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2014届陕西省山阳中学高三12月月考化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:陕西 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用% J. E" g% [) E# M
B.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源% J. E" g% [) E# M
C.人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物% J. E" g% [) E# M
D.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,但工业上不用MgO制镁% J. E" g% [) E# M

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下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是

A.元素①位于第二周期第ⅣA族" d4 L6 a( L0 i" X
B.气态氢化物的稳定性:④>②" d4 L6 a( L0 i" X
C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④" d4 L6 a( L0 i" X
D.元素的最高正化合价:③=⑤" d4 L6 a( L0 i" X

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固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A.含有NH4+和H-
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键
D.与乙醇反应时,NH5被还原

答案与解析 在线组卷

900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
 ΔH=a kJ·mol—1
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

时间/min
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
10
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
20
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
30
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
40
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
n(乙苯)/mol
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0.40
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0.30
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0.24
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
n2
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
n3
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
n(苯乙烯)/mol
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0.00
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0.10
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
n1
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0.20
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
0.20
/ P( N+ F# U5 S5 B# [# I
下列说法正确的是
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2,平衡不移动
D.达平衡状态的标志是气体密度不再变化

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1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是

A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
L% Q/ \. ^0 d, h5 E7 a
 
B.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
L% Q/ \. ^0 d, h5 E7 a
 
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
L% Q/ \. ^0 d, h5 E7 a
 
D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
L% Q/ \. ^0 d, h5 E7 a
 
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答案与解析 在线组卷

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法合理的是

A.苯(苯酚):溴水、过滤, j" S ]1 ?8 J9 G/ K& Y
B.CO2气体(HCl):饱和Na2CO3溶液、洗气, j" S ]1 ?8 J9 G/ K& Y
C.淀粉(氯化钠):蒸馏水、渗析, j" S ]1 ?8 J9 G/ K& Y
D.水(Br2):乙醇、分液, j" S ]1 ?8 J9 G/ K& Y

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:

CuSO4 +Na2CO3
7 ?" j* V( B& c
主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2
7 ?" j* V( B& c
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应)
7 ?" j* V( B& c
CuSO4 +Na2S
7 ?" j* V( B& c
主要: Cu2+ + S2- =" " CuS↓
7 ?" j* V( B& c
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应)
7 ?" j* V( B& c
 
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区! T. h" b. S; P6 E
B.每消耗3mol H2O2,转移的电子为3mol! T. h" b. S; P6 E
C.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O! T. h" b. S; P6 E
D.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用! T. h" b. S; P6 E

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3-甲基香豆素有香草味,可用于香料及化妆品,其结构简式见图。关于它

20070120
( X9 `% C# c6 g1 `- C0 j0 R

 ( X9 `% C# c6 g1 `- C0 j0 R
的说法正确的是


A.分子式为C10H10O2
B.分子中所有原子可能在同一平面上
C.1 mol该有机物与Br2的CCl­4­溶液发生加成反应,可以消耗5 mol Br2
D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应,可以消耗2 mol NaOH

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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)

A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体% g4 C% `8 S) f
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐% g4 C% `8 S) f
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物% g4 C% `8 S) f
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)% g4 C% `8 S) f
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下列离子方程式书写正确的是 
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O
③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中:Fe(OH)­2+2H=Fe2+2H2O
④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使NH4+­­­全部转化为NH3:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OHNH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤过氧化钠固体与水反应:2O22‾+2H2O=4OH‾+O2
⑥氨水中通入过量二氧化硫:2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O

A.①③' T8 @" V) _8 ^$ T0 R" ^) \B.①④' T8 @" V) _8 ^$ T0 R" ^) \C.①⑥' T8 @" V) _8 ^$ T0 R" ^) \D.②④⑤' T8 @" V) _8 ^$ T0 R" ^) \

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下列说法正确的是

A.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀. A% ]* E; F" N% O3 g 
B.在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解. A% ]* E; F" N% O3 g 
C.蛋白酶是蛋白质,它可以催化蛋白质的水解反应,还可以催化淀粉的水解反应. A% ]* E; F" N% O3 g 
D.在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深. A% ]* E; F" N% O3 g 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、NO3、SO42- Q, V% h! ^5 R8 S. Y0 Z
B.明矾溶液:K、C1、S2、OH- Q, V% h! ^5 R8 S. Y0 Z
C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3、ClO4、NO3-- Q, V% h! ^5 R8 S. Y0 Z
D.能溶解Al2O3的溶液:Na、Mg2、HCO3、SO42- Q, V% h! ^5 R8 S. Y0 Z

