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2012-2013学年浙江省瑞安中学高二下学期期末化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:浙江 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是

A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞: ?$ U* I8 Q4 f% A
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时,必须先检验甲烷气体的纯度: ?$ U* I8 Q4 f% A
C.实验时将所有的废气通过通风橱排出实验室,以免污染实验室: ?$ U* I8 Q4 f% A
D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人: ?$ U* I8 Q4 f% A

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在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是

A.氯化镁
3 _1 `; F; T1 J: _
B.偏铝酸钠
3 _1 `; F; T1 J: _
C.碳酸铵
3 _1 `; F; T1 J: _
D.高锰酸钾
3 _1 `; F; T1 J: _

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关于下列各图的叙述中,正确的是 
         

A.装置①检验加热时产生的乙烯# `4 g3 F: _9 P+ f1 I% H2 ]
B.装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液。# `4 g3 F: _9 P+ f1 I% H2 ]
C.图③表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2# `4 g3 F: _9 P+ f1 I% H2 ]
D.装置④分离溴的四氯化碳溶液# `4 g3 F: _9 P+ f1 I% H2 ]

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为了研究在温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78Mpa,氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:

温度/℃
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
85
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
95
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
100
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
110~240
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
280
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
300
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
340
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
质量分数(%)
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h

. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
96.05
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
91.55
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
80.85
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
0
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
23.35
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
36.90
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
72.37
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
环己烷
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
3.95
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
8.45
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
19.15
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
100
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
76.65
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
63.10
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
27.63
. C5 a+ g$ c; N: f" S( H: e& h
下列说法错误的是(   )
A.当温度超过280℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B.在110~240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低

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下列说法不正确的是

A.用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触
B.实验室制硝基苯时,先将硝酸与浓硫酸混合,冷却后边振荡边滴加苯
C.制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤,分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤
D.受溴腐蚀致伤:先用苯或甘油洗伤口,再用水洗

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下列铜-锌原电池装置中,电极材料、灯泡、烧杯等均相同,能使小灯泡最亮用持续时间最长的是

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下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(  )

A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数3 W' R5 A8 T U
B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值3 W' R5 A8 T U
C.同一滴定实验,一般要做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次3 W' R5 A8 T U
D.达到滴定终点时,俯视读数3 W' R5 A8 T U
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以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是
①中和滴定用的锥形瓶;②中和滴定用的滴定管;③容量瓶;④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯;⑤量筒(中和热测定);⑥移液管(量取醋酸)。

A.①②⑥% O" C" d7 C: G7 f: RB.①③% O" C" d7 C: G7 f: RC.①③⑤% O" C" d7 C: G7 f: RD.②④⑥% O" C" d7 C: G7 f: R

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人的血液里Ca2的浓度一般采用g·cm-3表示,今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出CaC2O4沉淀,将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸,再用浓度为0.02 mol·L-1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为(  )

A.0.0015 g·cm-32 M0 S8 i, G& C, M _B.0.0012 g·cm-32 M0 S8 i, G& C, M _
C.0.0024 g·cm-32 M0 S8 i, G& C, M _D.0.002 g·cm-32 M0 S8 i, G& C, M _

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为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①.测定溶液的pH,溶液显强碱性。②.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③.在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④.取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是                

A.一定有SO32-离子# T6 j) W. M! ]B.不一定有CO32-离子# T6 j) W. M! ]
C.不能确定Cl-离子是否存在# T6 j) W. M! ]D.不能确定HCO3-离子是否存在# T6 j) W. M! ]

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.2g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的质量是

A.16g1 N1 i7 B) P$ `2 X( H B.32g1 N1 i7 B) P$ `2 X( H C.64g1 N1 i7 B) P$ `2 X( H D.无法计算1 N1 i7 B) P$ `2 X( H

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是              (     )

