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2014年高一化学人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:同步测试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(  )

A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
) \ e+ K5 R& G, f _4 G9 H
 
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
) \ e+ K5 R& G, f _4 G9 H
 
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
) \ e+ K5 R& G, f _4 G9 H
 
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
) \ e+ K5 R& G, f _4 G9 H
 

答案与解析 在线组卷

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(  )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
' K. L) M2 d. e9 V% Y- S
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
' K. L) M2 d. e9 V% Y- S
C.离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同
' K. L) M2 d. e9 V% Y- S
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
' K. L) M2 d. e9 V% Y- S

答案与解析 在线组卷

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
' h7 X8 d M# ]$ @/ d8 A6 ?
B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
' h7 X8 d M# ]$ @/ d8 A6 ?
C.Y的最高正化合价为+7价
' h7 X8 d M# ]$ @/ d8 A6 ?
D.X单质的熔点比Z的低
' h7 X8 d M# ]$ @/ d8 A6 ?

答案与解析 在线组卷

如图是短周期元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(  )

A.元素①位于第二周期第ⅣA族1 ^9 ^! [4 W- V
B.气态氢化物的稳定性:④>②1 ^9 ^! [4 W- V
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④1 ^9 ^! [4 W- V
D.元素的最高正化合价:③=⑤1 ^9 ^! [4 W- V

答案与解析 在线组卷

镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是(  )

A.Li2SO4能溶于水( E# Z3 M6 G' ]
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱( E# Z3 M6 G' ]
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象( E# Z3 M6 G' ]
D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2( E# Z3 M6 G' ]

答案与解析 在线组卷

已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的是(  )

A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3! X S% a& G7 R6 X. Z2 F
B.非金属活泼性:Y<X<Z! X S% a& G7 R6 X. Z2 F
C.原子半径:X>Y>Z! X S% a& G7 R6 X. Z2 F
D.原子最外电子层上的电子数关系:Z=! X S% a& G7 R6 X. Z2 F

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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )

      族
周期  
. V5 H- a% d- H4 S* ^
ⅠA
. V5 H- a% d- H4 S* ^
ⅡA
. V5 H- a% d- H4 S* ^
ⅢA
. V5 H- a% d- H4 S* ^
ⅣA
. V5 H- a% d- H4 S* ^
ⅤA
. V5 H- a% d- H4 S* ^
ⅥA
. V5 H- a% d- H4 S* ^
ⅦA
. V5 H- a% d- H4 S* ^
2
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
c
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
d
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
3
. V5 H- a% d- H4 S* ^
a
. V5 H- a% d- H4 S* ^
b
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
. V5 H- a% d- H4 S* ^
e
. V5 H- a% d- H4 S* ^
f
. V5 H- a% d- H4 S* ^
 
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案与解析 在线组卷

对四种元素G、L、M、R进行如下实验:

               金属
实验   
( i, @6 c' X. H! b- `
G
( i, @6 c' X. H! b- `
L
( i, @6 c' X. H! b- `
M
( i, @6 c' X. H! b- `
R
( i, @6 c' X. H! b- `
和冷水反应
( i, @6 c' X. H! b- `
不反应
( i, @6 c' X. H! b- `
慢慢反应
( i, @6 c' X. H! b- `
未做实验
( i, @6 c' X. H! b- `
未做实验
( i, @6 c' X. H! b- `
和2 mol·L-1
盐酸反应
( i, @6 c' X. H! b- `
溶解并放
出气体
( i, @6 c' X. H! b- `
溶解并
放出气体
( i, @6 c' X. H! b- `
不反应
( i, @6 c' X. H! b- `
不反应
( i, @6 c' X. H! b- `
和Rn
水溶液反应
( i, @6 c' X. H! b- `
溶解并形
成沉淀
( i, @6 c' X. H! b- `
未做实验
( i, @6 c' X. H! b- `
溶解并
形成沉淀
( i, @6 c' X. H! b- `
未做实验
( i, @6 c' X. H! b- `
 
根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是(  )
A.L、G、R、M         B.G、L、M、R
C.L、G、M、R        D.L、R、G、M

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下列说法错误的是(  )

A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强4 C5 ]8 U9 U8 R' Y3 c( W
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强4 C5 ]8 U9 U8 R' Y3 c( W
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强4 C5 ]8 U9 U8 R' Y3 c( W
D.Zn+2Fe3=Zn2+2Fe2,所以Zn的金属性比Fe强4 C5 ]8 U9 U8 R' Y3 c( W

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X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是(  )

 
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
 
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
 
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
 
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
 
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
X
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
Y
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
 
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
Z
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
W
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
 
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
R
9 O0 b# e, E/ H9 M' V" _' j
 
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn
C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D.化合物YaX和YaR中,阳离子半径均大于阴离子半径

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )

A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水

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2010年12月3日美国宇航局表示,在地球上发现全新的微生物,它能利用砷代替磷进行新陈代谢,砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素,这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是(  )

A.它们的原子最外层电子数相等,元素的最高正化合价都是+5
B.氮的非金属性比砷强,所以NH3的稳定性大于AsH3
C.因为氮的原子半径比砷的小,所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小
D.它们都是主族元素

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下列叙述中正确的是(  )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数3 L! e3 O6 e6 h1 X
B.除短周期外,其他周期均有18种元素3 L! e3 O6 e6 h1 X
C.在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈3 L! e3 O6 e6 h1 X
D.在ⅠA族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高3 L! e3 O6 e6 h1 X

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填空题

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N、Z、X的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为________(名称),Y为________(元素符号),Z原子结构示意图为________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9;单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)ZW2的分子式为________________。
(3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是______。

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A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称为__________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的电子式为________。
(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

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