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O – 2e- → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e- → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为

A.NaClO" e+ `/ @. X( Z! P! d B.NaClO4" e+ `/ @. X( Z! P! d C.HClO" e+ `/ @. X( Z! P! d D.ClO2" e+ `/ @. X( Z! P! d

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氯仿可作为局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气中的O2氧化,产生剧毒的气体-------光气(COCl2):2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl。下列说法正确的是

A.上述反应属于取代反应     ' S! f- T' b$ d- W( e 
B.检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO3溶液' S! f- T' b$ d- W( e 
C.CH2Cl2有两种结构,说明CH4是正四面体结构' S! f- T' b$ d- W( e 
D.CHCl3是常见的有机溶剂,大量使用对环境无影响' S! f- T' b$ d- W( e 

答案与解析 在线组卷

设N表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是      
①31g白磷含有的P—P键数为NA  ② 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA   ③1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA  ④用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出32g铜时,线路中通过的电子数为NA   ⑤0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA   ⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA   ⑦标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA    

A.①②④- P" \; A6 ?8 O$ V B.④⑥- P" \; A6 ?8 O$ V C.③④⑤- P" \; A6 ?8 O$ V D.④⑥⑦- P" \; A6 ?8 O$ V

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下列相关说法中,一定正确的是

A.向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片,可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸6 U- R! G! d4 i- I8 J
B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,说明已达滴定终点6 U- R! G! d4 i- I8 J
C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 g6 U- R! G! d4 i- I8 J
D.铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落,是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用6 U- R! G! d4 i- I8 J

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下列有关实验操作的叙述正确的是

选项
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
A
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
B
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
C
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
D
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
实验
$ O9 ^; P7 O, i+ ^

$ O9 ^; P7 O, i+ ^

$ O9 ^; P7 O, i+ ^

$ O9 ^; P7 O, i+ ^

$ O9 ^; P7 O, i+ ^
结论
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
能组成Zn­Cu原电池
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
实验室制取少量的乙酸乙酯
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
白色沉淀
为BaSO3
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢
$ O9 ^; P7 O, i+ ^
 

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实验题

亚硝酸钠(NaNO2)暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠,在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:①NO+NO2+2OH==2NO2+H2O  ②气体液化的温度:NO2:21℃,NO:-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):A、C、                          
(2)反应前应打开弹簧夹,先通人一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是             
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴人70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是              
②装置E的作用是                 
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为           。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是                
(5)通过上述实骏探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是            

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填空题

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:
(1)若A为单质,B、C均属于盐类,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式:

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
(2)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 
①A的电子式为__________。 
②电解D的水溶液时,反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为________________。 
(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的=1012
①B→C的化学方程式为:                               
②A→C的反应中,每转移1 mol e-就会吸热45 kJ,写出该反应的热化学方程式:                         

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雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

图22-1                  图22-2                     图22-3
(1)利用甲烷催化还原NOx
①CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)  △H1=-574kJ•mol-1 
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                   
(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线(见图22-1),则上述CO2转化为甲醇反应的△H3       0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图22-2所示。
下列说法正确的是    (填字母代号)。

A.第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时c(CH3OH) ="1.5" mol/L E, U0 M/ b' d: E
B.达到平衡时,氢气的转化率为0.75 E, U0 M/ b' d: E
C.0~10分钟内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L•min) E, U0 M/ b' d: E
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16 E, U0 M/ b' d: E
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
(3)某种脱硫工艺中将烟气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程为              
(4)电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。
①电源正极为       (填“A”或“B”),阴极反应式为                     
②若电解过程中转移了1mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为     g。

答案与解析 在线组卷

硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3+I+H—I2+H2O
(1)配平上述反应
(2)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?
(3)25℃时,H2SO3 HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中        (填“增大”“减小”或“不变”,下同); 加入少量NaOH溶液,的值           ;加入少量水,水的电离程度将             

答案与解析 在线组卷