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2012-2013学年甘肃武威六中高二12月模块检测化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2012年 | 省份:甘肃 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸7 S5 J$ M g0 T) \; R
B.用托盘天平称量25.20g NaCl7 S5 J$ M g0 T) \; R
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.37 S5 J$ M g0 T) \; R
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL7 S5 J$ M g0 T) \; R
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答案与解析 在线组卷

有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg,下列表述正确的是( )

A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1- E) M& G. F/ c, M$ N3 [" Z X" i
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0- E) M& G. F/ c, M$ N3 [" Z X" i
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0- E) M& G. F/ c, M$ N3 [" Z X" i
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式化为AG=2(7-pH)- E) M& G. F/ c, M$ N3 [" Z X" i

答案与解析 在线组卷

室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(  )

A.若xy,且ab=14,则pH>7
' j6 C' e, S: H# @8 c
B.若10xy,且ab=13,则pH=7
' j6 C' e, S: H# @8 c
C.若axby,且ab=13,则pH=7
' j6 C' e, S: H# @8 c
D.若x=10y,且ab=14,则pH>7
' j6 C' e, S: H# @8 c

答案与解析 在线组卷

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是(   )
A. 若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+
C. 若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+
D. 若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-

答案与解析 在线组卷

物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是(  )

A.Na2CO3溶液9 R5 ^) c0 Y% g% N. G1 Z( P B.NH4HCO3溶液9 R5 ^) c0 Y% g% N. G1 Z( P C.NaHCO3溶液9 R5 ^) c0 Y% g% N. G1 Z( P D.NaHSO4溶液9 R5 ^) c0 Y% g% N. G1 Z( P 
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答案与解析 在线组卷

对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2),若其中的物质的量浓度相同,则c1c2的关系是(  )

A.c1c2; c, H' e) N. M' N8 g1 ? B.c1c2 ; c, H' e) N. M' N8 g1 ? C.c1c2; c, H' e) N. M' N8 g1 ? D.c1c2; c, H' e) N. M' N8 g1 ?

答案与解析 在线组卷

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是(  )

化学式
% `5 a% a U0 h* X& ]
AgCl
% `5 a% a U0 h* X& ]
Ag2SO4
% `5 a% a U0 h* X& ]
Ag2S
% `5 a% a U0 h* X& ]
AgBr
% `5 a% a U0 h* X& ]
AgI
% `5 a% a U0 h* X& ]
溶度积
% `5 a% a U0 h* X& ]
1.8×1010
% `5 a% a U0 h* X& ]
1.4×105
% `5 a% a U0 h* X& ]
6.3×1050
% `5 a% a U0 h* X& ]
7.7×1013
% `5 a% a U0 h* X& ]
8.5×1016
% `5 a% a U0 h* X& ]
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

答案与解析 在线组卷

下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终一定能得到纯净物的是(  )

A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2 0 i) b5 K1 i- I! h
B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末0 i) b5 K1 i- I! h
C.向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl20 i) b5 K1 i- I! h
D.向NaOH溶液中加入过量AlCl30 i) b5 K1 i- I! h

答案与解析 在线组卷

25℃时,向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是(  )

A.弱碱 B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱

答案与解析 在线组卷

下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是(  )

A.在pH为7的溶液中:Ag、K、Cl' V4 F3 G: [1 @, Q: V
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na、S2' V4 F3 G: [1 @, Q: V
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:、Fe2' V4 F3 G: [1 @, Q: V
D.在由水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中:Na、Mg2、Cl、I' V4 F3 G: [1 @, Q: V

答案与解析 在线组卷

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(     )

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答案与解析 在线组卷

在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(   )

A.H+的物质的量9 A4 e2 j3 W$ ^! f% $ M$ b( J B.醋酸的电离常数9 A4 e2 j3 W$ ^! f% $ M$ b( J
C.中和时所需NaOH的量9 A4 e2 j3 W$ ^! f% $ M$ b( J D.CH3COOH的物质的量9 A4 e2 j3 W$ ^! f% $ M$ b( J

答案与解析 在线组卷

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为(  )

A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1

答案与解析 在线组卷

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(  )

 
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
A
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
B
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
C
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
D
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
强电解质
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
NaCl
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
H2SO4
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
CaCO3
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
HNO3
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
弱电解质
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
HF
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
BaSO4
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
HClO
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
CH3COOH
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
非电解质
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
Cl2
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
CS2
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
C2H5OH
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
CaO2
- F: j5 b; Z! N: [6 P2 _3 f
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答案与解析 在线组卷

等体积的下列各溶液中,阴离子的总浓度最大的是(  )

A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液
* X. P" D6 i' L0 G+ b( W
 
B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
* X. P" D6 i' L0 G+ b( W
 
C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液
* X. P" D6 i' L0 G+ b( W
 
D.0.2mol·L-1的氨水
* X. P" D6 i' L0 G+ b( W
 

答案与解析 在线组卷

99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是(  )

A.此时水的离子积KW=1×1014
% i+ a8 T2 A2 f6 K4 Q2 P
B.水电离出的c(H)=1×1010mol·L1
% i+ a8 T2 A2 f6 K4 Q2 P
C.水的电离程度随温度升高而增大
% i+ a8 T2 A2 f6 K4 Q2 P
D.c(Na)=c()
% i+ a8 T2 A2 f6 K4 Q2 P

答案与解析 在线组卷

实验题

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在   (填编号字母)上称量
(A)小烧杯    (B)洁净纸片  (C)直接放在托盘上
(2)准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用      (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙  (B)石蕊  (C)酚酞   
(3)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断依据是                            
                       此时溶液显        性。
(4)0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的          (填甲、乙)中,图Ⅰ所示为滴定前液面,图Ⅱ所示为滴定结束时液面,根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L-1

(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果           
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果         

答案与解析 在线组卷

填空题

(10分)(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH ,盐酸______(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为____________(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是_____________________________,
产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_______________________________。

答案与解析 在线组卷

(12分)
Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             (填序号)①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe(OH)3
Ⅱ(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最理想的是        
A. KMnO4       B. H2O2      C. Cl2水       D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为         ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为         ,通过计算确定上述方案       (填“可行”或“不可行”)

答案与解析 在线组卷

(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验
编号
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
HA物质的量浓度(mol·L-1)
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
混合溶液的pH
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X

2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
0.2
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
0.2
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
pH=a
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X

2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
c
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
0.2
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
pH=7
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X

2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
0.2
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
0.1
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
pH>7
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X

2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
0.1
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
0.1
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
pH=9
2 c- Q6 S: F1 f0 i+ X
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸,若a         7,则HA是强酸;若a        7,则HA是弱酸(填<、>、=)。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是                     
(3)丙组实验结果分析,HA是     酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=          mol·L-1

答案与解析 在线组卷