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2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:同步测试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(  )

A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素7 Q5 E3 h- a' C! e0 e$ d# O
B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键7 Q5 E3 h- a' C! e0 e$ d# O
C.离子化合物一定能导电7 Q5 E3 h- a' C! e0 e$ d# O
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键7 Q5 E3 h- a' C! e0 e$ d# O

答案与解析 在线组卷

2010年1月4日,全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映,影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)(  )

由以上信息可推断下列说法正确的是(  )

A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成7 B, f2 R; K6 a4 [" V O$ _
B.活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质7 B, f2 R; K6 a4 [" V O$ _
C.c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键7 B, f2 R; K6 a4 [" V O$ _
D.若潘多拉星球上存在,地球上此元素主要以形式存在,少一个质子7 B, f2 R; K6 a4 [" V O$ _

答案与解析 在线组卷

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(  )

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Z可形成共价化合物XZ" K0 R$ X2 M) ]1 P3 [4 [8 i3 D9 ?
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ" K0 R$ X2 M) ]1 P3 [4 [8 i3 D9 ?
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ" K0 R$ X2 M) ]1 P3 [4 [8 i3 D9 ?
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3" K0 R$ X2 M) ]1 P3 [4 [8 i3 D9 ?

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下列指定粒子的个数比为1∶2的是(  )

A.Be2中的质子和电子5 g5 D3 U2 @8 g! h3 D( L 
B.中的质子和中子5 g5 D3 U2 @8 g! h3 D( L 
C.NaHCO3中的阳离子和阴离子5 g5 D3 U2 @8 g! h3 D( L 
D.Na2O2中的阴离子和阳离子5 g5 D3 U2 @8 g! h3 D( L 

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X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(  )

A.NaF/ b# B6 j* U/ C' N- I J! e B.MgCl2/ b# B6 j* U/ C' N- I J! e C.NaCl/ b# B6 j* U/ C' N- I J! e D.CaCl2/ b# B6 j* U/ C' N- I J! e

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下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(  )

A.7 K3 P0 U+ V, E2 S, S) D
B.7 K3 P0 U+ V, E2 S, S) D
C.7 K3 P0 U+ V, E2 S, S) D
D.7 K3 P0 U+ V, E2 S, S) D

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A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(  )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物https://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库

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Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(  )

A.KCl% B( J( ]4 c5 E0 f. P6 [ B.Na2S% B( J( ]4 c5 E0 f. P6 [ C.Na2O% B( J( ]4 c5 E0 f. P6 [ D.K2S% B( J( ]4 c5 E0 f. P6 [
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下列说法中正确的是(  )

A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
; A: j' ?3 @+ [! X0 H! A8 Z- A
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
; A: j' ?3 @+ [! X0 H! A8 Z- A
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
; A: j' ?3 @+ [! X0 H! A8 Z- A
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小
; A: j' ?3 @+ [! X0 H! A8 Z- A

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下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是(  )

A.氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl7 h2 K0 c5 S. K! H5 F: P
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成7 h2 K0 c5 S. K! H5 F: P
C.氯化铵晶体由NH4+和Cl构成7 h2 K0 c5 S. K! H5 F: P
D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶17 h2 K0 c5 S. K! H5 F: P

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下列电子式有误的是(  )

A.氯原子% [, J. ]9 `/ e! d( LB.硫离子% [, J. ]9 `/ e! d( L
C.溴离子% [, J. ]9 `/ e! d( LD.钙离子% [, J. ]9 `/ e! d( L

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下列说法正确的是(  )

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力" I- G3 P$ ?7 \ Y% j
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键" I- G3 P$ ?7 \ Y% j
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低" I- G3 P$ ?7 \ Y% j
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键" I- G3 P$ ?7 \ Y% j

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实验题

请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。

(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?
①____________________________________________________;
②____________________________________________________;
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图所示:

实验步骤:
a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;
b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;
c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有:当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈________色且有________生成,反应结束后,管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点:a.________,b.________,c.______(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________,并用电子式表示产物形成过程________________。

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填空题

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D的核外电子排布与Al3相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

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离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:
①H2+B2C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AB2__________,X________,Y________,Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程:_____________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na)________r(N3)(填“>”“=”或“<”)。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:A__________,C________,D__________,E__________。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:__________。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________,__________________,________________。

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