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2010—2011学年江苏省扬州中学高二学业水平测试模拟演练化学试卷

适用年级:高二 | 试卷年份:2011年 | 省份:江苏 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出,化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中,不利于节能减排和改善环境的是

A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 H1 ]5 \% h9 KB.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 H1 ]5 \% h9 K
C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放 H1 ]5 \% h9 K
D.积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 H1 ]5 \% h9 K

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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.NH4、Mg2、SO42、Cl e7 ? i1 X GB.Ba2、K、OH、NO3 e7 ? i1 X G
C.Al3、Cu2、SO42、Cl e7 ? i1 X GD.Na、Ca2、Cl、CO32 e7 ? i1 X G

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下列与实验相关的叙述正确的是

A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中& _# L3 j# B5 A0 X: h
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出& _# L3 j# B5 A0 X: h
C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4& _# L3 j# B5 A0 X: h
D.检验某溶液是否含有SO42时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸& _# L3 j# B5 A0 X: h

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下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是

A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.+Br2+HBr

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下列措施中,能减慢化学反应速率的是

A.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
, L% L- X9 Q; S e, P* Y* d
B.把石灰石固体研细后与盐酸反应
, L% L- X9 Q; S e, P* Y* d
C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
, L% L- X9 Q; S e, P* Y* d
D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
, L% L- X9 Q; S e, P* Y* d

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关于化学反应中的说法错误的是

A.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量7 ^ X8 e0 B9 b) D1 I. D 
B.化学反应中有物质变化也有能量变化7 ^ X8 e0 B9 b) D1 I. D 
C.右图所示的反应为放热反应7 ^ X8 e0 B9 b) D1 I. D 
D.需要加热的化学反应不一定是吸热反应7 ^ X8 e0 B9 b) D1 I. D 

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国家质检总局调查结果显示:所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染,它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备.三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价,HCNO中N为-3价,O为-2价,有关反应原理为:
① C3N3(OH)33HCNO;      ② 8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是

A.反应①中的两种物质互为同素异形体" G% c! E' I# LB.反应②中HCNO是氧化剂" G% c! E' I# L
C.反应②中NO2是还原剂" G% c! E' I# LD.反应②中转移的电子数为24" G% c! E' I# L

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数约为3NA, Y/ j7 C7 _' K" C
B.常温常压下,11.2 L乙烯(C2H4)含有2NA个碳原子, Y/ j7 C7 _' K" C
C.1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA, Y/ j7 C7 _' K" C
D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA, Y/ j7 C7 _' K" C

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已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时,下列说法错误的是

A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-= Zn2+* f. H5 @3 W) [2 F 
B.MnO2得电子被还原* f. H5 @3 W) [2 F 
C.NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动* f. H5 @3 W) [2 F 
D.外电路电流的方向从碳棒到锌片* f. H5 @3 W) [2 F 

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为34,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A. B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:A>C
C.A的原子半径为这四种当中最小的
D.四种元素中B形成化合物的种类最多

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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ" T# e3 T) c: W0 Y: F' IB.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1" T# e3 T) c: W0 Y: F' I
C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1" T# e3 T) c: W0 Y: F' ID.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L" T# e3 T) c: W0 Y: F' I
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下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是

A.蔗糖B.油脂C.葡萄糖D.蛋白质

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下列化学用语使用不正确的是

A.Na的结构示意图为4 ]) d _1 M. j0 D- S; P B.氯化氢的电子式为4 ]) d _1 M. j0 D- S; P
C.聚乙烯的结构简式为CH2=CH24 ]) d _1 M. j0 D- S; P D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+74 ]) d _1 M. j0 D- S; P
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下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是

A.合成氨B.从铝土矿中获得铝C.玻璃制备D.从海水中获得氯气

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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.H2SO4、NaOH——腐蚀品& L2 [9 R8 P- f, \ V; T3 E0 gB.CH4、C2H4——易燃液体& L2 [9 R8 P- f, \ V; T3 E0 g
C.K、Na——遇湿易燃物品& L2 [9 R8 P- f, \ V; T3 E0 gD.KMnO4、HNO3——氧化剂& L2 [9 R8 P- f, \ V; T3 E0 g

