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2013-2014学年山西省大同市第一中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:山西 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列叙述的说法不正确的是

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍8 e1 M* Z& P& O$ Q& [
B.用牺牲锌块的方法来保护船身8 e1 M* Z& P& O$ Q& [
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 8 e1 M* Z& P& O$ Q& [
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极8 e1 M* Z& P& O$ Q& [

答案与解析 在线组卷

将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是

A.电极上发生还原反应& f1 j8 N2 h" ]/ F) S' U
B.电子沿ZnabCu路径流动& f1 j8 N2 h" ]/ F) S' U
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大& f1 j8 N2 h" ]/ F) S' U
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色& f1 j8 N2 h" ]/ F) S' U

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以溴乙烷为原料制备1,2­二溴乙烷,下列方案中最合理的是(  )

A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br+ A6 C$ M. G9 D4 O: a
B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br+ A6 C$ M. G9 D4 O: a
C.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br+ A6 C$ M. G9 D4 O: a
D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br+ A6 C$ M. G9 D4 O: a

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A.a点时,CH3COOH的电离度是1%
4 Z4 i: A5 c$ X X) j
 
B.b点时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
4 Z4 i: A5 c$ X X) j
 
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
4 Z4 i: A5 c$ X X) j
 
D.b、d点表示的溶液中均等于K
4 Z4 i: A5 c$ X X) j
 

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中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺:“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾,用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素,是数亿外国人眼中的“中国神药”,结构如图所示。目前售价每克225美元,世界年产量15吨,是需求量的十分之一,供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是

A.是一种烃$ Q0 W+ c6 O5 @9 M: g7 T B.属于高分子化合物$ Q0 W+ c6 O5 @9 M: g7 T
C.属于芳香族化合物$ Q0 W+ c6 O5 @9 M: g7 T D.分子式是C15H22O5$ Q0 W+ c6 O5 @9 M: g7 T

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环丙烷的结构简式可表示为△,而环已烷因碳原子在空间排列方式不同,有两种空间异构体(如图)a为船式,b为椅式的结构,当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时,包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

A.6种     B.12种      C.16种     D.10种

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下列根据实验事实所作结论中,正确的是

 
8 @; j5 L' `$ L& d
实  验  事  实
8 @; j5 L' `$ L& d
结         论
8 @; j5 L' `$ L& d
A
8 @; j5 L' `$ L& d
A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构
8 @; j5 L' `$ L& d
A、B互为同分异构体
8 @; j5 L' `$ L& d
B
8 @; j5 L' `$ L& d
质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水
8 @; j5 L' `$ L& d
A、B两有机物最简式相同
8 @; j5 L' `$ L& d
C
8 @; j5 L' `$ L& d
A、B两种有机物结构相似具有相同的通式
8 @; j5 L' `$ L& d
A、B互为同系物
8 @; j5 L' `$ L& d
D
8 @; j5 L' `$ L& d
分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
8 @; j5 L' `$ L& d
A的结构简式可能是

8 @; j5 L' `$ L& d
 

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  是由一种单烯烃加氢而成的,那么原烯烃的可能结构有

A.1种+ A& [# R5 d3 `, d B.2种+ A& [# R5 d3 `, d C.3种+ A& [# R5 d3 `, d D.4种+ A& [# R5 d3 `, d

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某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代,则此气态烃可能是

A.CH3—C≡C—CH3/ P [9 f# g4 _" ]# \) c6 B- e; c4 T! \, OB.CH2=CH2/ P [9 f# g4 _" ]# \) c6 B- e; c4 T! \, O
C.CH≡C—CH3/ P [9 f# g4 _" ]# \) c6 B- e; c4 T! \, OD.CH2=CH—CH3/ P [9 f# g4 _" ]# \) c6 B- e; c4 T! \, O

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如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色不变

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下列水解的离子方程式正确的是高考资源网

A.HS+H2OS2-+H3O+
B.Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H
C.CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.NH4+H2ONH3·H2O+H
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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) < c(Cl

A.①⑤: U0 P! A6 c+ C% V! d B.③④: U0 P! A6 c+ C% V! d C.②⑤: U0 P! A6 c+ C% V! d D.②④: U0 P! A6 c+ C% V! d

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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于

A.1.72 _) P3 T5 R0 R B.2.02 _) P3 T5 R0 R C.12.02 _) P3 T5 R0 R D.12.42 _) P3 T5 R0 R 

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下列说法正确的是
① pH=2和pH=1的HNO3中c(H)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为2∶1
③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多

A.①④2 I& J# I4 V! D B.①③④2 I& J# I4 V! D C.①②2 I& J# I4 V! D D.①②③2 I& J# I4 V! D

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现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有
c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力,则有
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性,都有
c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性,
c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为,3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是

A.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化: Y3 T; W1 S0 R3 J
B.放电时负极反应为:Zn—2e+2OH= Zn(OH)2: Y3 T; W1 S0 R3 J
C.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e + 5 OH = FeO+ 4H2O : Y3 T; W1 S0 R3 J
D.放电时正极附近溶液的碱性增强: Y3 T; W1 S0 R3 J

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实验题

下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,并塞好石棉绒,实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白:

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式                                       
(2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为              、             
(3)B中的NaOH溶液作用是               
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除F外还有         (填字母)。

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填空题

(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                 
(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________                     
(5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液                            0.10mol/L、100ml,试回答以下问题:
①溶液中的H+物质的量取值范围是:                        
②已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是      (填序号)。

A.NiO2) B; f3 [5 H7 T- c- Q6 e4 gB.Fe) B; f3 [5 H7 T- c- Q6 e4 gC.Fe(OH)2) B; f3 [5 H7 T- c- Q6 e4 gD.Ni(OH)2) B; f3 [5 H7 T- c- Q6 e4 g
(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为         (用含“、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是          ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH=          

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有A、B两种烃,它们的组成相同,都约含86%的碳,烃A对氢气的相对密度是28;烃B式量是烃A的一半,烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根据以上实验事实回答问题。
(1)推断A、B两烃的化学式。
A                            ;B                        
(2)A存在同分异构体,同分异构体的名称                                 。(有多少写多少)
(3)写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式:                        

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。

(1)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式                      
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为             ,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是      

(2)若将(1)中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中,其KSP      ,(填:增大、减小或不 变),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

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