A.装置①中,c为阳极,d为阴极2 G8 H8 K$ h) `) H, G, U! U
B.装置②可用于收集H、NH、C1、HCl、NO2 G8 H8 K$ h) `) H, G, U! U
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢2 G8 H8 K$ h) `) H, G, U! U
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气2 G8 H8 K$ h) `) H, G, U! U

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下列四个实验中,结论正确的是(  )

A.有一澄清的碱性溶液,做离子鉴定时得出的结论是含有:Al(OH) 4-、Fe3、HCO3-" C& E7 R- A. `- ?! Z
B.某一固体溶于水后,检验出含有K、NO3-、Na、Cl等离子,则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物" C& E7 R- A. `- ?! Z
C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,则溶液中就一定大量存在碳酸根离子" C& E7 R- A. `- ?! Z
D.加热碳酸氢铵固体,将生成的气体通过碱石灰能制备NH3" C& E7 R- A. `- ?! Z

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下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是(  )

A.Na2SO4 H2SO4  AlCl3  BaCl2
$ A+ Z, Z' D% f5 @6 ^4 C5 [
 
B.HCl  NaOH  K2SO4 NaHCO3
$ A+ Z, Z' D% f5 @6 ^4 C5 [
 
C.AlCl3  KHCO3  NaCl  Na2SO4
$ A+ Z, Z' D% f5 @6 ^4 C5 [
 
D.NaOH  FeCl3  MgCl2  K2SO4
$ A+ Z, Z' D% f5 @6 ^4 C5 [
 

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下列叙述正确的是

A.用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液,终点时溶液由黄色变成橙色; O4 \' Z4 X( I: T( j
B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失; O4 \' Z4 X( I: T( j
C.向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热至沸腾,静置后上层溶液呈红色; O4 \' Z4 X( I: T( j
D.海水提取溴的过程不发生氧化还原反应; O4 \' Z4 X( I: T( j

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下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是    

A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体" ^! a! a8 g7 Z
B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜" ^! a! a8 g7 Z
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可" ^! a! a8 g7 Z
D.加入澄清石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32" ^! a! a8 g7 Z

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下列关于实验操作或结论的叙述错误的是

A.牙膏中含有甘油,起到保湿作用;添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果* J4 P( J, c& U' Z, U5 P
B.减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀,可用于胶状沉淀的分离* J4 P( J, c& U' Z, U5 P
C.阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用,可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林* J4 P( J, c& U' Z, U5 P
D.可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液,亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方* J4 P( J, c& U' Z, U5 P

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下列说法不正确的是(  )

A.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 9 j6 d9 \* S6 L
B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触9 j6 d9 \* S6 L
C.在酸碱中和滴定时,右手旋转滴定管的活塞,左手摇动锥形瓶,眼睛看滴定管的液面9 j6 d9 \* S6 L
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶9 j6 d9 \* S6 L

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下列是有关实验的叙述中,合理的是                                    
①用托盘天平称取25.20 gNaCl固体  
②用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
⑤用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
⑥实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度

A.②④⑥5 U. R2 W5 K' T7 C- K4 A$ b B.②③⑥5 U. R2 W5 K' T7 C- K4 A$ b C.①②④5 U. R2 W5 K' T7 C- K4 A$ b D.②③④⑤⑥5 U. R2 W5 K' T7 C- K4 A$ b 

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现有反应S2Cl2(l)+Cl2(g) 2SCl2(l) ΔH=-50.16 kJ·mol-1
(橙黄色)        (鲜红色)
在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是(  )

A.温度不变,增大容器的体积,S2Cl2的转化率降低
. H" H8 c8 E2 P. c4 [
B.温度不变,缩小容器体积,液体的颜色加深
. H" H8 c8 E2 P. c4 [
C.压强不变,升高温度,液体的颜色变浅
. H" H8 c8 E2 P. c4 [
D.体积不变,降低温度,氯气的转化率降低
. H" H8 c8 E2 P. c4 [

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )

