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2013-2014学年湖北省武汉市部分学校高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:湖北 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小,且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A.①②③④% K0 `+ O" L5 E- @* X' A B.③⑤⑥⑦% K0 `+ O" L5 E- @* X' A C.④⑤⑥⑦% K0 `+ O" L5 E- @* X' A D.①③⑤⑥% K0 `+ O" L5 E- @* X' A
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答案与解析 在线组卷

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是:

A.装置①中阳极上析出红色固体
6 T3 ]5 Y9 E# a
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
6 T3 ]5 Y9 E# a
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
6 T3 ]5 Y9 E# a
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
6 T3 ]5 Y9 E# a

答案与解析 在线组卷

已知: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)    △H=─571.6 kJ/mol,
CO(g)+O2(g ) = CO2( g )   △H=─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量,同时生成 3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A.2:1 1 L$ i i# C A1 O1 F) N B.1:2 1 L$ i i# C A1 O1 F) N C.1:11 L$ i i# C A1 O1 F) N D.2:31 L$ i i# C A1 O1 F) N

答案与解析 在线组卷

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后,下列离子浓度的关系不正确的是

答案与解析 在线组卷

已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3' ^! e1 _8 X4 i2 W3 [; j
B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN ' ^! e1 _8 X4 i2 W3 [; j
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 ' ^! e1 _8 X4 i2 W3 [; j
D.升高 Na2CO3溶液的温度,减小' ^! e1 _8 X4 i2 W3 [; j

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下列反应在任何温度下均能自发进行的是:

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对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ,下列图像不正确的是

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向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应
乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol反应
丙:在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应
丁:在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应

A.乙、甲、丁、丙 8 g. E; ? L4 cB.乙、申、丙、丁 8 g. E; ? L4 c
C.甲、乙、丙、丁 8 g. E; ? L4 cD.丁、丙、乙、甲8 g. E; ? L4 c

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建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是

A.增加钢材的硬度 . G: B3 P R) S- I7 Z5 \/ U, c4 M B.增强钢材的抗腐蚀能力 . G: B3 P R) S- I7 Z5 \/ U, c4 M
C.使钢材美观 . G: B3 P R) S- I7 Z5 \/ U, c4 M D.增加钢材的韧性. G: B3 P R) S- I7 Z5 \/ U, c4 M

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常温下,把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的 H浓度接近于

A.1.0×10─4 mol/LB.1.0×10─ 8 mol / L
C.1.0×10─10 mol/LD.1.0×10─11mol/L

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将铁粉和硫粉混合无明显现象,加热,待反应一发生就立刻停止加热,反应可以持续进行,直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

A.该反应是分解反应 0 C, `# e4 L3 F
B.该反应是放热反应 0 C, `# e4 L3 F
C.该反应生成物的化学式为 Fe2S30 C, `# e4 L3 F
D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量0 C, `# e4 L3 F

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下列过程需要通电才能进行的是
①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀

A.①②③: j, E, ?; E* V" C. L" c7 e, `3 B: YB.②④⑤: j, E, ?; E* V" C. L" c7 e, `3 B: YC.②③④: j, E, ?; E* V" C. L" c7 e, `3 B: YD.全部: j, E, ?; E* V" C. L" c7 e, `3 B: Y

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20 ℃ 时,将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合,2 min 后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。已知温度每升高10 ℃ ,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需时间是

A.48s0 b L. F$ _/ h2 I1 P% YB.40s0 b L. F$ _/ h2 I1 P% YC.20s0 b L. F$ _/ h2 I1 P% YD.15s0 b L. F$ _/ h2 I1 P% Y
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答案与解析 在线组卷

.下列各组离子中能大量共存,且溶液为无色透明的是

A.Na、H、NO─ 3、SO2─ 40 Y( ?; F: K: f- Y1 E- ]* g B.Na、 Al3+、NO─ 3、HCO─ 30 Y( ?; F: K: f- Y1 E- ]* g
C.K、 Cu2、 Cl、 A1O─ 20 Y( ?; F: K: f- Y1 E- ]* g D.Ca2、 Cl、SO2─ 3、 NH+ 40 Y( ?; F: K: f- Y1 E- ]* g

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下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 . Y) X" i4 A3 I: J4 N
B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 . Y) X" i4 A3 I: J4 N
C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 . Y) X" i4 A3 I: J4 N
D.其他条件不变时,加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数. Y) X" i4 A3 I: J4 N

答案与解析 在线组卷

下列离子方程式书写正确的是

A.熔融的NaHSO4电离NaHSO4=Na + + H + + SO2─ 4& F/ g4 K/ J( N
B.HCO─ 3在水溶液中水解: HCO─ 3+H2OH3O+ + CO2─ 3& F/ g4 K/ J( N
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应: Al3+ + 4OH= A1O─ 2+ 2H2O & F/ g4 K/ J( N
D.电解Na2SO4溶液的阴极反应: 2 H2O + 2e= 2OH+ H2& F/ g4 K/ J( N

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实验题

实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题:
(1)填写表中①②对应的 pH (结果保留两位小数)

(2)下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图,说明强酸溶液滴定强碱溶液时,为什么既可以使用甲基橙作为指示剂,又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点?

(3)若在滴定终点时俯视读数,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会        (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”,下同);若滴定结束时,滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会;若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后,未干燥即盛装待测液,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会           

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填空题

化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列 △ H 表示物质燃烧热的是          (填字母编号)。

(2)依据上述热化学方程式,稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                      (其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取)。
(3)中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中, 850℃ 时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表:


已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ,请回答下列问题:
(1)Q    0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是                   (填字母)。

A.单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度 4 L0 N5 f7 Y+ R
B.反应容器内的压强不发生变化 4 L0 N5 f7 Y+ R
C.混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变 4 L0 N5 f7 Y+ R
D.氢气的生成速率等于水的生成速率4 L0 N5 f7 Y+ R
(3)若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)上表中 c2    mol/L , CO(g)的转化率为                      

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工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:

(1)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
(2)过滤过程中需要使用玻璃棒,玻璃棒的作用是                               
(3)盐酸溶解焙烧的固体后,产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为                                            
(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, =         。[已知:
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。
(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是         (填字母,下同)。

A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小5 F8 a* D- J4 `* Y8 T' c1 a' A
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度会抑制醋酸钠水解 5 F8 a* D- J4 `* Y8 T' c1 a' A
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 5 F8 a* D- J4 `* Y8 T' c1 a' A
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离5 F8 a* D- J4 `* Y8 T' c1 a' A
(3)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合(混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是         

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(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是    (填“a”或“b” )极,该极的电极反应式是                             
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气的氧化性。

①设计上述实验装置时,各接口的正确连接顺序为:                接 A 、 B 接                    。
②实验中,在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                
③已知饱和食盐水50mL,某时刻测得 H2体积为56mL (标准状况),此时溶液 pH 约为           

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