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2014年高一化学人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:同步测试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(  )

A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想) f4 f1 B4 _+ S( V! T9 c, Q
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂) f4 f1 B4 _+ S( V! T9 c, Q
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料) f4 f1 B4 _+ S( V! T9 c, Q
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4) f4 f1 B4 _+ S( V! T9 c, Q

答案与解析 在线组卷

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(  )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于87 g5 N8 e3 f) L" X% b7 b; L# [ 
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ7 g5 N8 e3 f) L" X% b7 b; L# [ 
C.离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同7 g5 N8 e3 f) L" X% b7 b; L# [ 
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7 g5 N8 e3 f) L" X% b7 b; L# [ 

答案与解析 在线组卷

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强$ @6 F# E) X F# U6 N& ]
B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱$ @6 F# E) X F# U6 N& ]
C.Y的最高正化合价为+7价$ @6 F# E) X F# U6 N& ]
D.X单质的熔点比Z的低$ @6 F# E) X F# U6 N& ]

答案与解析 在线组卷

如图是短周期元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(  )

A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤

答案与解析 在线组卷

镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是(  )

A.Li2SO4能溶于水7 W2 a6 Z+ e; P- E2 c! @ 
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱7 W2 a6 Z+ e; P- E2 c! @ 
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象7 W2 a6 Z+ e; P- E2 c! @ 
D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO27 W2 a6 Z+ e; P- E2 c! @ 

答案与解析 在线组卷

已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的是(  )

A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3( b K1 V, [% C
B.非金属活泼性:Y<X<Z( b K1 V, [% C
C.原子半径:X>Y>Z( b K1 V, [% C
D.原子最外电子层上的电子数关系:Z=( b K1 V, [% C
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答案与解析 在线组卷

下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )

      族
周期  
5 A6 K: F/ H0 i 
ⅠA
5 A6 K: F/ H0 i 
ⅡA
5 A6 K: F/ H0 i 
ⅢA
5 A6 K: F/ H0 i 
ⅣA
5 A6 K: F/ H0 i 
ⅤA
5 A6 K: F/ H0 i 
ⅥA
5 A6 K: F/ H0 i 
ⅦA
5 A6 K: F/ H0 i 
2
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
c
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
d
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
3
5 A6 K: F/ H0 i 
a
5 A6 K: F/ H0 i 
b
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
 
5 A6 K: F/ H0 i 
e
5 A6 K: F/ H0 i 
f
5 A6 K: F/ H0 i 
 
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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对四种元素G、L、M、R进行如下实验:

               金属
实验   
G
L
M
R
和冷水反应
不反应
慢慢反应
未做实验
未做实验
和2 mol·L-1
盐酸反应
溶解并放
出气体
溶解并
放出气体
不反应
不反应
和Rn
水溶液反应
溶解并形
成沉淀
未做实验
溶解并
形成沉淀
未做实验
 
根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是(  )
A.L、G、R、M         B.G、L、M、R
C.L、G、M、R        D.L、R、G、M

答案与解析 在线组卷

下列说法错误的是(  )

A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强
: _ G6 J5 b2 D6 X
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强
: _ G6 J5 b2 D6 X
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强
: _ G6 J5 b2 D6 X
D.Zn+2Fe3=Zn2+2Fe2,所以Zn的金属性比Fe强
: _ G6 J5 b2 D6 X

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X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是(  )

 
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
 
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
 
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
 
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
 
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
X
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
Y
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
 
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
Z
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
W
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
 
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
R
6 F" g9 Q2 d2 B c% h( [ 
 
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn
C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D.化合物YaX和YaR中,阳离子半径均大于阴离子半径

答案与解析 在线组卷

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )

A.X的气态氢化物比Y的稳定2 c9 V5 \& _& P ^+ [
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强2 c9 V5 \& _& P ^+ [
C.Z的非金属性比Y的强2 c9 V5 \& _& P ^+ [
D.X与Y形成的化合物都易溶于水2 c9 V5 \& _& P ^+ [

答案与解析 在线组卷

2010年12月3日美国宇航局表示,在地球上发现全新的微生物,它能利用砷代替磷进行新陈代谢,砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素,这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是(  )

A.它们的原子最外层电子数相等,元素的最高正化合价都是+5( f7 P4 j8 A; W4 h h% j 
B.氮的非金属性比砷强,所以NH3的稳定性大于AsH3( f7 P4 j8 A; W4 h h% j 
C.因为氮的原子半径比砷的小,所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小( f7 P4 j8 A; W4 h h% j 
D.它们都是主族元素( f7 P4 j8 A; W4 h h% j 

答案与解析 在线组卷

下列叙述中正确的是(  )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数& ]4 ?3 N4 H* Z, M6 H 
B.除短周期外,其他周期均有18种元素& ]4 ?3 N4 H* Z, M6 H 
C.在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈& ]4 ?3 N4 H* Z, M6 H 
D.在ⅠA族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高& ]4 ?3 N4 H* Z, M6 H 

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填空题

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N、Z、X的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为________(名称),Y为________(元素符号),Z原子结构示意图为________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________。

答案与解析 在线组卷

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9;单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)ZW2的分子式为________________。
(3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是______。

答案与解析 在线组卷

A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称为__________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的电子式为________。
(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

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