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2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(新课标Ⅱ卷带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2013年 | 省份:全国 | 试卷类型:练习 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述错误的是( )

A.生物柴油由可由再生资源制得
3 [# A! ?( g& Z5 f7 P2 R8 V3 S
B.生物柴油是不同酯组成的混合物
3 [# A! ?( g& Z5 f7 P2 R8 V3 S
C.动植物油脂是高分子化合物
3 [# A! ?( g& Z5 f7 P2 R8 V3 S
D.“地沟油”可用于制备生物柴油
3 [# A! ?( g& Z5 f7 P2 R8 V3 S

答案与解析 在线组卷

室温时,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a,c(M2+)="b" mol·L-1时,溶液的pH等于( )

A.lg()- C, U8 W, N" Y @2 K B.lg()- C, U8 W, N" Y @2 K
C.14+lg()- C, U8 W, N" Y @2 K D.14+lg()- C, U8 W, N" Y @2 K

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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3
④2S(g) =S2(g)                            △H4
则△H4的正确表达式为( )

A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3& a% S0 h# D& _* j
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2& a% S0 h# D& _* j
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3& a% S0 h# D& _* j
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3& a% S0 h# D& _* j

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“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )

A.电池反应中有NaCl生成' G0 U, T/ `7 a 
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子' G0 U, T/ `7 a 
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-' G0 U, T/ `7 a 
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动' G0 U, T/ `7 a 

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能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
( [$ W7 [: B4 G6 I
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
( [$ W7 [: B4 G6 I
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
( [$ W7 [: B4 G6 I
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
( [$ W7 [: B4 G6 I

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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA/ C3 W& X0 $ A8 P# O
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA/ C3 W& X0 $ A8 P# O
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA/ C3 W& X0 $ A8 P# O
D.1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA/ C3 W& X0 $ A8 P# O

答案与解析 在线组卷

下列叙述中,错误的是( )

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯. K; e; _! [ B) j
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷. K; e; _! [ B) j
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷. K; e; _! [ B) j
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯. K; e; _! [ B) j

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实验题

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:

 
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
沸点/℃
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
密度/(g·cm-3)
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
水中溶解性
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
正丁醇
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
11.72
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
0.8109
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
微溶
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
正丁醛
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
75.7
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
0.8017
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
微溶
- T& T1 N9 h! ^. N& N' P" X1 g' ^ 
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由     
(2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是       
(3)上述装置图中,B仪器的名称是     ,D仪器的名称是     
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。
a.润湿         b.干燥      c.检漏         d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在     层(填“上”或“下”)
(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是     
(7)本实验中,正丁醛的产率为      %。

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氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO浸出液滤液滤液
滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是     ,发生反应的离子方程式为                                  
加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是                                             
(2)反应③的反应类型为     ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有                          
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

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填空题

[化学—选修2:化学与技术](15分)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

回答下列问题:
(1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中,负极材料主要是____________________,电解质的主要成分是__________,正极发生的主要反应是________________________________________________________。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是____。(填化学式)

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[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。
(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________;
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______________,配位体是____________。

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[化学—选修5:有机化学基础](15分)
化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________。
(2)D的结构简式为_________。
(3)E的分子式为___________。
(4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。
(5)I的结构简式为___________。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式______。

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计算题

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g) B(g)+C(g)  △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
0
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
1
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
2
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
4
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
8
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
16
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
20
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
25
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
30
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
总压强p/100kPa
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
4.91
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
5.58
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
6.32
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
7.31
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
8.54
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
9.50
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
9.52
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
9.53
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
9.53
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为             
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   
平衡时A的转化率为         ,列式并计算反应的平衡常数K                   
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=        mol,n(A)=       mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=           
反应时间t/h
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
0
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
4
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
8
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
16
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
C(A)/(mol·L-1
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
0.10
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
a
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
0.026
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
0.0065
! ?! c7 e- Z; E+ V$ A; J1 S( Z
 
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是      
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为       mol·L-1

答案与解析 在线组卷