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2013-2014学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:天津 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列化合物中属于弱电解质的是

A.BaSO48 ^/ c) j. ^& [ \ B.HCl8 ^/ c) j. ^& [ \ C.CO28 ^/ c) j. ^& [ \ D.H2O8 ^/ c) j. ^& [ \

答案与解析 在线组卷

某原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

 
5 J% W* Y+ D3 g
A
5 J% W* Y+ D3 g
B
5 J% W* Y+ D3 g
C
5 J% W* Y+ D3 g
D
5 J% W* Y+ D3 g
电极材料
5 J% W* Y+ D3 g
Cu、Zn
5 J% W* Y+ D3 g
Cu、Ag
5 J% W* Y+ D3 g
Cu、C
5 J% W* Y+ D3 g
Fe、Zn
5 J% W* Y+ D3 g
电解液
5 J% W* Y+ D3 g
FeCl3
5 J% W* Y+ D3 g
Fe2(SO4)3
5 J% W* Y+ D3 g
Fe(NO3)2
5 J% W* Y+ D3 g
CuSO4
5 J% W* Y+ D3 g
 

答案与解析 在线组卷

下列叙述中正确的是

A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=24 V7 i, b# T3 `" X5 c" Y
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性4 V7 i, b# T3 `" X5 c" Y
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=44 V7 i, b# T3 `" X5 c" Y
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=14 V7 i, b# T3 `" X5 c" Y

答案与解析 在线组卷

下列实验基本操作正确的是

A.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL;! ?/ D7 P5 ^( c' M5 ^
B.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒! ?/ D7 P5 ^( c' M5 ^
C.经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等! ?/ D7 P5 ^( c' M5 ^
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上,测其pH=3.6! ?/ D7 P5 ^( c' M5 ^

答案与解析 在线组卷

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强( \; M. a0 Z! d/ f, T
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大( \; M. a0 Z! d/ f, T
C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7( \; M. a0 Z! d/ f, T
D.溶液中不变( \; M. a0 Z! d/ f, T

答案与解析 在线组卷

汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I),根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极7 _7 A1 ?% R' V% A1 A
B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO47 _7 A1 ?% R' V% A1 A
C.PbO2得电子,被氧化7 _7 A1 ?% R' V% A1 A
D.电池放电时,溶液酸性增强7 _7 A1 ?% R' V% A1 A

答案与解析 在线组卷

对于下图的锌锰电池,下列说法正确的是

A.MnO2是氧化剂,被氧化 g, K- c( C' e: R( F
B.碳棒为负极、锌筒为正极 g, K- c( C' e: R( F
C.放电过程中NH4+向锌极移动 g, K- c( C' e: R( F
D.负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 g, K- c( C' e: R( F

答案与解析 在线组卷

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是

A.溶液中Ca2+数目不变
3 f3 V% C4 U! a1 h
B.溶液中c(Ca2+)增大
3 f3 V% C4 U! a1 h
C.溶液pH值不变
3 f3 V% C4 U! a1 h
D.溶液pH值增大
3 f3 V% C4 U! a1 h

答案与解析 在线组卷

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.c(CH3COO-)<c(Na+)
1 j! V/ c B, ?4 j: e4 P/ Q' I" W
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
1 j! V/ c B, ?4 j: e4 P/ Q' I" W
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
1 j! V/ c B, ?4 j: e4 P/ Q' I" W
D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)
1 j! V/ c B, ?4 j: e4 P/ Q' I" W

答案与解析 在线组卷

已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    △H="-701.0" kJ•mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)   △H="-181.6" kJ•mol-1   
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

A.-519.4kJ•mol-1. A! Q" V8 H/ ^/ M e B.+259.7 kJ•mol-1. A! Q" V8 H/ ^/ M e C.-259.7 kJ•mol-1. A! Q" V8 H/ ^/ M e D.+519.4 kJ•mol-1. A! Q" V8 H/ ^/ M e 

答案与解析 在线组卷

用惰性电极实现下列电解实验,其说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变* H0 ]. L: d6 h4 J Q3 N' B+ [2 ?4 F4 d
B.电解稀氢氧化钠溶液,阳极消耗OH-,故溶液的pH减小* H0 ]. L: d6 h4 J Q3 N' B+ [2 ?4 F4 d
C.电解硫酸钠溶液,阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1* H0 ]. L: d6 h4 J Q3 N' B+ [2 ?4 F4 d
D.电解氯化铜溶液,通电一段时间后,向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态* H0 ]. L: d6 h4 J Q3 N' B+ [2 ?4 F4 d

答案与解析 在线组卷

取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A.加入适量的6mol/L的盐酸, d' U2 J* f$ R6 E1 A B.用酒精灯适当加热, d' U2 J* f$ R6 E1 A
C.加入适量蒸馏水, d' U2 J* f$ R6 E1 A D.加入适量的氯化钠溶液, d' U2 J* f$ R6 E1 A

