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2010—2011学年西藏拉萨中学高二第一次月考化学试卷

适用年级:高二 | 试卷年份:2011年 | 省份:西藏 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

氮气是一种很不活泼的气体,其根本原因是

A.氮元素的非金属性较弱6 h+ V8 S7 P* [( f- f+ b EB.氮原子半径小,核对外层电子吸引力较强6 h+ V8 S7 P* [( f- f+ b E
C.氮气为双原子分子6 h+ V8 S7 P* [( f- f+ b ED.使N≡N键断裂需要很高的能量6 h+ V8 S7 P* [( f- f+ b E

答案与解析 在线组卷

在反应5 NH4NO32 HNO3 +4 N2↑+9 H2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             

A.5∶3: J2 Y( `0 [2 W* D5 L2 C! D' F0 f% g- S B.3∶5: J2 Y( `0 [2 W* D5 L2 C! D' F0 f% g- S C.1∶1: J2 Y( `0 [2 W* D5 L2 C! D' F0 f% g- S D.2∶1: J2 Y( `0 [2 W* D5 L2 C! D' F0 f% g- S

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在相同条件下,分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中:①NO与NO2;②NO与O2;③NO2与O2;④SO2与NO2,将四支试管倒立于水中,各试管中水面上升高度应为

A.①>②>③>④% J C; U4 W4 C1 c B.②>③>④>①% J C; U4 W4 C1 c
C.①=②=③=④% J C; U4 W4 C1 c D.③>②>①>④% J C; U4 W4 C1 c

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铜片放入稀硫酸溶液中,加热,无明显现象发生。当加入一种盐后,发现铜片逐渐溶解,同时溶液慢慢变为蓝色,且有气体逸出,此盐可能是

A.NaCl7 U& ^" D) O4 F4 Z9 f+ I9 LB.Na2CO37 U& ^" D) O4 F4 Z9 f+ I9 LC.KNO37 U& ^" D) O4 F4 Z9 f+ I9 LD.MgCl27 U& ^" D) O4 F4 Z9 f+ I9 L

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只用一种试剂即可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4、NaCl五种溶液(可选择加热),这种试剂是

A.NaOH- _& @9 I. f" H. M- Y1 g- @B.HCl- _& @9 I. f" H. M- Y1 g- @C.Ba(OH)2- _& @9 I. f" H. M- Y1 g- @D.H2SO4- _& @9 I. f" H. M- Y1 g- @

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H、Na、SO32―、Cl* S% E9 \, C: h6 V B.I-、H、Cl、NO3* S% E9 \, C: h6 V
C.Ca2、Na、OH、CO32―* S% E9 \, C: h6 V D.K、NH4、SO42―、OH* S% E9 \, C: h6 V

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砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是

A.砷原子最外层有3个电子8 H2 ^. ?8 i$ ]9 i9 b6 H* [ B.砷化氢(AsH3)比NH3稳定8 H2 ^. ?8 i$ ]9 i9 b6 H* [
C.砷的+3价化合物有一定的还原性8 H2 ^. ?8 i$ ]9 i9 b6 H* [ D.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸8 H2 ^. ?8 i$ ]9 i9 b6 H* [

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鉴别NO2和溴蒸汽可用下列的

A.湿润的淀粉碘化钾
# Z8 [$ e9 [; N @% F8 O
B.烧碱溶液
# Z8 [$ e9 [; N @% F8 O
C.硝酸银溶液
# Z8 [$ e9 [; N @% F8 O
D.湿润的蓝色石蕊试纸
# Z8 [$ e9 [; N @% F8 O

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通过一次反应不能直接完成的是
 ⑴N2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2

A.⑴⑹' D0 K! J( Q- D: h# R! b. I. R0 SB.⑴⑷' D0 K! J( Q- D: h# R! b. I. R0 SC.⑷⑸' D0 K! J( Q- D: h# R! b. I. R0 SD.⑵⑸' D0 K! J( Q- D: h# R! b. I. R0 S

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下列反应起了氮的固定作用的是

A.NO和O2反应生成NO2B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵

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下列分子中,具有极性键的非极性分子是

A.CO2* P2 X+ d5 T! P# ] B.SO2* P2 X+ d5 T! P# ] C.NH3* P2 X+ d5 T! P# ] D.H2O* P2 X+ d5 T! P# ]

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高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3,O3可分解:O3 → O2 + O,O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应:NO +O3→NO2 + O2,NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是

A.中间产物: E- U0 N: g$ T0 B. O) D; i# [B.氧化剂: E- U0 N: g$ T0 B. O) D; i# [C.最终产物: E- U0 N: g$ T0 B. O) D; i# [D.催化剂: E- U0 N: g$ T0 B. O) D; i# [

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下列有关实验操作的叙述中不正确的是

A.少量白磷贮存在水中,切割时再取出放在干燥玻璃片下进行
5 Z6 ` ?/ E5 L' `% Y: `
B.不慎接触到过多氨时,要及时吸入新鲜空气和水蒸气
5 Z6 ` ?/ E5 L' `% Y: `
C.硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗,再用小苏打水或肥皂洗涤
5 Z6 ` ?/ E5 L' `% Y: `
D.酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖下
5 Z6 ` ?/ E5 L' `% Y: `

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对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲:;乙:;丙:;丁:,则反应最快的是

A.甲 S! S" e' A5 J- B$ hB.乙 S! S" e' A5 J- B$ hC.丙 S! S" e' A5 J- B$ hD.丁 S! S" e' A5 J- B$ h

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实验题

(15分)下图所示是进行木炭与浓硝酸反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染,现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应),上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上,反应即开始进行
且能长时间剧烈反应。请回答下列问题:

A

: $ S( E. ?) ^: ]5 N
 : $ S( E. ?) ^: ]5 N
B
: $ S( E. ?) ^: ]5 N
 : $ S( E. ?) ^: ]5 N

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方式                                   
(2)实验中具支试管A内出现的现象是                                   
(3)试管B内出现的现象为                                      ;澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为:                                 
(4)某学生在实验临近结束时,发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全,最简单的办法是                                      

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填空题

(Ⅰ)(6分)配平下列氧化还原反应方程式:

(Ⅱ)(10分)某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:

(1)计算反应开始2min内的=              ,   =              =              
(2)容器内的反应物是              
(3)写出该反应的化学方程式                  

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(10分)A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种,把它们两两混合:
  (1)A和B混合产生白色沉淀,加热后无明显变化;
  (2)B和C混合产生白色沉淀,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
  (3)B和E混合无明显变化,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
  根据以上现象,判断A、B、C、D、E各为什么物质:    
A        ,  B        ,C       ,D      E     

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(16分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,据此填写下列内容:

(1)写出有关物质的化学式:X:          ,C:         ,E:           , F:             。  
(2)写出反应①的化学方程式:________________________________________ ,
(3)写出反应②的化学方程式:________________________________________ ,
(4)写出反应C→E的化学方程式:_____________________________________ ,
(5)写出反应×→C的化学方程式:____________________________________。

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计算题

工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为95%,NO转化为HNO3的产率为90%,则实际能得63%硝酸的质量为多少吨?

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