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2013-2014学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:天津 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列化合物中属于弱电解质的是

A.BaSO4+ D) E- j4 P/ Q9 Q* f- W- T B.HCl+ D) E- j4 P/ Q9 Q* f- W- T C.CO2+ D) E- j4 P/ Q9 Q* f- W- T D.H2O+ D) E- j4 P/ Q9 Q* f- W- T

答案与解析 在线组卷

某原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

 
# ^# L* P' P( b f- f. B
A
# ^# L* P' P( b f- f. B
B
# ^# L* P' P( b f- f. B
C
# ^# L* P' P( b f- f. B
D
# ^# L* P' P( b f- f. B
电极材料
# ^# L* P' P( b f- f. B
Cu、Zn
# ^# L* P' P( b f- f. B
Cu、Ag
# ^# L* P' P( b f- f. B
Cu、C
# ^# L* P' P( b f- f. B
Fe、Zn
# ^# L* P' P( b f- f. B
电解液
# ^# L* P' P( b f- f. B
FeCl3
# ^# L* P' P( b f- f. B
Fe2(SO4)3
# ^# L* P' P( b f- f. B
Fe(NO3)2
# ^# L* P' P( b f- f. B
CuSO4
# ^# L* P' P( b f- f. B
 

答案与解析 在线组卷

下列叙述中正确的是

A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2# b- L3 j( d$ L2 b6 _" H3 W6 R4 W
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性# b- L3 j( d$ L2 b6 _" H3 W6 R4 W
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4# b- L3 j( d$ L2 b6 _" H3 W6 R4 W
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1# b- L3 j( d$ L2 b6 _" H3 W6 R4 W

答案与解析 在线组卷

下列实验基本操作正确的是

A.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL;, K" Q5 M N% ?7 W: Q# L9 a1 A
B.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒, K" Q5 M N% ?7 W: Q# L9 a1 A
C.经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等, K" Q5 M N% ?7 W: Q# L9 a1 A
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上,测其pH=3.6, K" Q5 M N% ?7 W: Q# L9 a1 A

答案与解析 在线组卷

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强1 R* ?/ A( [* d, J3 d; W
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大1 R* ?/ A( [* d, J3 d; W
C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=71 R* ?/ A( [* d, J3 d; W
D.溶液中不变1 R* ?/ A( [* d, J3 d; W

答案与解析 在线组卷

汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I),根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极$ I( j2 \, ?1 e! I3 h5 E; @6 T# F
B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4$ I( j2 \, ?1 e! I3 h5 E; @6 T# F
C.PbO2得电子,被氧化$ I( j2 \, ?1 e! I3 h5 E; @6 T# F
D.电池放电时,溶液酸性增强$ I( j2 \, ?1 e! I3 h5 E; @6 T# F

答案与解析 在线组卷

对于下图的锌锰电池,下列说法正确的是

A.MnO2是氧化剂,被氧化- N6 F7 L* j% O) b0 Y
B.碳棒为负极、锌筒为正极- N6 F7 L* j% O) b0 Y
C.放电过程中NH4+向锌极移动- N6 F7 L* j% O) b0 Y
D.负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2- N6 F7 L* j% O) b0 Y

答案与解析 在线组卷

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是

A.溶液中Ca2+数目不变8 G( F% \' Y0 `2 M B.溶液中c(Ca2+)增大8 G( F% \' Y0 `2 M
C.溶液pH值不变8 G( F% \' Y0 `2 M D.溶液pH值增大8 G( F% \' Y0 `2 M

答案与解析 在线组卷

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.c(CH3COO-)<c(Na+)& X& V4 ]# A# g( Q( L
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L& X& V4 ]# A# g( Q( L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)& X& V4 ]# A# g( Q( L
D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)& X& V4 ]# A# g( Q( L

答案与解析 在线组卷

已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    △H="-701.0" kJ•mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)   △H="-181.6" kJ•mol-1   
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

A.-519.4kJ•mol-1( M d/ ]) H- L% P7 T B.+259.7 kJ•mol-1( M d/ ]) H- L% P7 T C.-259.7 kJ•mol-1( M d/ ]) H- L% P7 T D.+519.4 kJ•mol-1( M d/ ]) H- L% P7 T

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用惰性电极实现下列电解实验,其说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变4 C$ U3 F1 H" _8 Y 
B.电解稀氢氧化钠溶液,阳极消耗OH-,故溶液的pH减小4 C$ U3 F1 H" _8 Y 
C.电解硫酸钠溶液,阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:14 C$ U3 F1 H" _8 Y 
D.电解氯化铜溶液,通电一段时间后,向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态4 C$ U3 F1 H" _8 Y 