答案与解析 在线组卷

下列水溶液一定呈碱性的是

A.pH=8的溶液 ^# ^( a/ I& Q) _ B.含有OH-离子的溶液 ^# ^( a/ I& Q) _
C.NaCl溶液 ^# ^( a/ I& Q) _ D.c(OH-)>c(H+)的溶液 ^# ^( a/ I& Q) _

答案与解析 在线组卷

25℃时,把下列物质加入水中能促进水电离的是

A.NaCl1 H2 c0 A1 j# W& E4 S B.HCI1 H2 c0 A1 j# W& E4 S C.NH4Cl1 H2 c0 A1 j# W& E4 S D.KOH1 H2 c0 A1 j# W& E4 S

答案与解析 在线组卷

下列事实可证明氨水中的(NH3•H2O)是弱碱的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和0 _6 R( V* ?$ a B.铵盐受热易分解0 _6 R( V* ?$ a
C.氨水可以使酚酞试液变红0 _6 R( V* ?$ a D.常温下,0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为50 _6 R( V* ?$ a

答案与解析 在线组卷

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中,要使平衡向右移动,应采取的措施是

A.加入NaOH固体9 M# Q. T H9 P3 A B.加入冰醋酸9 M# Q. T H9 P3 A C.增大压强9 M# Q. T H9 P3 A D.升高温度9 M# Q. T H9 P3 A

答案与解析 在线组卷

下列过程或现象与水解无关的是

A.纯碱溶液能去油污 J+ U# F' H& g
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 J+ U# F' H& g
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 J+ U# F' H& g
D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 J+ U# F' H& g

答案与解析 在线组卷

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最大的是

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

答案与解析 在线组卷

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,不正确的是

A.铜片上有红色物质附着+ R0 j0 K, e5 Q. E& S! T0 _
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转+ R0 j0 K, e5 Q. E& S! T0 _
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液+ R0 j0 K, e5 Q. E& S! T0 _
D.锌片上发生氧化反应+ R0 j0 K, e5 Q. E& S! T0 _

答案与解析 在线组卷

下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.③①④②
: K/ c8 U- F( _7 d9 S( a
B.①②④③
: K/ c8 U- F( _7 d9 S( a
C.②①④③
: K/ c8 U- F( _7 d9 S( a
D.②①③④
: K/ c8 U- F( _7 d9 S( a

答案与解析 在线组卷

在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=       

0~4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将      ,该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)
4 U# _3 e' \' [ \) V
CO
4 U# _3 e' \' [ \) V
H2O
4 U# _3 e' \' [ \) V
CO2
4 U# _3 e' \' [ \) V
H2
4 U# _3 e' \' [ \) V
0
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.200
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.300
4 U# _3 e' \' [ \) V
0
4 U# _3 e' \' [ \) V
0
4 U# _3 e' \' [ \) V
2
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.138
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.238
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.062
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.062
4 U# _3 e' \' [ \) V
3
4 U# _3 e' \' [ \) V
c1
4 U# _3 e' \' [ \) V
c2
4 U# _3 e' \' [ \) V
c3
4 U# _3 e' \' [ \) V
c3
4 U# _3 e' \' [ \) V
4
4 U# _3 e' \' [ \) V
c1
4 U# _3 e' \' [ \) V
c2
4 U# _3 e' \' [ \) V
c3
4 U# _3 e' \' [ \) V
c3
4 U# _3 e' \' [ \) V
5
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.116
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.216
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.084
4 U# _3 e' \' [ \) V
 
4 U# _3 e' \' [ \) V
6
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.096
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.266
4 U# _3 e' \' [ \) V
0.104
4 U# _3 e' \' [ \) V
 
4 U# _3 e' \' [ \) V
 
①表中3 min~4 min之间反应处于       状态;cl数值   0.08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”),此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是        

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实验题

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
% e$ P4 B* X( P1 ]: O" c: h
B.用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管;
% e$ P4 B* X( P1 ]: O" c: h
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
% e$ P4 B* X( P1 ]: O" c: h
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;
% e$ P4 B* X( P1 ]: O" c: h
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)    →C→  →B→     →        
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             
(3)D步操作中液面应调节到       ,尖嘴部分应            。
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值      ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是   (填编号)。

答案与解析 在线组卷

填空题

请用适当的化学用语填空。
(1)Na2CO3水解的离子方程式:                               
(2)H2S电离方程式:                                        
(3)AlCl3水解的离子方程式:                                 
(4)在25℃、101 kPa下,l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                               
(5)碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极:                               
正极:                               
(6)写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系
c(H+)+c(Na+)=                               
c(Na+)=                               

答案与解析 在线组卷

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为                ,在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
②Y电极上的电极反应式为              
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是           
②Y电极的电极反应式为                    (说明:杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

答案与解析 在线组卷