A.通入Cl2后,溶液变为黄色,加淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I1 U7 P( F+ U3 C2 [+ T4 E
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-1 U7 P( F+ U3 C2 [+ T4 E
C.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-1 U7 P( F+ U3 C2 [+ T4 E
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba21 U7 P( F+ U3 C2 [+ T4 E

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培养明矾晶体,为使晶体颗粒结得大一些,不应采取的方法是

A.用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液" ?2 M# d+ ?' K6 d8 a( h2 R4 @2 H 
B.使明矾饱和溶液急速冷却" ?2 M# d+ ?' K6 d8 a( h2 R4 @2 H 
C.选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核" ?2 M# d+ ?' K6 d8 a( h2 R4 @2 H 
D.结晶过程中,应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯" ?2 M# d+ ?' K6 d8 a( h2 R4 @2 H 

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下列实验操作或描述中错误的是 (  )

A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大
C.用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离
D.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管

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下列仪器的使用或操作或实验正确的是(  )

A.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用蒸馏水润湿,再用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较5 g. e Z# h: D- P& ?
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大5 g. e Z# h: D- P& ?
C.测定空气中甲醛含量,使50mL注射器充满空气,通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,重复前面的操作直到紫红色褪去,记录消耗空气体积,即可粗略测定空气中甲醛含量,5 g. e Z# h: D- P& ?
D.做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时,可将铝条直接插入CuSO4溶液中,观察铝片表面是否有铜析出5 g. e Z# h: D- P& ?

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实验题

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加            ,该过程的现象为:                 
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                   
(3)步骤③中反应的离子方程式:                            
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、         、灼烧、         、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量         g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需               
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是         
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为         色。
(7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H­2­O的片剂。来补充铁,则正常人每天服需用含           mgFeSO4·7H2O为片剂。

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肉桂酸是一种香料,具有很好的保香作用,通常作为配香原料,可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为:

主要试剂及其物理性质

名称
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
分子量
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
性状
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
密度g/cm3
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
熔点℃
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
沸点℃
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
溶解度:克/100ml溶剂
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P

2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P

2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P

2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
苯甲醛
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
106
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
无色液体
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
1.06
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
-26
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
178-179
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
0.3
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
互溶
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
互溶
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
乙酸酐
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
102
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
无色液体
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
1.082
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
-73
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
138-140
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
12
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P

2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
不溶
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
肉桂酸
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
148
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
无色结晶
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
1.248
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
133-134
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
300
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
0.04
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
24
2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P

2 _3 F2 J! D2 W" b) c3 P
密度:常压,25℃测定主要实验步骤和装置如下:
        
图1 制备肉桂酸的反应装置图               图2水蒸气蒸馏装置图
Ⅰ合成:按图1连接仪器,加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140~170℃,将此混合物回流45min。
Ⅱ分离与提纯:
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟,并用水蒸气蒸馏,从混合物中除去未反应的苯甲醛,得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液,再加90ml水,加热活性炭脱色,趁热过滤、冷却;
③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中,至溶液呈酸性,经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸;
水蒸气蒸馏:使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来,可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失,提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些,所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题:
(1)合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行,实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140~170℃需在         中加热(请从下列选项中选择)。
A.水     B.甘油(沸点290℃)    C. 砂子    D.植物油(沸点230~325℃)
反应刚开始时,会有乙酸酐(有毒)挥发,所以该实验应在              中进行操作。
(2)图2中水蒸气蒸馏后产品在            (填仪器名称)
(3)趁热过滤的目的                                  ,方法:                      
(4)加入1:1的盐酸的目的是                 ,析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是               。  
A.选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再迅速开大水龙头抽滤
C.洗涤产物时,先关小水龙头,用冷水缓慢淋洗
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,再关水龙头
(5)5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g,则产率是              (保留3位有效数字)。

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过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是            ,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是               
②用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下;                    
③实验终了时,待恢复至室温,先            ,再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体。 
已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少应调至      
方案Ⅱ:用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5 min,加入少量          作指示剂;然后用     式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

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填空题

由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下:
 
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

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