答案与解析 在线组卷

取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A.加入适量的6mol/L的盐酸* O8 ^. Q$ ]' M4 I B.用酒精灯适当加热* O8 ^. Q$ ]' M4 I
C.加入适量蒸馏水* O8 ^. Q$ ]' M4 I D.加入适量的氯化钠溶液* O8 ^. Q$ ]' M4 I

答案与解析 在线组卷

下列水溶液一定呈碱性的是

A.pH=8的溶液
) ?' W5 ^% h) Y7 T# F" B
B.含有OH-离子的溶液
) ?' W5 ^% h) Y7 T# F" B
C.NaCl溶液
) ?' W5 ^% h) Y7 T# F" B
D.c(OH-)>c(H+)的溶液
) ?' W5 ^% h) Y7 T# F" B
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25℃时,把下列物质加入水中能促进水电离的是

A.NaCl) e# a- B, Z' H B.HCI) e# a- B, Z' H C.NH4Cl) e# a- B, Z' H D.KOH) e# a- B, Z' H

答案与解析 在线组卷

下列事实可证明氨水中的(NH3•H2O)是弱碱的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和% R* _* U' ?3 b2 O5 V B.铵盐受热易分解% R* _* U' ?3 b2 O5 V 
C.氨水可以使酚酞试液变红% R* _* U' ?3 b2 O5 V D.常温下,0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5% R* _* U' ?3 b2 O5 V 

答案与解析 在线组卷

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是

A.加入NaOH固体) C* N! f# L/ [ f' R% _ B.加入冰醋酸) C* N! f# L/ [ f' R% _ C.增大压强) C* N! f# L/ [ f' R% _ D.升高温度) C* N! f# L/ [ f' R% _

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下列过程或现象与水解无关的是

A.纯碱溶液能去油污) N4 V- L8 b A* P; C
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸) N4 V- L8 b A* P; C
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小) N4 V- L8 b A* P; C
D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂) N4 V- L8 b A* P; C

答案与解析 在线组卷

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最大的是

A.NH4Cl( I% X G R4 P! i Y; SB.NH4HCO3( I% X G R4 P! i Y; SC.NH4HSO4( I% X G R4 P! i Y; SD.(NH4)2SO4( I% X G R4 P! i Y; S
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答案与解析 在线组卷

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,不正确的是

A.铜片上有红色物质附着. ]& j# Y& V& X1 G# R2 a( i
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转. ]& j# Y& V& X1 G# R2 a( i
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液. ]& j# Y& V& X1 G# R2 a( i
D.锌片上发生氧化反应. ]& j# Y& V& X1 G# R2 a( i
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答案与解析 在线组卷

下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.③①④②) Z% G4 M: ]- c! C- V B.①②④③) Z% G4 M: ]- c! C- V C.②①④③) Z% G4 M: ]- c! C- V D.②①③④) Z% G4 M: ]- c! C- V

答案与解析 在线组卷

在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=       

0~4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将      ,该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)
# f9 V$ I9 L) i: g( _
CO
# f9 V$ I9 L) i: g( _
H2O
# f9 V$ I9 L) i: g( _
CO2
# f9 V$ I9 L) i: g( _
H2
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.200
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.300
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0
# f9 V$ I9 L) i: g( _
2
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.138
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.238
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.062
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.062
# f9 V$ I9 L) i: g( _
3
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c1
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c2
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c3
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c3
# f9 V$ I9 L) i: g( _
4
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c1
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c2
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c3
# f9 V$ I9 L) i: g( _
c3
# f9 V$ I9 L) i: g( _
5
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.116
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.216
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.084
# f9 V$ I9 L) i: g( _
 
# f9 V$ I9 L) i: g( _
6
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.096
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.266
# f9 V$ I9 L) i: g( _
0.104
# f9 V$ I9 L) i: g( _
 
# f9 V$ I9 L) i: g( _
 
①表中3 min~4 min之间反应处于       状态;cl数值   0.08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”),此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是        
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实验题

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;, L2 X7 M" [3 a: W/ B; ]9 Q
B.用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管;, L2 X7 M" [3 a: W/ B; ]9 Q
C.把滴定管用蒸馏水洗净;, L2 X7 M" [3 a: W/ B; ]9 Q
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;, L2 X7 M" [3 a: W/ B; ]9 Q
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)    →C→  →B→     →        
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             
(3)D步操作中液面应调节到       ,尖嘴部分应            。
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值      ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是   (填编号)。

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填空题

请用适当的化学用语填空。
(1)Na2CO3水解的离子方程式:                               
(2)H2S电离方程式:                                        
(3)AlCl3水解的离子方程式:                                 
(4)在25℃、101 kPa下,l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                               
(5)碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极:                               
正极:                               
(6)写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系
c(H+)+c(Na+)=                               
c(Na+)=                               

答案与解析 在线组卷

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为                ,在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
②Y电极上的电极反应式为              
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是           
②Y电极的电极反应式为                    (说明:杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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