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下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A.HCl
7 f2 g8 ]3 Y3 g! B0 @: D5 f
B.MgCl2
7 f2 g8 ]3 Y3 g! B0 @: D5 f
C.NaOH
7 f2 g8 ]3 Y3 g! B0 @: D5 f
D.H2O
7 f2 g8 ]3 Y3 g! B0 @: D5 f

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下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是

A.O2B.N2C.F2D.Cl2

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下列气体通入水中,所得溶液呈碱性的是

A.Cl25 M( S% j* b Q# Y/ N& ?B.NO25 M( S% j* b Q# Y/ N& ?C.CO25 M( S% j* b Q# Y/ N& ?D.NH35 M( S% j* b Q# Y/ N& ?

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下列有机化合物中,含有羧基的是

A.苯% U& ]7 _& Z9 @ B.乙酸% U& ]7 _& Z9 @ C.乙醇% U& ]7 _& Z9 @ D.乙酸乙酯% U& ]7 _& Z9 @

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下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A.除去CO2中的HCl3 d4 A5 R0 S2 d3 L5 B5 e! X4 g B.干燥Cl2 3 d4 A5 R0 S2 d3 L5 B5 e! X4 g C.稀释浓硫酸3 d4 A5 R0 S2 d3 L5 B5 e! X4 g D.制备少量O23 d4 A5 R0 S2 d3 L5 B5 e! X4 g

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下列离子方程式中,正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多:CO32+H=CO2↑+H2O% M5 B" R5 Z9 `! S
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O% M5 B" R5 Z9 `! S
C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl% M5 B" R5 Z9 `! S
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O% M5 B" R5 Z9 `! S
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16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.16O218O2互为同分异构体* S( f# c0 \% O5 e% c1 D
B.16O与18O核外电子排布方式不同* S( f# c0 \% O5 e% c1 D
C.16O与18O的质量数相同* S( f# c0 \% O5 e% c1 D
D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子* S( f# c0 \% O5 e% c1 D

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用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
4 b9 J+ A! E% [' \
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
4 b9 J+ A! E% [' \
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
4 b9 J+ A! E% [' \
D.为确认CuSO4生成,需向①中加水,观察颜色
4 b9 J+ A! E% [' \

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填空题

⑴(5分)随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成    ▲    ,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是    ▲    
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐,并有咸味,但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于    ▲   (选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”)。
③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是     ▲   ,维生素C在抗坏血病方面的作用原理是     ▲    
⑵(5分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点     ▲    
②铜锌合金外观和金(Au)相似,常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法         ▲      。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式       ▲     ;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为     ▲    
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是    ▲   (填序号)。
A.在电线的外面包上一层塑料层
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶(5分)
①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施    ▲   
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入   ▲  等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的    ▲   具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾:
A.废纸  B.废电池  C.易拉罐  D.玻璃瓶  E.塑料制品
在焚烧处理前,除废电池外,还有     ▲    (填序号)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是    ▲   

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(6分)常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,Z的摩尔质量为198 g·mol1,且其中各元素的质量比为:
钾 : 金属B  : 氧=39 : 28 : 32。
请回答下列问题:

(1)Z的化学式为:
(2)写出检验X中阳离子的方法:
(3)写出E和A在高温下反应的化学方程式为:
(4)写出A和N反应的离子方程式:

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(10分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx ,反应原理如下:
4xNH3 +6 NOx(2x + 3)N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为  ▲ 
②装置C的作用是     ▲    
③装置F的作用是     ▲    
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx
已知: NO不能与Na2CO3溶液反应
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       (I)
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     (II)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是  ▲ (填字母)。
A.1.3       B.1.6       C.1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:

图中线段a表示  ▲ 离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少  ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为  ▲ 
(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是  ▲ 

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