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2013-2014学年江西省新余市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:江西 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.灼热的碳与CO2的反应) M7 Y, c! d2 _) _8 [ B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应) M7 Y, c! d2 _) _8 [
C.铝片与稀盐酸的反应) M7 Y, c! d2 _) _8 [ D.甲烷在氧气中的燃烧反应) M7 Y, c! d2 _) _8 [

答案与解析 在线组卷

鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法,下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾$ F: `2 E# c1 C B.利用质谱法$ F: `2 E# c1 C
C.利用红外光谱法$ F: `2 E# c1 C D.利用核子共振氢谱$ F: `2 E# c1 C

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pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是

A.Ba(OH)2, f W0 j: Q% I3 U% j7 @B.H­Cl, f W0 j: Q% I3 U% j7 @C.Na2SO4, f W0 j: Q% I3 U% j7 @D.AgNO3, f W0 j: Q% I3 U% j7 @

答案与解析 在线组卷

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O,则下列说法正确的是

A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属9 d7 T9 L6 h2 _7 d0 F
B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极9 d7 T9 L6 h2 _7 d0 F
C.放电时溶液中的OH移向正极9 d7 T9 L6 h2 _7 d0 F
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH = CO32 + 6H2O9 d7 T9 L6 h2 _7 d0 F

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在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是

A.Mg(OH)2的溶解度最小4 W5 f0 Q5 K+ h- Q' P- ]/ i3 K B.Ca(OH)2的溶解度最小4 W5 f0 Q5 K+ h- Q' P- ]/ i3 K
C.AgCl的溶解度最小4 W5 f0 Q5 K+ h- Q' P- ]/ i3 K D.物质Ksp越大溶解度也越大4 W5 f0 Q5 K+ h- Q' P- ]/ i3 K

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中:CO32、Ba2、Cl、Na1 B$ N5 J; ^7 X5 N
B.在c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:AlO2、CO32、Na+、K+1 B$ N5 J; ^7 X5 N
C.由水电离产生的c(OH)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3、Mg2、SO42、Fe2+1 B$ N5 J; ^7 X5 N
D.无色透明溶液中:Al3、HCO3、Cl、K1 B$ N5 J; ^7 X5 N

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20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS,HSH++S2,若要使该溶液H+及S2浓度都减小,可采取的措施是       

A.通入适量的HClB.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体
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水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:

A.1×10-7 \* U, W/ P* H! G- K8 M8 c B.1/55.6 \* U, W/ P* H! G- K8 M8 c C.10-14 \* U, W/ P* H! G- K8 M8 c D.1/(55.6×107 \* U, W/ P* H! G- K8 M8 c

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某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是

A.NaOH
6 N) U3 N, `8 ]" b: @
 
B.ZnO
6 N) U3 N, `8 ]" b: @
 
C.Na2CO3
6 N) U3 N, `8 ]" b: @
 
D.Fe2O3
6 N) U3 N, `8 ]" b: @
 

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在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为

A.2Q kJ; ]# ]9 F. M$ D9 i2 S. W% VB.Q kJ; ]# ]9 F. M$ D9 i2 S. W% VC.1.8Q kJ; ]# ]9 F. M$ D9 i2 S. W% VD.0.9Q kJ; ]# ]9 F. M$ D9 i2 S. W% V

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化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确的是

A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源7 [( H- X ?2 K6 e, I" ^$ \ 
B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义7 [( H- X ?2 K6 e, I" ^$ \ 
C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料7 [( H- X ?2 K6 e, I" ^$ \ 
D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零7 [( H- X ?2 K6 e, I" ^$ \ 

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水) V! H, O; i: d! B4 G6 b B.0.5 mol·L-1盐酸) V! H, O; i: d! B4 G6 b
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液) V! H, O; i: d! B4 G6 b D.0.5 mol·L-1KCl溶液) V! H, O; i: d! B4 G6 b

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已知下列热化学方程式:Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) △H1;Hg(l) + 1/2 O2(g)=HgO(s) △H2
则 Zn(s)+ HgO(s)=Hg(l)+ ZnO(s),△H值为

A.△H2-△H18 j3 J5 g/ V+ b) R% ^3 \/ H3 C' WB.△H2+△H18 j3 J5 g/ V+ b) R% ^3 \/ H3 C' WC.△H1-△H2 8 j3 J5 g/ V+ b) R% ^3 \/ H3 C' WD.-△H1-△H28 j3 J5 g/ V+ b) R% ^3 \/ H3 C' W

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对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是

A.增加某反应物的质量B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强D.升高温度

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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)5 ^6 a& d& @& N 
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态5 ^6 a& d& @& N 
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动5 ^6 a& d& @& N 
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)= 3v(H2O)5 ^6 a& d& @& N 

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0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

A.加入少量盐酸& i' I; ]0 L. D7 h5 B" Y( Y B.加KOH固体& i' I; ]0 L. D7 h5 B" Y( Y C.加水& i' I; ]0 L. D7 h5 B" Y( Y D.加热& i' I; ]0 L. D7 h5 B" Y( Y

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实验题

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,

实验编号
# H+ X4 O5 e" X& D* A
待测NaOH溶液的体积/mL
# H+ X4 O5 e" X& D* A
HCl溶液的体积/mL
# H+ X4 O5 e" X& D* A
1
# H+ X4 O5 e" X& D* A
25.00
# H+ X4 O5 e" X& D* A
24.41
# H+ X4 O5 e" X& D* A
2
# H+ X4 O5 e" X& D* A
25.00
# H+ X4 O5 e" X& D* A
24.39
# H+ X4 O5 e" X& D* A
3
# H+ X4 O5 e" X& D* A
25.00
# H+ X4 O5 e" X& D* A
22.60
# H+ X4 O5 e" X& D* A
回答下列问题:
(1)图中甲为           滴定管,乙为             滴定管(填“酸式”或“碱式 ”);

(2)取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中,使用           做指示剂,滴定终点的判断依据是                                             ;
(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果           (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果          
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

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填空题

北京时间2013年12月2日凌晨1时30分,我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。
(1)写出肼和N2O4反应的热化学方程式:                                             
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时,放出的热量是                        
(3)肼除应用于火箭燃料外,还可作为燃料电池的燃料,由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为:                                 ,正极反应式为:                                  
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                

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(1)按系统命名法为下列有机物命名
   
                                  ,②                                   
(2)根据名称写出有机物结构简式
2,5-二甲基-4-乙基庚烷                             
(3)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写戊烷此同分异构体的结构简式:                                 
(4)有两种有机物都含有碳92.3%,含有氢7.7%,第一种有机物对氢气的相对密度为13,第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L(已折算成标准状况下的值), 则第一种有机物的结构简式为                        ,第二种有机物的分子式为                        

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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应。
(1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为                                
(2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极                           ,阳极                                  

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根据可逆反应:+2I+2H+I2+HO,设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连,该装置称为盐桥,其作用是避免两烧杯中的溶液相混合,又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作:

①向A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转;
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题:
(1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之                                                                          
(2)操作①过程中,C1棒上发生的电极反应式为:                                ,操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为:                                

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许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知:常温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的pH=2时,溶液中c(Ba2)=                        
(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2         b.NH4HSO4      c.(NH4)2SO4        d.(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母);
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂,Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下,可以观察到溶液变为紫色,该反应的离子方程式为                                                 
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以        为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知:I2+2S2O32-= 2I+S4O62-)。重复2次,测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _(结果保留三位有效数字)。

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