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2012-2013学年山西省忻州一中高一12月月考化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2012年 | 省份:山西 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列试验中,所选装置不合理的是

A.分离Na2CO3溶液和CCl4,选④+ \, X- ^5 ^2 ^1 a% f B.用CC14提取碘水中的碘,选③+ \, X- ^5 ^2 ^1 a% f
C.用FeC12溶液吸收C12选⑤+ \, X- ^5 ^2 ^1 a% f D.粗盐提纯,选①和②+ \, X- ^5 ^2 ^1 a% f

答案与解析 在线组卷

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.B.
C.n=m+17VcD.m<

答案与解析 在线组卷

下列实验现象与反应方程式或离子方程式,正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

答案与解析 在线组卷

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1

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(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是

A.SO2、H2O、N2、NH3* H" @$ B9 \& g: C- e) @B.H2O、SO2、N2、NH3* H" @$ B9 \& g: C- e) @
C.N2、SO2、NH3、H2O* H" @$ B9 \& g: C- e) @D.H2O 、NH3、SO2、N2* H" @$ B9 \& g: C- e) @

答案与解析 在线组卷

根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

A.I>Fe2>Cl>SO2) B2 K+ ]+ ^0 X/ G+ ]$ V# P B.Cl>Fe2>SO2>I) B2 K+ ]+ ^0 X/ G+ ]$ V# P 
C.Fe2>I>Cl>SO2) B2 K+ ]+ ^0 X/ G+ ]$ V# P D.SO2>I>Fe2>Cl) B2 K+ ]+ ^0 X/ G+ ]$ V# P 

答案与解析 在线组卷

有五瓶溶液分别是:①10mL 0.6moL·L-1 NaOH水溶液 ②20mL 0.50moL·L-1 H2SO4水溶液 ③30mL 0.40moL·L-1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L-1 CH3COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①>②>③>④>⑤0 T: U/ g7 E' V8 C) j1 G) [ B.⑤>④>③>②>① 0 T: U/ g7 E' V8 C) j1 G) [ 
C.②>③>④>①>⑤0 T: U/ g7 E' V8 C) j1 G) [ D.②>①>③>④>⑤0 T: U/ g7 E' V8 C) j1 G) [ 

答案与解析 在线组卷

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。

A.①⑥⑤③. Z$ G9 O' d5 K) \# f# i B.②③⑤③. Z$ G9 O' d5 K) \# f# i C.①③⑤③. Z$ G9 O' d5 K) \# f# i D.②③④③. Z$ G9 O' d5 K) \# f# i 

答案与解析 在线组卷

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

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答案与解析 在线组卷

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是

 
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
A
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
B
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
C
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
D
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
X
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
CO2
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
HCl
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
NaOH
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
AlCl3
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
Y
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
Ca(OH)2
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
NaAlO2
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
AlCl3
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g
NaOH
8 A0 _/ d& Z5 [1 F, U. S0 d# A/ g

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下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料4 [2 M1 L$ O9 b6 D
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂4 [2 M1 L$ O9 b6 D
C.碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物4 [2 M1 L$ O9 b6 D
D.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物4 [2 M1 L$ O9 b6 D

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用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
- F4 ^! i# g# i8 C* H- R+ J
B.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒
- F4 ^! i# g# i8 C* H- R+ J
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
- F4 ^! i# g# i8 C* H- R+ J
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
- F4 ^! i# g# i8 C* H- R+ J

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以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A.Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3& K. O. V3 R8 G$ I6 j
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 & K. O. V3 R8 G$ I6 j
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3& K. O. V3 R8 G$ I6 j
D.Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3& K. O. V3 R8 G$ I6 j

答案与解析 在线组卷

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-
7 Z0 \# T) `5 U6 Q3 N% ]1 \
 
B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-
7 Z0 \# T) `5 U6 Q3 N% ]1 \
 
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
7 Z0 \# T) `5 U6 Q3 N% ]1 \
 
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
7 Z0 \# T) `5 U6 Q3 N% ]1 \
 

答案与解析 在线组卷

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是

A.Al J' _2 d5 a4 T1 a; H8 JB.Al(OH)3 J' _2 d5 a4 T1 a; H8 JC.AlCl3 J' _2 d5 a4 T1 a; H8 JD.Al2O3 J' _2 d5 a4 T1 a; H8 J

答案与解析 在线组卷

下列各组物质或概念之间,不符合右图所示关系的是

答案与解析 在线组卷

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)4 [- f) [) C0 ^% `& G0 U B.p(O2)> p(Ne)> p(H2)4 [- f) [) C0 ^% `& G0 U 
C.p(H2)> p(O2)> p(Ne)4 [- f) [) C0 ^% `& G0 U D.p(H2)> p(Ne)> p(O2)4 [- f) [) C0 ^% `& G0 U 

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实验题

Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(I)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)在(I)中,刚通入CO2时发生的反应化学方程为                 而后又发生反应的离子方程式为                       
在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是                         
在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是           
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:

①装置A使用的试剂是        (固体)和       
②装置B使用的试剂最好是      (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是                   ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有            

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填空题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,消毒杀菌能力更强,且无二次污染;工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2 ="=" 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①该反应中的氧化剂是           ,还原剂是           ,每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为        
②简要说明K2FeO4,作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用                       (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:                              
②每生成1 mo1 FeO42-转移   mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为    mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明                                            

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答案与解析 在线组卷

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a.酸  b.碱    c.盐   d.酸性氧化物   e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中__________(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:___________________                              
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

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推断题

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

(1)写出下列物质的化学式:F            ,G                
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是                  
(3)写出离子方程式:
A→C:_____________________________________________。
D→E:                                                    
(4)①常用来检验G中阳离子的方法是                              
② J的用途有                、                    

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