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2012-2013学年湖北省荆州市监利县柘木中学高二下第二次月考化学卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:湖北 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法正确的是(  )

A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键+ X4 S% K& J( h, f0 C* ?4 Z
B.分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高+ X4 S% K& J( h, f0 C* ?4 Z
C.甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高,原因是甲醇分子间易形成氢键+ X4 S% K& J( h, f0 C* ?4 Z
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致+ X4 S% K& J( h, f0 C* ?4 Z
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答案与解析 在线组卷

把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏移的是(  )

A.CCl4
' I) J, C! g( O' D* _# d- A
B.C2H5OH
' I) J, C! g( O' D* _# d- A
C.CS2
' I) J, C! g( O' D* _# d- A
D.C6H6
' I) J, C! g( O' D* _# d- A

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若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

A.氢键;分子间作用力;非极性键! a, J' A3 b6 D6 ZB.氢键;氢键;极性键! a, J' A3 b6 D6 Z
C.氢键;极性键;分子间作用力! a, J' A3 b6 D6 ZD.分子间作用力;氢键;非极性键! a, J' A3 b6 D6 Z

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2007年9月,美国科学家宣称:普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧,这一发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(  )

A.分子间作用力1 c2 F; `2 j8 D4 K( eB.氢键1 c2 F; `2 j8 D4 K( eC.非极性共价键1 c2 F; `2 j8 D4 K( eD.极性共价键1 c2 F; `2 j8 D4 K( e

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在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  )

A.sp,范德华力. M) Z& M' I5 H* f: U5 _" @( W9 J" Z; d B.sp2,范德华力. M) Z& M' I5 H* f: U5 _" @( W9 J" Z; d
C.sp2,氢键. M) Z& M' I5 H* f: U5 _" @( W9 J" Z; d D.sp3,氢键. M) Z& M' I5 H* f: U5 _" @( W9 J" Z; d

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下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(  )

A.配位化合物中必定存在配位键! [8 Q V' ^6 Z6 K) b A b8 i0 S- K
B.配位化合物中只有配位键! [8 Q V' ^6 Z6 K) b A b8 i0 S- K
C.[Cu(H2O)4]2中的Cu2提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键! [8 Q V' ^6 Z6 K) b A b8 i0 S- K
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用! [8 Q V' ^6 Z6 K) b A b8 i0 S- K

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下列说法正确的是 (   )

A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的4 K0 [, [' b) Z9 j5 F
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的4 K0 [, [' b) Z9 j5 F
C.并非所有的共价键都有方向性4 K0 [, [' b) Z9 j5 F
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小4 K0 [, [' b) Z9 j5 F
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下列分子中,杂化类型相同,空间构型也相同的是(  )

A.H2O、SO2: H- h ?% R N% Q5 ^B.BeCl2、CO2: H- h ?% R N% Q5 ^C.H2O、NH3: H- h ?% R N% Q5 ^D.NH3、CH2O: H- h ?% R N% Q5 ^
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下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是(  )

A.CH4$ E/ S* R. C$ `$ M) E2 G0 P7 g( c B.C2H4$ E/ S* R. C$ `$ M) E2 G0 P7 g( c C.C2H2$ E/ S* R. C$ `$ M) E2 G0 P7 g( c D.NH3$ E/ S* R. C$ `$ M) E2 G0 P7 g( c

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下列推断正确的是                         (  )

A.BF3是三角锥形分子# Y3 D- h6 X! N2 F0 b# O( U
B.的电子式:,离子呈平面形结构# Y3 D- h6 X! N2 F0 b# O( U
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键# Y3 D- h6 X! N2 F0 b# O( U
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键# Y3 D- h6 X! N2 F0 b# O( U

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下列叙述与分子间作用力无关的是                                     (  )

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固3 H7 M8 b+ d. A9 H% b; J% ? B.干冰易升华3 H7 M8 b+ d. A9 H% b; J% ? 
C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高3 H7 M8 b+ d. A9 H% b; J% ? D.氯化钠的熔点较高3 H7 M8 b+ d. A9 H% b; J% ? 

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下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是(  )

A.CO2    9 f) b) f# e8 E9 ] B.H2O   9 f) b) f# e8 E9 ] C.H2O29 f) b) f# e8 E9 ] D.C2H29 f) b) f# e8 E9 ]

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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(  )

A.CO2、H2S
! f2 M! T* N4 N" [6 j B. F [3 Z3 ^
B.C2H4、CH4
! f2 M! T* N4 N" [6 j B. F [3 Z3 ^
C.Cl2、C2H2 
! f2 M! T* N4 N" [6 j B. F [3 Z3 ^
D.NH3、HCl
! f2 M! T* N4 N" [6 j B. F [3 Z3 ^

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下列说法不正确的是                (  )

A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强2 i& _* _ j$ h6 [2 P
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键2 i& _* _ j$ h6 [2 P
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键2 i& _* _ j$ h6 [2 P
D.N2分子中有一个σ键,2个π键2 i& _* _ j$ h6 [2 P

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氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(   )

A.
6 ]2 E% @" C. V/ U7 ]" W8 W) S- ?
 
B.
6 ]2 E% @" C. V/ U7 ]" W8 W) S- ?
 
C.
6 ]2 E% @" C. V/ U7 ]" W8 W) S- ?
 
D.
6 ]2 E% @" C. V/ U7 ]" W8 W) S- ?
 

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以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(  )
①CH4    ②NH4   ③CH3Cl    ④P4    ⑤金刚石

A.①②④& h1 h( U, $ H0 A C) U0 M1 a B.①②③④⑤& h1 h( U, $ H0 A C) U0 M1 a C.①②& h1 h( U, $ H0 A C) U0 M1 a D.①②⑤& h1 h( U, $ H0 A C) U0 M1 a

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填空题

按要求完成下列问题。
(1)写出Mg2的电子排布式                              
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角:________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。
 

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二氯化硫(Cl—S—S—Cl,直线形)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式                          
(2)指出它分子内的键型                     
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:
①X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol-1)

I1
. _. C8 f) P* B
I2
. _. C8 f) P* B
I3
. _. C8 f) P* B
I4
. _. C8 f) P* B

. _. C8 f) P* B
496
. _. C8 f) P* B
4 562
. _. C8 f) P* B
6 912
. _. C8 f) P* B
9 540
. _. C8 f) P* B

. _. C8 f) P* B
请回答:
⑴Z2Y中含有的化学键类型为                    
⑵Z2Y2的电子式为                       
⑶X2Y分子的空间构型为                 ,其中心原子的杂化方式为            ,XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是                          
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                     
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是          ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是               (填化学式),其原因是              
                                                                        
(2)B形成的双原子分子里,从轨道重叠的角度来看共价键的类型有                  
(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。

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