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2013-2014学年浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:浙江 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气,严重影响人体健康,还致使高速公路关闭,航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是
①开发洁净能源
②适当控制汽车的使用量
③农作物收获后把秸秆燃烧掉
④大量植树造林,同时减少树木的砍伐
⑤利用太阳能
⑥把工厂烟囱造高

A.①②④⑤* X1 G8 O7 d) I1 S4 N. g+ j" Y% @; L. B B.①②④⑥* X1 G8 O7 d) I1 S4 N. g+ j" Y% @; L. B C.②③④⑥* X1 G8 O7 d) I1 S4 N. g+ j" Y% @; L. B D.①②⑤⑥* X1 G8 O7 d) I1 S4 N. g+ j" Y% @; L. B

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下列离子方程式书写正确的是:

A.铜片跟稀硝酸反应:Cu+4H+ + NO3=Cu2++NO↑+2H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH=AlO2+2H2O
C.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

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以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是

A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 ' R+ D/ e2 F" a8 W0 G
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3' R+ D/ e2 F" a8 W0 G
C.S-SO2-H2SO4-MgSO4' R+ D/ e2 F" a8 W0 G
D.N2-NO-NO2-HNO3' R+ D/ e2 F" a8 W0 G

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下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是

]+ \ ]+ \ ]+ \ ]+ \
A.FeCl2→FeCl34 [$ ` _9 I8 E+ O( ]2 B.H2O→H24 [$ ` _9 I8 E+ O( ]2 C.Al→NaAlO24 [$ ` _9 I8 E+ O( ]2 D.CO2→C4 [$ ` _9 I8 E+ O( ]2
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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子; j! ?2 V3 [) Y; i$ d; G& F
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA; j! ?2 V3 [) Y; i$ d; G& F
C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA; j! ?2 V3 [) Y; i$ d; G& F
D.46gNO2和N2O4混合气体降温到标况,其中含有原子总数为3NA; j! ?2 V3 [) Y; i$ d; G& F

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向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是

A.Na2SiO3( Q: V( ^- `- G B.BaCl2 ( Q: V( ^- `- G C.CaCl2( Q: V( ^- `- G D.NaAlO2( Q: V( ^- `- G

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燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,试推断该有机物 的分子式可能是   

A.C2H42 U7 [5 i# C' h! P B.C2H6O2 U7 [5 i# C' h! P C.C2H4O22 U7 [5 i# C' h! P D.C3H6O2 U7 [5 i# C' h! P

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如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说  法正确的是

 
; K* j+ \+ `. O: V
R
; K* j+ \+ `. O: V
 
; K* j+ \+ `. O: V
X
; K* j+ \+ `. O: V
Y
; K* j+ \+ `. O: V
Z
; K* j+ \+ `. O: V
 
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-2 L- Y, B. B1 F, W5 K
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2 L- Y, B. B1 F, W5 K
C.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(CH3COO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-2 L- Y, B. B1 F, W5 K
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:2c(CO32-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(Na+2 L- Y, B. B1 F, W5 K

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下列实验操作或原理不正确的是

A.读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小 I* _! U# e3 D* L# f0 i
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 I* _! U# e3 D* L# f0 i
C.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 I* _! U# e3 D* L# f0 i
D.进行焰色反应时,必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验 I* _! U# e3 D* L# f0 i

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色,则下列说法正确的是

A.若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝6 [" g% i/ W8 M8 g7 Z* c
B.若b极变红,在Pt电极上:4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝6 [" g% i/ W8 M8 g7 Z* c
C.若a极变红,在Cu电极上:Cu-2e-→Cu2+,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,一段时间后淀粉遇碘变蓝6 [" g% i/ W8 M8 g7 Z* c
D.若b极变红,在Cu极上:Cu-2e-═Cu2+,Cu2+显蓝色6 [" g% i/ W8 M8 g7 Z* c
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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系2 $ X& \' G! J
B.图2表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化2 $ X& \' G! J
C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化2 $ X& \' G! J
D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应2 $ X& \' G! J

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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性 质      的比较中,错误的是:
A.原子序数:A>B           B.原子半径:A<B
C.离子半径:aAm+bBn-        D.元素所在的周期数:A>B

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下列反应原理或过程,不能用勒夏特列原理解释的是

A.用N2和H2合成氨需采用高压。
1 ?0 H$ Z- S# `/ H+ E7 b$ f
B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。
1 ?0 H$ Z- S# `/ H+ E7 b$ f
C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大
1 ?0 H$ Z- S# `/ H+ E7 b$ f
D.温度升高水的电离程度增大。
1 ?0 H$ Z- S# `/ H+ E7 b$ f

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化学工业是国民经济的支柱产业.下列生产过程中不涉及化学变化的是

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
/ c) T8 V0 D( G+ Z0 Z
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
/ c) T8 V0 D( G+ Z0 Z
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
/ c) T8 V0 D( G+ Z0 Z
D.炼油厂用分馏法生产汽油
/ c) T8 V0 D( G+ Z0 Z

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
% F5 f, N0 I# N' V6 d5 S% h6 T
B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀
% F5 f, N0 I# N' V6 d5 S% h6 T
C.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀
% F5 f, N0 I# N' V6 d5 S% h6 T
D.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡镀层仍能对铁制品起保护作用
% F5 f, N0 I# N' V6 d5 S% h6 T

