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2013-2014学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:天津 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(    )。

A.HCI3 L# h& P3 c+ H G' d/ ]: S2 E5 \ B.NH4NO33 L# h& P3 c+ H G' d/ ]: S2 E5 \ C.Na2S3 L# h& P3 c+ H G' d/ ]: S2 E5 \ D.HClO3 L# h& P3 c+ H G' d/ ]: S2 E5 \

答案与解析 在线组卷

今有两种盐的稀溶液,分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液,下列说法不正确的是(   )。

A.若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,并测得c(X)="c" (Y)+c(HY);则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X)=c(Y),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时, 酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得
则可推出a+b=0.2 mol

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液,其充、放电按下式进行:
有关该电池的说法正确的是(    )。

A.充电时阳极反应:
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动

答案与解析 在线组卷

如图所示a、b 都是惰性电极,通电—段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。
     

A.X是正极,Y是负极( Y0 D7 I2 D3 Y; D: V. Y7 i B.X是负极,Y是正极( Y0 D7 I2 D3 Y; D: V. Y7 i
C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小( Y0 D7 I2 D3 Y; D: V. Y7 i D.CuSO4溶液的pH减小( Y0 D7 I2 D3 Y; D: V. Y7 i

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某同学按图所示的装置进行电解实验,下列说法错误的是(    )。

A.电解初期,石墨电极上有H2产生& F" U `/ ?7 ]9 C# Y7 U# ^
B.整个电解过程中,H的浓度不断增大& F" U `/ ?7 ]9 C# Y7 U# ^
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出& F" U `/ ?7 ]9 C# Y7 U# ^
D.电解初期,总反应方程式为:& F" U `/ ?7 ]9 C# Y7 U# ^

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下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(    )。

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常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为(    )。

A.1:60/ S! H8 f5 E( @8 L B.3:1/ S! H8 f5 E( @8 L C.100:l/ S! H8 f5 E( @8 L D.1:100/ S! H8 f5 E( @8 L

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反应:达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。

A.上述反应是放热反应7 Y' e2 N* h: Q& Q( J& C B.上述反应是吸热反应7 Y' e2 N* h: Q& Q( J& C
C.a>b7 Y' e2 N* h: Q& Q( J& C D.a+1<b7 Y' e2 N* h: Q& Q( J& C

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下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。

A.氨水能被弱酸醋酸中和
* d9 Q6 M6 I0 Z; c* b U
B.铵盐受热易分解
* d9 Q6 M6 I0 Z; c* b U
C.氨水可以使酚酞试液变红
* d9 Q6 M6 I0 Z; c* b U
D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5
* d9 Q6 M6 I0 Z; c* b U

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已知298K时下述反应的有关数据:
 

答案与解析 在线组卷

对“”的理解正确的是(    )。

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质- Y1 P9 \& a. C, K+ _! [9 G7 e
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质- Y1 P9 \& a. C, K+ _! [9 G7 e
C.说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底- Y1 P9 \& a. C, K+ _! [9 G7 e
D.说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底- Y1 P9 \& a. C, K+ _! [9 G7 e

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下列方程式属于水解反应方程式的是(    )。

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反应中,表示该反应速率最快的是(    )。

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已知反应△H<O,下列说法正确的(    )。

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小0 N) ]1 H& O7 c. V5 J0 D
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间0 N) ]1 H& O7 c. V5 J0 D
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动0 N) ]1 H& O7 c. V5 J0 D
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动0 N) ]1 H& O7 c. V5 J0 D
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答案与解析 在线组卷

把Ca(0H)2放入蒸馏水中,—段时间后达到平衡:
下列说法正确的是(    )。

A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高) S9 ?7 P( D5 d5 W8 g
B.给溶液加热,溶液的pH升高) S9 ?7 P( D5 d5 W8 g
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加) S9 ?7 P( D5 d5 W8 g
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变) S9 ?7 P( D5 d5 W8 g

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填空题

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:
其平衡常数K和温度,的关系如下:

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
(2)该反应的正反应为__________(填“吸热”“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A.   B.混合气体中CO浓度不变
(4)在850℃时,可逆反应:
在该容器内各物质的浓度变化如下:

计算:3min~4min达到平衡时,CO的平衡浓度c3=________,CO2(g)的转化率a=________。

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请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________;电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
(2)电源的M端应连接的电极为____________(A或B)极。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______________________________
__________________________________(填接口编号)。
(4)实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
(5)已知饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为___________________。

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仔细分析如图装置,完成下面的填空。

(1)—段时间后,可能发现的现象是:甲池,Zn棒逐渐溶解,碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲池Zn极为__________极,电极反应式:____________________________________,乙池中C1为__________极,电极反应式为:________________________________________,乙池总反应式为:________________________________________________。

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现有浓度均为0.1mol的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________(填序号)。
(3)将③和④按体积比l:2混合后,溶液的pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
(4)已知t℃时,Kw=1×10,则t℃__________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=______________。

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T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________,
正反应为_________________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)t1min后,改变下列某—条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度

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现有S2、NH4、Na、(SO4)2、Fe3、ClO等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是__________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_________。
(3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

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电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:

(1)直流电源中,M为______________极。
(2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g 。
(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
(4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”,
下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。

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