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考点:物质检验、推断、分离、提纯

  • (2011年山东临沂,7题)下列分析判断正确的是
    A 酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸
    B 铁、铜都是金属单质,都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
    C 氧化物中含有氧元素,但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
    D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭,证明该无色气体一定是二氧化碳。

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  • (10济宁19)溶液的特征颜色,为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因,设计了下面的实验:
    ①取硫酸铜溶液,加水稀释,颜色变浅;
    ②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液,硫酸铜溶液为蓝色,硫酸钠溶液为无色;
    ③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全,静置后溶液为无色;
    其中,能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是
    A.①②. b3 @7 e$ W4 `# B% C9 d* D B.①③. E2 T6 j" L3 M1 a+ W C.②③ 0 g" A+ U: ^3 T8 P) ` D.①②③9 C6 `3 F2 [4 j1 j/ G

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  • (10湖北省恩施市14)小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究。

    (1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是     。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是                      ,仪器a的名称是            
    (2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由:                    
    请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中:
    实验步骤
    ! D% c: T6 L0 K( b
    可能出现的现象
    " b/ N9 Q# T) _% f0 A5 D. R
    结论
    ' c I, j5 B' V U
     
    % W3 j* A( Y- _3 O2 ^% O9 R* `2 [
     
    " e: M1 F5 E4 i6 @. i5 `
    CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
    3 e2 d: [/ [" B6 h6 E2 X' j
     
    % f/ H% G. ] L! V' h/ S
    CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
    & g: ^; K8 d& Z# E( E
    (3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:                                     
    (4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论          
                      

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  • (10潍坊21).(10分)冬季,大雪覆盖路面,给交通造成很多麻烦,散撒融雪剂可以使雪很快融化,有效地清除交通雪障。请回答:
    (1)除使用融雪剂外,常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的,锰钢属于        (填写序号字母)。
    A.合成材料+ H O5 Z- G9 QB.合金, @/ ?9 R4 \& C6 Z! [C.金属材料& F1 C' Y% a) M: J7 QD.化合物( D% I3 R& D$ P! G8 Y% f/ H
    (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂
    质)生产氯化钙的主要流程如下:

    ①滤渣的主要成分是        (填化学式);
    ②加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式           
    (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分,设计并完成下列实验:

    请你推断:
    融雪剂中一定不含的物质是                        (填写名称),融雪剂中一定含有的物质是                   (填化学式)。

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  • (2010.浙江杭州)31.某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4;、Na2CO3的含量,为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤:
    (1)确定要测定地块的采样点。 
    (2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。
    (3)对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
    (4)称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

    请回答下列问题:
    (1)设计采样点时有下列四种方案,选用方案__   __较为合理。

    A                     B                    C                   D
    (2)上述实验中试剂A的化学式是         ,试剂B的化学式是        ,气体和试剂C反应的化学方程式是__                    
    (3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中           的含量偏高。

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  • (10广东省20)根据表格回答:部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
     
    2 [4 S% B/ \+ F6 \

    OH-
    # I4 Q7 Q+ C# j _! B" B! K
    NO3-
    9 J& g9 Z) I4 S8 E2 U1 R
    Cl-
    6 Y4 K) L$ _3 W2 [4 @4 O& I* \
    SO42-
    7 Q% C$ M/ D A
    CO32-
    . j# ]) H: i. P3 h# ]8 O
    H+
    ( ?6 J+ K* C [1 Y! B
     
    " j, A& [- N/ N7 f; `- ?
    溶、挥
    / S6 G( ^$ [; ?
    溶、挥
    - M6 ]$ K- I) J- b" j# [+ C

    . G6 G4 H/ P; \8 ?$ X$ e$ Q
    溶、挥
    6 S) Q( C' [9 i$ P/ f" H' e
    Na+
    / C+ `9 d: G. `# M# g& g5 J( j

    7 W4 F+ F' g# `1 M8 C2 V* e

    * c7 b. A9 N H3 O& M6 X

    , c V* S3 [2 j* Q3 j0 G

    7 ^; J+ O2 H* O: i0 V3 `6 D! C, T

    4 V6 ]: J7 `( B6 g0 ?9 I
    Ca2+
    : @) b/ O, S% i
    微溶
    " b0 i' ]1 e" d& W' Y

    % ^. ?8 E( F& G5 N

    & N6 f' S, c/ \0 ^+ V. Y! A) L
    微溶
    . @$ W0 C+ A) Q$ L5 e
    不溶
    3 W7 O7 h/ d' R1 E: I6 D% M
    Ba2+
    $ D. i! [+ B: T! h: T

    ! g: h, Q1 B" F2 ^1 Z

    $ U: ^& O: O( a! S9 b

    - c2 N8 V( S0 Y' K d, j
    不溶
    e2 O* d9 F4 A( e+ ^$ d' d
    不溶
    $ Q/ O# H; b; H' c, F4 `/ ]
    Cu2+
    * h! \) V) g: d9 a# U; D& H7 c
    不溶
    1 L+ C/ _. ]' Z# ?7 L4 `0 [

    " ]2 V- X/ e4 E7 U* ^

    / `7 G- S' `* H: ^% R

    5 d+ g) O% Y6 J0 ]' h
    不溶
    / T* `" K2 J+ ]* V$ c9 ^
    Zn2+
    ; M& Q0 P: O# E
    不溶
    . i; @" \6 ^& W) i1 ?

    + F9 A4 h5 H F

    + R7 T) c5 K- Q, N4 P: F4 L+ E

    5 I( E! G5 E' K
    不溶
    # b9 j% S, [, d) b
    Fe3+
    1 \) Y3 R( I; j: h F) d
    不溶
    ' h6 i* L C& Z5 ?

    0 g6 i/ A$ `9 b! A* b& S

    % F' @' T" Q) j& O8 h

    , D5 W. D. h9 V
    不溶
    ' g! N. F* J- N2 @: V
    (1)Ba(OH)2的溶解性为     ,从上表中找出一种微溶性盐        (填化学式)。
    (2)Zn(NO32、CuCl2两种溶液      发生反应(填“能”或“不能”),理由是          
    (3)现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成,为证明其组成,做如下实验:
    步骤一:取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A,无色滤液B。
    步骤二:向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液,沉淀部分溶解。
    步骤三:向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;则该固体混合物中一定含有,可能含有           
    步骤二中可能发生反应的化学方程式为        

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  • (10长春中考21.)将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B。
    (1)得到的固体A是       
    (2)探究滤液B中是否含有Na2CO3:取少量滤液B滴加足量稀盐酸,始终没有气泡冒出。由此得出结论:       
    (3)探究滤液B中是否含有CaCl2:取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液,没有沉淀出现。由此得出结论:不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2
    (4)综合分析可知:滤液B中一定含有的溶质是  ①  ;可能含有的溶质是  ②  

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  • 下列有关二氧化碳性质的实验,无明显现象的是(     )

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  • 在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中,属于最简单有机物的是    _,可用来填充飞艇的是__ __,可用作化肥的是  _ ,可用作冰箱除味剂的是     ____(填化学式)。

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  • 下列说法错误的是                                                         
    A.pH试纸能区分肥皂水和食醋- Q: K+ I# X8 Z) A, ]* X' ?2 L; f
    B.灼烧的方法能区别棉花和羊毛. O, U9 j& `0 i: ^: S1 \; [+ ^( V
    C.Ca(OH)2溶液可以区分CO2和CO% H- N; a4 C8 j/ H8 N
    D.燃着的木条可以区分稀有气体和N21 M+ ^! T4 \& h4 A! I

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