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考点:物质检验、推断、分离、提纯

  • (2011年山东临沂,7题)下列分析判断正确的是
    A 酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸
    B 铁、铜都是金属单质,都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
    C 氧化物中含有氧元素,但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
    D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭,证明该无色气体一定是二氧化碳。

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  • (10济宁19)溶液的特征颜色,为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因,设计了下面的实验:
    ①取硫酸铜溶液,加水稀释,颜色变浅;
    ②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液,硫酸铜溶液为蓝色,硫酸钠溶液为无色;
    ③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全,静置后溶液为无色;
    其中,能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是
    A.①②' ?$ C L0 ^, H5 c" bB.①③
    # W0 h. A# X" f8 D
    C.②③ 6 c7 a# P9 [, W/ D" bD.①②③2 ?% P! G5 K9 f) A

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  • (10湖北省恩施市14)小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究。

    (1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是     。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是                      ,仪器a的名称是            
    (2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由:                    
    请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中:
    实验步骤
    ; X4 ?' N3 B" \$ I6 ^
    可能出现的现象
    " `) h7 I8 Z4 g0 G3 Z. h# `
    结论
    % f i U* R( A; F
     
    . P5 g4 E% \; L2 h1 P, b) M
     
    & b) @% I) F% K, [# W+ j
    CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
    7 f$ F0 W* b/ Y& `' Q2 e
     
    & ^/ U- J+ C$ _5 N
    CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
    . j5 M3 T, Y: e( j: ]
    (3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:                                     
    (4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论          
                      

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  • (10潍坊21).(10分)冬季,大雪覆盖路面,给交通造成很多麻烦,散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。请回答:
    (1)除使用融雪剂外,常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,锰钢属于        (填写序号字母)。
    A.合成材料- f9 j; ]9 `3 B$ g B.合金# `2 b- i! D$ L* K) [ C.金属材料% G/ K+ C+ X) g( Y' d2 J' R D.化合物
    4 g8 Q3 @( M* V/ h
    (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂
    质)生产氯化钙的主要流程如下:

    ①滤渣的主要成分是        (填化学式);
    ②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式           
    (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分,设计并完成下列实验:

    请你推断:
    融雪剂中一定不含的物质是                        (填写名称),融雪剂中一定含有的物质是                   (填化学式)。

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  • (2010.浙江杭州)31.某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4;、Na2CO3的含量,为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤:
    (1)确定要测定地块的采样点。 
    (2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。
    (3)对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
    (4)称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

    请回答下列问题:
    (1)设计采样点时有下列四种方案,选用方案__   __较为合理。

    A                     B                    C                   D
    (2)上述实验中试剂A的化学式是         ,试剂B的化学式是        ,气体和试剂C反应的化学方程式是__                    
    (3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中           的含量偏高。

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  • (10广东省20)根据表格回答:部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
     
    6 W/ U5 I7 V' S& e+ j) j

    OH-
    / @2 e+ R) B3 E& @1 @) X
    NO3-
    $ E5 K! ^+ G# W3 h' [0 i B
    Cl-
    $ N, h/ T3 F3 W& N2 U
    SO42-
    6 c9 [% C3 [, j& \
    CO32-
    b! Z4 e( c6 i4 e0 U
    H+
    4 ?$ `+ d9 ^3 L- h
     
    2 J+ Y+ M6 B' B
    溶、挥
    0 M; Z: D* [5 g3 S i5 ^7 I8 P
    溶、挥
    4 N, L& ^, C3 ?. h

    9 e5 [5 W4 B( Y: X! F
    溶、挥
    : d+ a/ j2 j: S' Y
    Na+
    , U# b6 C5 [$ ^7 W

    - E0 V' i. V& _0 h% U: [

    2 V; ?; Z% Q- a% d5 G

    ! J8 I3 Q0 Q* L0 M$ H3 D2 E

    . f8 ]: Y) \0 `- Z# a% P& ^9 T

    7 I9 Z1 @2 [9 d0 M$ i1 P
    Ca2+
    6 O% c/ @% A! T! E7 O
    微溶
    + Y6 H9 h0 j1 T/ Z( T

    3 K0 e' a4 ^8 ^8 P# c) C

    # \+ i3 @% R. O
    微溶
    / F# E! A5 Q" g" B$ W
    不溶
    / @& Y! G* J) T- e: N
    Ba2+
    ' a4 Z' Z9 E- ^5 ^+ G+ P( b! N% T

    1 [! E! d7 @1 M

    & I9 P* K0 B+ O# d

    ! h1 O9 E( i4 D6 S! `& E
    不溶
    * H- V+ I+ D7 B% M2 E
    不溶
    8 g) K# c$ P G$ P
    Cu2+
    ( d0 V( P' d* f, ?, Z
    不溶
    0 Q' X9 C2 g1 C* W' I- Z( E

    , S9 F e3 d* F4 @7 Y4 F

    8 d; e/ j3 B: O; i0 T X% f

    0 `4 R* @6 X1 a! ]+ L9 f
    不溶
    + Q& T7 i6 `6 Z O, H5 `; T3 U
    Zn2+
    , M( f4 Z) T2 g. f2 ^) c
    不溶
    * K/ R6 _, f) X8 N. D& J

    : S. V& ?0 ]' _; M

    ( e$ `* Q# F7 T: ?8 L* I- D1 B

    + V% j1 j1 A3 ^, F8 f5 J
    不溶
    7 e6 S2 f, i8 Z. g
    Fe3+
    V1 B/ \& C7 a/ d; j6 A) X
    不溶
    : A3 W) H$ i, U

    * ]1 [& \" c+ J9 M+ i8 T+ K/ O

    ' ?, _$ Y6 D. E8 W- A

    & M% h& D3 e1 A+ U+ [- R' h
    不溶
    2 W( f" L% @" U4 a4 i" ?6 `% Z
    (1)Ba(OH)2的溶解性为     ,从上表中找出一种微溶性盐        (填化学式)。
    (2)Zn(NO32、CuCl2两种溶液      发生反应(填“能”或“不能”),理由是          
    (3)现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成,为证明其组成,做如下实验:
    步骤一:取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A,无色滤液B。
    步骤二:向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液,沉淀部分溶解。
    步骤三:向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;则该固体混合物中一定含有,可能含有           
    步骤二中可能发生反应的化学方程式为        

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  • (10长春中考21.)将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B。
    (1)得到的固体A是       
    (2)探究滤液B中是否含有Na2CO3:取少量滤液B滴加足量稀盐酸,始终没有气泡冒出。由此得出结论:       
    (3)探究滤液B中是否含有CaCl2:取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液,没有沉淀出现。由此得出结论:不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2
    (4)综合分析可知:滤液B中一定含有的溶质是  ①  ;可能含有的溶质是  ②  

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  • 下列有关二氧化碳性质的实验,无明显现象的是(     )

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  • 在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中,属于最简单有机物的是    _,可用来填充飞艇的是__ __,可用作化肥的是  _ ,可用作冰箱除味剂的是     ____(填化学式)。

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  • 下列说法错误的是                                                         
    A.pH试纸能区分肥皂水和食醋* Y2 M0 P& I, D0 G) L" E( V, H
    B.灼烧的方法能区别棉花和羊毛% K, B3 ]5 Y; U* Q' j7 N
    C.Ca(OH)2溶液可以区分CO2和CO3 e0 M: K% H) a! V# S+ F, ], h
    D.燃着的木条可以区分稀有气体和N2! j. A, C+ W0 i+ a1 c" a) ^9 E

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