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2013-2014学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:河北 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列措施不能达到节能减排目的的是

A.利用太阳能制氢燃料+ W& X: h9 @" H5 E c B.用家用汽车代替公交车+ W& X: h9 @" H5 E c
C.利用潮汐能发电+ W& X: h9 @" H5 E c D.用节能灯代替白炽灯+ W& X: h9 @" H5 E c

答案与解析 在线组卷

电解硫酸溶液时,放出25mL(标况)O2,若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液,
所放出的气体的体积最接近下列数据中的    

A.45mL B.50mL C.75mLD.100mL

答案与解析 在线组卷

白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是

A.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
B.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

答案与解析 在线组卷

下列离子方程式中正确的是

A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH+CO2= HCO39 e1 P+ V `( N
B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3+ OH= SO32+ H2O9 e1 P+ V `( N
C.氯气通入冷水中 Cl2+H2O = Cl +ClO +2H+9 e1 P+ V `( N
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O9 e1 P+ V `( N

答案与解析 在线组卷

在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是    ,

A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 3 R7 a& i9 L2 ^! F 
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水3 R7 a& i9 L2 ^! F 
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 3 R7 a& i9 L2 ^! F 
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液3 R7 a& i9 L2 ^! F 

答案与解析 在线组卷

等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合液显碱性,下列说法错误的

A.c(CN) >c(Na+)>c(H+)>c(OH& P5 b6 i$ b' a6 G* I# U
B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+& P5 b6 i$ b' a6 G* I# U
C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH& P5 b6 i$ b' a6 G* I# U
D.2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)& P5 b6 i$ b' a6 G* I# U

答案与解析 在线组卷

某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是

答案与解析 在线组卷

下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极# j+ e6 P5 S6 Y& d
B.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极# j+ e6 P5 S6 Y& d
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极# j+ e6 P5 S6 Y& d
D.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极# j+ e6 P5 S6 Y& d

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强. O% M9 R9 e9 Q1 W: h
B.一定温度下,可逆反应2X (g)+Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是:容器内X、Y、Z的物质的量之比为2:1:2. O% M9 R9 e9 Q1 W: h
C.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大. O% M9 R9 e9 Q1 W: h
D.FeCl3、KAl(SO42、Na2CO3的水溶液均显酸性. O% M9 R9 e9 Q1 W: h

答案与解析 在线组卷

反应CO+H2O(g)CO2+H2在724℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是

A.将压强减小至原来的一半' L5 c& f! R9 _% B i# A8 ^ B.将反应温度升高' L5 c& f! R9 _% B i# A8 ^
C.添加催化剂' L5 c& f! R9 _% B i# A8 ^ D.增大水蒸气的浓度' L5 c& f! R9 _% B i# A8 ^

答案与解析 在线组卷

250℃和1.01×105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ•mol-1,自发进行的原因是                                                                 

A.是吸热反应+ F" V7 f8 S" _9 J( Q B.是放热反应+ F" V7 f8 S" _9 J( Q
C.是熵减少的反应+ F" V7 f8 S" _9 J( Q D.熵增大效应大于焓变效应。+ F" V7 f8 S" _9 J( Q

答案与解析 在线组卷

决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强8 [* @% b2 F0 Q" B B.反应物的浓度8 [* @% b2 F0 Q" B
C.参加反应的各物质的性质8 [* @% b2 F0 Q" B D.催化剂的加入8 [* @% b2 F0 Q" B

答案与解析 在线组卷

用食用白醋(醋酸浓度约1mol•L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 7 K! K# U, T2 H% g8 f
B.白醋能溶解氢氧化铜7 K! K# U, T2 H% g8 f
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 7 K! K# U, T2 H% g8 f
D.pH试纸显示白醋的pH为2.37 K! K# U, T2 H% g8 f

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下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是

答案与解析 在线组卷

为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

g g g g
A.NaOH6 ?1 T8 c* B.Na2CO36 ?1 T8 c* C.氨水6 ?1 T8 c* D.MgO6 ?1 T8 c*

答案与解析 在线组卷

实验报告中,以下数据合理的是

A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用托盘天平称取11.7gNaCl
D.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

答案与解析 在线组卷

在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•(L· s )-1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为 

A.48 mol•(L· s )-1 X3 O7 M* a) ? B.36 mol•(L· s )-1 X3 O7 M* a) ?
C.24 mol•(L· s )-1 X3 O7 M* a) ? D.12 mol•(L· s )-1 X3 O7 M* a) ?

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下列方程式中属于水解反应的是

A.HCO3+H2O H3O++CO32
7 S1 X8 H# ? Q* G" L, R
B.HCO3+H2O OH+H2CO3
7 S1 X8 H# ? Q* G" L, R
C.NH3+H2O NH4++OH
7 S1 X8 H# ? Q* G" L, R
D.HCO3+OH=CO32+H2O
7 S1 X8 H# ? Q* G" L, R

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实验题

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放
________(填编号字母)称量。
A.小烧杯中          B.洁净纸片上       C.托盘上
(2) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙            B.石蕊             C.酚酞          
(3)在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _
(4)用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液,滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________
(5)下列实验操作:将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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填空题

(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和          腐蚀。
(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀属于            (填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀;若残液中主要含有NaCl,腐蚀应属于             腐蚀。
②吸氧腐蚀中,负极的电极反应式为                        
铁锈中铁的化合价为                     

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常温下,两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中:
(1)溶液①的pH      7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:                       (用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以                 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是       (填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1
b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+

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在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃
: G4 G1 @% B$ d V 
700
: G4 G1 @% B$ d V 
800
: G4 G1 @% B$ d V 
830
: G4 G1 @% B$ d V 
1 000
: G4 G1 @% B$ d V 
1 200
: G4 G1 @% B$ d V 
K
: G4 G1 @% B$ d V 
0.6
: G4 G1 @% B$ d V 
0.9
: G4 G1 @% B$ d V 
1.0
: G4 G1 @% B$ d V 
1.7
: G4 G1 @% B$ d V 
2.6
: G4 G1 @% B$ d V 
 
请回答:
(1)该反应为           (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K =                        
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是               (填字母)。
a.υ(CO2)=υ(H2)          b.υ(CO)=υ(H2O)
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.υ(H2)=υ(H2
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO)="0.0080" mol·L-1,则CO2的转化率为             
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为          ℃。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是      ,在导线中电子流动方向为             (用a、b 表示)。
(2)负极反应式为        
(3)电极表面镀铂粉的原因为                           
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2
①反应Ⅰ中的还原剂是     ,反应Ⅱ中的氧化剂是     
②由LiH与H2O作用,放出的224L(标准状况)H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为        mol。

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计算题

在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应:N2(g)+3 H22 NH3
达到平衡时c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求:
(1)N2和H2的起始浓度(4分)
(2)N2的转化率(2分)(要求有解题过程)

答案与解析 在线组卷