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2013-2014学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:天津 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(    )。

A.HCI$ h/ Z5 X; V& J4 ?! DB.NH4NO3$ h/ Z5 X; V& J4 ?! DC.Na2S$ h/ Z5 X; V& J4 ?! DD.HClO$ h/ Z5 X; V& J4 ?! D

答案与解析 在线组卷

今有两种盐的稀溶液,分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液,下列说法不正确的是(   )。

A.若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY- G, V, A( G" h0 Y, \/ g5 I
B.若a=b,并测得c(X)="c" (Y)+c(HY);则相同浓度时,酸性HX>HY- G, V, A( G" h0 Y, \/ g5 I
C.若a>b,测得c(X)=c(Y),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时, 酸性HX<HY- G, V, A( G" h0 Y, \/ g5 I
D.若两溶液等体积混合,测得- G, V, A( G" h0 Y, \/ g5 I
则可推出a+b=0.2 mol

答案与解析 在线组卷

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液,其充、放电按下式进行:
有关该电池的说法正确的是(    )。

A.充电时阳极反应:
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动

答案与解析 在线组卷

如图所示a、b 都是惰性电极,通电—段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。
     

A.X是正极,Y是负极) @0 E- @3 P5 [: D( G! [9 b B.X是负极,Y是正极) @0 E- @3 P5 [: D( G! [9 b
C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小) @0 E- @3 P5 [: D( G! [9 b D.CuSO4溶液的pH减小) @0 E- @3 P5 [: D( G! [9 b

答案与解析 在线组卷

某同学按图所示的装置进行电解实验,下列说法错误的是(    )。

A.电解初期,石墨电极上有H2产生& ?: B5 h4 h' _4 N9 E; T. `
B.整个电解过程中,H的浓度不断增大& ?: B5 h4 h' _4 N9 E; T. `
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出& ?: B5 h4 h' _4 N9 E; T. `
D.电解初期,总反应方程式为:& ?: B5 h4 h' _4 N9 E; T. `

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下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(    )。

答案与解析 在线组卷

常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为(    )。

A.1:60
4 H( A# _8 _- F, @+ M$ \
B.3:1
4 H( A# _8 _- F, @+ M$ \
C.100:l
4 H( A# _8 _- F, @+ M$ \
D.1:100
4 H( A# _8 _- F, @+ M$ \

答案与解析 在线组卷

反应:达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。

A.上述反应是放热反应/ _/ `! S' `8 X) G% DB.上述反应是吸热反应/ _/ `! S' `8 X) G% D
C.a>b/ _/ `! S' `8 X) G% DD.a+1<b/ _/ `! S' `8 X) G% D

答案与解析 在线组卷

下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。

A.氨水能被弱酸醋酸中和, J& J. \& V! a1 M* cB.铵盐受热易分解, J& J. \& V! a1 M* c
C.氨水可以使酚酞试液变红, J& J. \& V! a1 M* cD.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5, J& J. \& V! a1 M* c

答案与解析 在线组卷

已知298K时下述反应的有关数据:
 

答案与解析 在线组卷

对“”的理解正确的是(    )。

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质. V% g0 L. V2 j0 F& \; V9 C$ h H
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质. V% g0 L. V2 j0 F& \; V9 C$ h H
C.说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底. V% g0 L. V2 j0 F& \; V9 C$ h H
D.说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底. V% g0 L. V2 j0 F& \; V9 C$ h H
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下列方程式属于水解反应方程式的是(    )。

答案与解析 在线组卷

反应中,表示该反应速率最快的是(    )。

答案与解析 在线组卷

已知反应△H<O,下列说法正确的(    )。

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小' L- Z+ S) O; V& e) Z
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间' L- Z+ S) O; V& e) Z
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动' L- Z+ S) O; V& e) Z
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动' L- Z+ S) O; V& e) Z

答案与解析 在线组卷

把Ca(0H)2放入蒸馏水中,—段时间后达到平衡:
下列说法正确的是(    )。

A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高4 g0 L6 W6 B! B: A9 I7 `; E6 R, W
B.给溶液加热,溶液的pH升高4 g0 L6 W6 B! B: A9 I7 `; E6 R, W
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加4 g0 L6 W6 B! B: A9 I7 `; E6 R, W
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变4 g0 L6 W6 B! B: A9 I7 `; E6 R, W

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填空题

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:
其平衡常数K和温度,的关系如下:

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
(2)该反应的正反应为__________(填“吸热”“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A.   B.混合气体中CO浓度不变
(4)在850℃时,可逆反应:
在该容器内各物质的浓度变化如下:

计算:3min~4min达到平衡时,CO的平衡浓度c3=________,CO2(g)的转化率a=________。

答案与解析 在线组卷

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________;电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
(2)电源的M端应连接的电极为____________(A或B)极。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______________________________
__________________________________(填接口编号)。
(4)实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
(5)已知饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为___________________。

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仔细分析如图装置,完成下面的填空。

(1)—段时间后,可能发现的现象是:甲池,Zn棒逐渐溶解,碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲池Zn极为__________极,电极反应式:____________________________________,乙池中C1为__________极,电极反应式为:________________________________________,乙池总反应式为:________________________________________________。

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现有浓度均为0.1mol的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________(填序号)。
(3)将③和④按体积比l:2混合后,溶液的pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
(4)已知t℃时,Kw=1×10,则t℃__________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=______________。

答案与解析 在线组卷

T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________,
正反应为_________________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)t1min后,改变下列某—条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度

答案与解析 在线组卷

现有S2、NH4、Na、(SO4)2、Fe3、ClO等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是__________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_________。
(3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

答案与解析 在线组卷

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:

(1)直流电源中,M为______________极。
(2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g 。
(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
(4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”,
下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。

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