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2013-2014学年湖北省部分重点中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:湖北 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
$ H: g+ X/ S4 h# U9 N6 Q0 K7 K4 V1 j
 
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
$ H: g+ X/ S4 h# U9 N6 Q0 K7 K4 V1 j
 
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
$ H: g+ X/ S4 h# U9 N6 Q0 K7 K4 V1 j
 
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
$ H: g+ X/ S4 h# U9 N6 Q0 K7 K4 V1 j
 
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答案与解析 在线组卷

已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则
混合气体中碳元素的质量分数为

A.60%& b' `( ^1 [5 P- ^ B.84%& b' `( ^1 [5 P- ^ C.91%& b' `( ^1 [5 P- ^ D.412%& b' `( ^1 [5 P- ^

答案与解析 在线组卷

x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式,若在一定条件下V L
的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应,则混合气体中x、y、z的体积比可能是
①1:1:1   ②1:2:3  ③1:4:1   ④3:2:1

A.①③% d2 H. g# Q' L j B.②③% d2 H. g# Q' L j C.③④% d2 H. g# Q' L j D.①④% d2 H. g# Q' L j

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下列有机物检验方法正确的是

A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在9 R4 I3 K6 h9 b2 ^1 h' `) b
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但褪色的原理是不同的9 R4 I3 K6 h9 b2 ^1 h' `) b
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔9 R4 I3 K6 h9 b2 ^1 h' `) b
D.用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷9 R4 I3 K6 h9 b2 ^1 h' `) b

答案与解析 在线组卷

分子组成为C10H14的苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法正确的是

A.该有机物不能发生加成反应,但能发生取代反应3 E. F5 ?4 I1 J2 ?' M6 R
B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色3 E. F5 ?4 I1 J2 ?' M6 R
C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上3 E. F5 ?4 I1 J2 ?' M6 R
D.该有机物有4种不同结构3 E. F5 ?4 I1 J2 ?' M6 R

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3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A.3种   B.4种   C.5种D.6种

答案与解析 在线组卷

某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2; h1 D! _4 B" H g4 G
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红; h1 D! _4 B" H g4 G
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e-=2Cl-; h1 D! _4 B" H g4 G
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极; h1 D! _4 B" H g4 G

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸
氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.含有 1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)# g, P) G- G) f2 `6 _
B.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期# g, P) G- G) f2 `6 _
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-# g, P) G- G) f2 `6 _
D.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+# g, P) G- G) f2 `6 _

答案与解析 在线组卷

实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到
滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)+ h. K4 X& ?# N5 Q- ? Y4 L
B.滤液b中不含有Ag++ h. K4 X& ?# N5 Q- ? Y4 L
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI+ h. K4 X& ?# N5 Q- ? Y4 L
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶+ h. K4 X& ?# N5 Q- ? Y4 L

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25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2)增大' Q+ Z1 X8 Y; ^, j3 K) e3 _3 \. C
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小' Q+ Z1 X8 Y; ^, j3 K) e3 _3 \. C
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应的△H>0' Q+ Z1 X8 Y; ^, j3 K) e3 _3 \. C
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2' Q+ Z1 X8 Y; ^, j3 K) e3 _3 \. C

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25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ;  ΔH1=-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ;  ΔH2=-511 kJ/mol 
下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
; Z1 D; A+ `% ?/ Y, A& A5 J
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
; Z1 D; A+ `% ?/ Y, A& A5 J
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
; Z1 D; A+ `% ?/ Y, A& A5 J
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol
; Z1 D; A+ `% ?/ Y, A& A5 J

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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动

A.①④2 h1 G: c+ W3 W+ L1 b( g2 A B.①②③2 h1 G: c+ W3 W+ L1 b( g2 A C.②③④2 h1 G: c+ W3 W+ L1 b( g2 A D.①②③④2 h1 G: c+ W3 W+ L1 b( g2 A 

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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B + C(g) -Q,达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q

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25℃时,下列溶液中微粒存在情况合理的是

A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存+ Q5 X9 c% N. e! U+ Z4 ]; `( E
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存+ Q5 X9 c% N. e! U+ Z4 ]; `( E
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H++ Q5 X9 c% N. e! U+ Z4 ]; `( E
D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L+ Q5 X9 c% N. e! U+ Z4 ]; `( E

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常温下,将100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4
溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液                     

A.pH=2
6 B- I$ h1 O, [2 i% M
B.pH=12
6 B- I$ h1 O, [2 i% M
C.由水电离产生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1
6 B- I$ h1 O, [2 i% M
D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1
6 B- I$ h1 O, [2 i% M

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常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。
下列叙述中不正确的是

A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小 P& Q K, @- e4 T! g 
B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大 P& Q K, @- e4 T! g 
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+ P& Q K, @- e4 T! g 
D.溶液中由水电离出的C(H+),前者是后者的10m-n P& Q K, @- e4 T! g 

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填空题

Ⅰ 在①CH2=CH2  ②C6H6  ③CH3CH2OH  ④CH3COOH  ⑤聚乙烯五种物质中:
(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________;
(2)属于高分子化合物的是________;
(3)能与Na2CO3溶液反应的是________;
(4)能发生酯化反应的是________;
(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
Ⅱ  A、B是相对分子质量不相等的两种烃,无论二者以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变,试写出两组符合上述情况的烃的结构简式:
(1)第一组                          和                               
(2)第一组                          和                               
(3)A、B应满足的条件是_______________________________________。

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJ•mol-1
3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)=  2Al(l)+ 3CO(g)的△H=           kJ•mol-1
(用含a、b的代数式表示)。
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2(g);△H=  Q kJ•mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间(min)
浓度(mol/L)
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
10
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
20
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
30
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
40
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
50
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
NO
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
1.00
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.68
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.50
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.50
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.60
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.60
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
N2
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.16
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.25
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.25
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.30
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.30
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
CO2
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.16
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.25
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.25
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.30
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
0.30
+ \- S% c' J% R: H0 T; @
 
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=              ,T1℃时,该反应的平衡常数K=            
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是                (填字母编号)
a.通入一定量的NO               b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂              d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q         0(填“>”或“<”)。
④在恒容绝热条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是                   (填选项编号)
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解
质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液的电解实验,如图所示。

回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极的电极反应式为              、负极的电极反应式为                    
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是      ,电解氯化钠溶液的化学方程式为                         ;若电解一段时间后,石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL,电解后的溶液总体积为200 mL,则溶液的pH =      
(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为                     (法拉第常数F = 9.65×l04C· mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为     L (标准状况)。

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如图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是________。
(2)上述框图中,①是______反应,③是______反应(填反应类型)。
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:________________________。
(4)C1的结构简式是____________      __;F1的结构简式是__        __________ ___。F1与F2的关系为________。

答案与解析 在线组卷

对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是              (用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的     
a.NH3     b.CO2      c. NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在过量的H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为                       。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,原因是                                                  (用离子方程式表示)。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是                  
(3)利用下面的装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于   处。
若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为               

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