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2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷(平行班)(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:新疆 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列表达式错误的是(  )

A.甲烷的电子式:
3 G6 @1 b& O: Y$ L1 M$ h" f# W
B.氮原子的L层电子排布图:
3 G6 @1 b& O: Y$ L1 M$ h" f# W
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
3 G6 @1 b& O: Y$ L1 M$ h" f# W
D.碳12原子: 612C
3 G6 @1 b& O: Y$ L1 M$ h" f# W

答案与解析 在线组卷

下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

答案与解析 在线组卷

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是(  )    

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键* F& P; [5 ]& Z' c
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键* F& P; [5 ]& Z' c
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键* F& P; [5 ]& Z' c
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键* F& P; [5 ]& Z' c

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是 (   )

A.共价键都具有方向性" K+ R0 e4 `$ Q: i
B.键能越大表示该分子越容易受热分解" K+ R0 e4 `$ Q: i
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力" K+ R0 e4 `$ Q: i
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO" K+ R0 e4 `$ Q: i

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关于晶体的下列说法正确的是:(  )

A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68%* Q, d* [9 K3 F' L
B.原子晶体中只含有共价键* Q, d* [9 K3 F' L
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高* Q, d* [9 K3 F' L
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键* Q, d* [9 K3 F' L

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下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(  )

A.石英和生石灰的熔化5 C5 \! W3 P1 V% TB.冰的熔化和氯化钠的熔化5 C5 \! W3 P1 V% T
C.晶体硅和晶体硫的熔化5 C5 \! W3 P1 V% TD.钠和铁的熔化5 C5 \! W3 P1 V% T

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有关晶体结构的叙述中,错误的是(  )

A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子2 b6 i1 h7 U- R) R* I; Q
B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键2 b6 i1 h7 U- R) R* I; Q
C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电2 b6 i1 h7 U- R) R* I; Q
D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个2 b6 i1 h7 U- R) R* I; Q

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
! i) Q6 a+ O! ^
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH34] 2+
! i) Q6 a+ O! ^
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
! i) Q6 a+ O! ^
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
! i) Q6 a+ O! ^

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在氯化钠晶体中,与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间构型为( )

A.十二面体B.正六面体C.正八面体D.正四面体

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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的 ( )

A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3% B8 N1 O& X6 c F& ]2 g
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3% B8 N1 O& X6 c F& ]2 g
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子% B8 N1 O& X6 c F& ]2 g
D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)是分子晶体% B8 N1 O& X6 c F& ]2 g

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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是   (    )

A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价. O& B- `' ?3 T5 D- `6 B9 g- i
B.第一电离能可能Y小于X. O& B- `' ?3 T5 D- `6 B9 g- i
C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性. O& B- `' ?3 T5 D- `6 B9 g- i
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX. O& B- `' ?3 T5 D- `6 B9 g- i

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下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )                                

A.NH4+B.CO2C.SiH4D.CH4

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下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(  )

A.1s22s22p63s23p64s2* _( j- ^& a! e5 I1 W B.1s22s22p63s23p3* _( j- ^& a! e5 I1 W
C.1s22s22p63s23p2* _( j- ^& a! e5 I1 W D.1s22s22p4* _( j- ^& a! e5 I1 W

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(    )                  

A.原子半径:④>③>②>①; J' G5 @- F( i6 R( ^ B.第一电离能:④>③>②>①; J' G5 @- F( i6 R( ^
C.电负性:④>③>②>①; J' G5 @- F( i6 R( ^ D.最高正化合价:④>③=②>①; J' G5 @- F( i6 R( ^

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膦(PH3)又称磷化氢,常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(  )

A.PH3分子中有未成键的孤对电子4 R5 L2 j2 ^( A$ A' iB.PH3是非极性分子4 R5 L2 j2 ^( A$ A' i
C.PH3是一种强氧化剂4 R5 L2 j2 ^( A$ A' iD.PH3分子的P-H键是非极性键4 R5 L2 j2 ^( A$ A' i

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下列分子中,所有原子都满足8电子结构的是(  )

A.六氟化硫B.光气(COCl2C.二氟化氙D.三氟化硼

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下列说法不正确的是(  ) 

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关8 B3 E( F+ h: b4 _; a U* d, X6 M# ^
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键8 B3 E( F+ h: b4 _; a U* d, X6 M# ^
C.甲烷可与水形成氢键 8 B3 E( F+ h: b4 _; a U* d, X6 M# ^
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释8 B3 E( F+ h: b4 _; a U* d, X6 M# ^

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在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是(  )

A.一定是金属元素+ ]0 X+ a1 ^* g" @' J B.一定是稀有气体元素+ ]0 X+ a1 ^* g" @' J 
C.一定是过渡元素+ ]0 X+ a1 ^* g" @' J D.无法判断是哪一类元素+ ]0 X+ a1 ^* g" @' J 

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等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )

A.H3O、NH3) T( L+ ?- c. S5 [9 J) D B.NH4、CH4) T( L+ ?- c. S5 [9 J) D C.NH3、BF3) T( L+ ?- c. S5 [9 J) D D.CO2、BeCl2) T( L+ ?- c. S5 [9 J) D

答案与解析 在线组卷

下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )

A.乙烯7 S; @6 a/ M$ `0 U5 a; `B.H2O27 S; @6 a/ M$ `0 U5 a; `C.甲烷7 S; @6 a/ M$ `0 U5 a; `D.三氯甲烷7 S; @6 a/ M$ `0 U5 a; `

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填空题

(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为         ,B元素名称为            
(2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为             .
(3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是                        
(4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           (填序号).
①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

答案与解析 在线组卷

氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子排布式为      
(2)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是      ,与同一个N3-相连的X      个。

答案与解析 在线组卷

下表为元素周期表的一部分,abc…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题:

a
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
e
; P- F( E+ U$ S" a
f
; P- F( E+ U$ S" a
g
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
b
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
  
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
hh
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
c
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
d
; P- F( E+ U$ S" a
[
; P- F( E+ U$ S" a
d
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
 
; P- F( E+ U$ S" a
; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a ; P- F( E+ U$ S" a
(1)d3的未成对电子数为     个;
(2)请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序    (写元素符号)
(3)请写出h元素原子价电子轨道表示式                     
(4)ea3分子的电子式是       ,其分子的空间构型是       ,分子中e原子的杂化类型是      

答案与解析 在线组卷

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电
子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构;
请回答:
(1)Z2Y2的电子式为            ,含有的化学键类型为                        ,Z2Y2      晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为      ;XY2的结构式为      ,分子的立体构型为      
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是     (填名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是                           

(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知:ZW晶体的密度为ρ,摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=      

答案与解析 在线组卷

已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
I1
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
I2
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
I3
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
I4
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
A
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
932
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
1821
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
15390
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
21771
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
B
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
738
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
1451
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
7733
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d
10540
8 P& H' F# R4 f/ a! R4 f, C7 d

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了         
(2)ACl2分子中A的杂化类型为        
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145-140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此观点是否正确    (填“正确”或“不正确”),并阐述作出判断的理由:                      
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ,该物质中K原子和C60分子的个数比为          

(5)C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是     ,NCl3分子的VSEPR模型为        

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