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2012-2013学年湖北省部分重点中学高一秋季期中联考化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2012年 | 省份:湖北 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列实验操作与安全事故处理错误的是

A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中/ h; E/ ?1 [: ` 
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热/ h; E/ ?1 [: ` 
C.配制少量硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积水,再在搅拌下慢慢加浓硫酸/ h; E/ ?1 [: ` 
D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中/ h; E/ ?1 [: ` 

答案与解析 在线组卷

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体.为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A.30%; g1 T9 `9 X- j' _& P B.63%; g1 T9 `9 X- j' _& P C.70%; g1 T9 `9 X- j' _& P D.无法确定; g1 T9 `9 X- j' _& P

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将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

A.M+" a" K, f' G$ N' D. b B.M2+" a" K, f' G$ N' D. b C.M3+" a" K, f' G$ N' D. b D.MO42-" a" K, f' G$ N' D. b 

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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原生成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是    

A. Co2O3+2Fe2+6H+===2Fe3+2Co2++3H2O6 Q4 U# ]1 N- X
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I26 Q4 U# ]1 N- X
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O 6 Q4 U# ]1 N- X
D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI36 Q4 U# ]1 N- X

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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2& _8 R7 @+ h! c B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3& _8 R7 @+ h! c 
C.2F2+2H2O=4HF+O2& _8 R7 @+ h! c D.Cl2+H2O="HCl+" HClO& _8 R7 @+ h! c 

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某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液,取528g (NH4)2 SO4,则需KCl的质量为

A.670.5g6 a" [! J: i5 N+ E: f, b6 EB.74.5g6 a" [! J: i5 N+ E: f, b6 EC.596g6 a" [! J: i5 N+ E: f, b6 ED.149g6 a" [! J: i5 N+ E: f, b6 E

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当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤稀豆浆,能观察到丁达尔效应的是

A.①④⑤. i# d. a/ X$ b! N% `" i, \B.②③⑤. i# d. a/ X$ b! N% `" i, \C.①②⑤. i# d. a/ X$ b! N% `" i, \D.①②④. i# d. a/ X$ b! N% `" i, \

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向某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是

A.一定有 CO32-; d8 F& J/ P4 h8 \, A B.一定有Ag+; d8 F& J/ P4 h8 \, A
C.一定有SO42-; d8 F& J/ P4 h8 \, A D.无法确定; d8 F& J/ P4 h8 \, A

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下列化学反应方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是

A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
B.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH
C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2
D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

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在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是                    

A.K+、SO42-、CO32-、Na+" K6 W I8 a4 `6 ]" i0 ` f& S B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-" K6 W I8 a4 `6 ]" i0 ` f& S
C.Fe2+、NH4+、K+、NO3- " K6 W I8 a4 `6 ]" i0 ` f& S D.MnO4-、K+、SO42-、Na+" K6 W I8 a4 `6 ]" i0 ` f& S

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下列说法不正确的是

A.胶体这类分散系是混合物
B.因为胶体带有电荷,所以其具有介稳性
C.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
D.将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3胶体

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下列分离物质方法不正确的是   

A.用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙% F$ a3 \- b2 R. h T# K& d
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水% F$ a3 \- b2 R. h T# K& d
C.用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集% F$ a3 \- b2 R. h T# K& d
D.用淘洗的方法从沙里淘金% F$ a3 \- b2 R. h T# K& d

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下列叙述中正确的是   
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14 g N2所含原子数相同;
③28 g CO的体积约为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越多,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.

A.⑤⑥3 X* b1 f) a A( T3 V0 FB.②⑤⑥3 X* b1 f) a A( T3 V0 FC.②③⑤⑥3 X* b1 f) a A( T3 V0 FD.①②④⑤⑥3 X* b1 f) a A( T3 V0 F

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300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为       

A.0.4 mol/L
4 C8 L( V" M2 H/ O3 T
 
B.0.3 mol/L
4 C8 L( V" M2 H/ O3 T
 
C.0.2 mol/L
4 C8 L( V" M2 H/ O3 T
 
D.0.1 mol/L
4 C8 L( V" M2 H/ O3 T
 

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下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是

A.CO2→CO32! D' c/ g* E) W8 d: N9 O B.FeCl3→FeCl2! D' c/ g* E) W8 d: N9 O C.C→CO2! D' c/ g* E) W8 d: N9 O D.HCl→MgCl2! D' c/ g* E) W8 d: N9 O 

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下列反应的离子方程式书写正确的是                          

A.硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应:H++ OH- = H2O1 b6 ^" H, d0 `
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H21 b6 ^" H, d0 `
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ SO42-= BaSO41 b6 ^" H, d0 `
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+= H2O + CO21 b6 ^" H, d0 `

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实验题

(11分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是         ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是     (用下列编号填空)。

A.10ml- a8 A3 E0 Z. O6 Z: Z' ?0 CB.25ml- a8 A3 E0 Z. O6 Z: Z' ?0 CC.50ml- a8 A3 E0 Z. O6 Z: Z' ?0 CD.100ml- a8 A3 E0 Z. O6 Z: Z' ?0 C
(2)第③步实验的操是                                                             
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ;改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在                                         
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体                 

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(12分)某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④       ,⑤         ,⑥      
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示):                              
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:
                                                                            
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:                               
                                                                              
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:                                 
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:                
                                                                

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填空题

Ⅰ.(3分)下列物质中:①氯化钠  ②干冰  ③盐酸  ④铜  ⑤硫酸钡   ⑥蔗糖
⑦I2      ⑧熔融的硝酸钾   ⑨食盐水
(1)能导电的是(填编号,下同)                      
(2)属于电解质的是                                  
(3)属于非电解质的是                                
Ⅱ.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子     个,含Al3+离子        mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ,分子个数之比为        ,原子个数之比         ,它们在同温同压下的体积比是         

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(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是              
(2)该反应中,还原产物是            
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
                                                                        
(4)若反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为             

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(8分) A、B、C、D四种可溶性盐,知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
A                B                C               D            
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:                                               
                                                                              

答案与解析 在线组卷

(6分)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                        
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平)
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为         

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