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钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床.海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域.下列说法正确的是

A.金不溶于任何溶液8 H' \/ a6 H/ J) J
B.铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物8 H' \/ a6 H/ J) J
C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点8 H' \/ a6 H/ J) J
D.稀有金属原子质子数和中子数之差为288 H' \/ a6 H/ J) J

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分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是

A.化合物:冰水混合物,烧碱,小苏打. ?7 Z$ T# ?7 ^2 N# D0 ]
B.非电解质:乙醇,铜,葡萄糖 . ?7 Z$ T# ?7 ^2 N# D0 ]
C.分子晶体:干冰,硫磺,冰醋酸. ?7 Z$ T# ?7 ^2 N# D0 ]
D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,分析纯盐酸. ?7 Z$ T# ?7 ^2 N# D0 ]

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元素性质呈周期性变化决定因素是

A.元素半径大小呈周期性变化B.元素相对质量依次递增
C.元素核外电子排布呈周期性变化D.元素最高正化合价呈周期性变化

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等物质的量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是

A.CH42 W E1 C9 P4 V" X8 e. d1 O iB.C5H122 W E1 C9 P4 V" X8 e. d1 O iC.C3H82 W E1 C9 P4 V" X8 e. d1 O iD.C2H62 W E1 C9 P4 V" X8 e. d1 O i

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下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是

A.碘和干冰的升华, Z# a4 [! B3 e8 R3 K+ W. HB.二氧化硅和生石灰的熔化, Z# a4 [! B3 e8 R3 K+ W. H
C.氯化钠和铁的熔化, Z# a4 [! B3 e8 R3 K+ W. HD.食盐和冰醋酸的熔化, Z# a4 [! B3 e8 R3 K+ W. H

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化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语正确的是

A.表示14C原子结构示意图, T V! U1 h+ W5 ] 
B.表示CCl4分子的比例模型, T V! U1 h+ W5 ] 
C.HClO的结构式:H—Cl—O, T V! U1 h+ W5 ] 
D.表示1,1,2,2-四溴乙烷, T V! U1 h+ W5 ] 
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分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是

A.2A+B═2C;△H>O$ N Z# e0 h# N7 c& J1 T$ J
B.2C═2A+B;△H<0$ N Z# e0 h# N7 c& J1 T$ J
C.2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0$ N Z# e0 h# N7 c& J1 T$ J
D.2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0$ N Z# e0 h# N7 c& J1 T$ J

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在一定条件下,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有:

A.水解反应
4 M& e9 J% U% P. g" V. ^. g
B.酯化反应
4 M& e9 J% U% P. g" V. ^. g
C.氧化反应
4 M& e9 J% U% P. g" V. ^. g
D.加成反应
4 M& e9 J% U% P. g" V. ^. g

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一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大& E6 h9 O5 _ 
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂& E6 h9 O5 _ 
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应& E6 h9 O5 _ 
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应& E6 h9 O5 _ 

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填空题

钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大 量 资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.

(1)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式:
                           ,                            
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示
位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式                。
(2)工业上常用盐酸除去铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有                                  
(3)在实际生产中,可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:
①A电极对应的金属是(写元素名称)      ,B电极的电极反应式是                   
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为      mol 。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因         

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(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H<0,起始    充入amol N2、bmol H2, 达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol,回答下列问题:
①A=          , B=         ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化学平衡将向      移动(填“左”或“右”或“不移动”),达新平衡时N2的百分含量    原平衡时N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高温度,则平衡向     方向移动;若增加压强,则平衡向    
方向移动(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容积为V L。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol,此时容器的容积为1.1V L,回答下列问题:
① 起始时反应速率V        V(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡时A=        ,B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡时容器的容积为    L。

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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最
多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为淡黄色的固体,M元素形成的单质为黄绿色气体.请回答以下问题:
(1)X元素的符号是        ,它在周期表的位置为              ;
(2)Z的氧化物晶体类型为         ,化学式是:                ;
(3)X与Y能形成离子化合物,该化合物的电子式为                  
(4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为           ;
(5)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为                   
(6)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明)                         

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O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子组成或性质完成下列各题:
(1)臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于     变化;
(2)等物质的量的O2和O3所含分子个数比为     ,它们的质量之比为   
(3)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为     ;  
(4)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是           (填分子式);
(5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果Ag氧气中含有的分子数为b,则c g臭氧在标准状况下的体积约是       (用含NA、a、b、c的式子表示)。

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(1)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质.合成路线如下:

① 生产过程中,反应Ⅰ中需鼓入足量空气,试写出该反应的总方程式                         
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质(已知对苯二酚具有很强的还原性),其作用可能是           
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是            

A.滴有酚酞的NaOH溶液$ U: J$ U, I, G V# D# Y5 ^0 c B.酸性KMnO4$ U: J$ U, I, G V# D# Y5 ^0 c 
C.滴有淀粉的碘水$ U: J$ U, I, G V# D# Y5 ^0 c D.BaCl2溶液.$ U: J$ U, I, G V# D# Y5 ^0 c 
(2)已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb-2e+SO42=PbSO4    正极:PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L,电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1,当制得29.12 L Cl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1

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