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2014年高一化学人教版必修二 1-3-2共价键练习卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:同步测试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

2011年3月15日~18日,中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”,谣传“吃碘盐防辐射,日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是(  )

A.NaCl的电子式是" D+ ?9 a2 b7 b: d8 j
B.加碘食盐中加的是KIO3" D+ ?9 a2 b7 b: d8 j
C.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键" D+ ?9 a2 b7 b: d8 j
D.NaCl溶于水发生电离:NaCl=Na+Cl" D+ ?9 a2 b7 b: d8 j

答案与解析 在线组卷

某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(  )

A.X原子可能为第ⅤA族元素" B* U( Z% Q6 L! R5 C1 K
B.Y原子一定为第ⅠA族元素" B* U( Z% Q6 L! R5 C1 K
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键" B* U( Z% Q6 L! R5 C1 K
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4" B* U( Z% Q6 L! R5 C1 K

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(  )

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂* I' T9 ?/ J0 M) f% @
B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高* I' T9 ?/ J0 M) f% @
C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高* I' T9 ?/ J0 M) f% @
D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定* I' T9 ?/ J0 M) f% @
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某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是(  )

A.一定是离子键$ T4 E% H5 A2 e% ?
B.一定是共价键$ T4 E% H5 A2 e% ?
C.可能是离子键,也可能是共价键$ T4 E% H5 A2 e% ?
D.以上说法都不正确$ T4 E% H5 A2 e% ?

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下列关于化学键的说法正确的是(  )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤
- M9 V# I$ O; J. G5 `
B.④⑥⑦
- M9 V# I$ O; J. G5 `
C.①④③
- M9 V# I$ O; J. G5 `
D.②③⑤
- M9 V# I$ O; J. G5 `

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下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )

A.8个中子的碳原子的核素符号:12C: M% X* h W: H) [8 P
B.HF的电子式:: M% X* h W: H) [8 P
C.Cl离子的结构示意图:: M% X* h W: H) [8 P
D.CO2的结构式:O=C=O: M% X* h W: H) [8 P

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现有如下说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式:HCl=H+Cl,可判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键
上述各种说法正确的是(  )

O1 V' A& ]5 T) Q  O1 V' A& ]5 T) Q  O1 V' A& ]5 T) Q  O1 V' A& ]5 T) Q 
A.①②⑤正确& Z; B/ K% B.都不正确& Z; B/ K%
C.④正确,其他不正确& Z; B/ K% D.仅①不正确& Z; B/ K%
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答案与解析 在线组卷

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(  )

A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数): Q" M: T: Z" R4 J5 a2 F; M- [: W
B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物: Q" M: T: Z" R4 J5 a2 F; M- [: W
C.NH5的电子式为: Q" M: T: Z" R4 J5 a2 F; M- [: W
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2: Q" M: T: Z" R4 J5 a2 F; M- [: W

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下列说法中正确的是(  )

A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物; P0 H! X) Q( _, E2 S9 E
B.HCl中存在离子键,属于离子化合物; P0 H! X) Q( _, E2 S9 E
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物; P0 H! X) Q( _, E2 S9 E
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键; P0 H! X) Q( _, E2 S9 E

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X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成Z,下列说法中不正确的是(  )

A.Z可以电离 M9 S; ?8 a7 e; G
B.Z可以表示为XY2 M9 S; ?8 a7 e; G
C.X形成+2价阳离子 M9 S; ?8 a7 e; G
D.Z的电子式为 M9 S; ?8 a7 e; G

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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(  )

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
7 _5 _6 I! e( h' ?( d$ U9 H
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
7 _5 _6 I! e( h' ?( d$ U9 H
C.HBr、CO2、H2O、CS2
7 _5 _6 I! e( h' ?( d$ U9 H
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
7 _5 _6 I! e( h' ?( d$ U9 H

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

A.CCl4B.NO2C.PCl5D.NH3

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初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应,但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂、新键的形成”,据此你认为下列变化不属于化学反应的是(  )

A.蔗糖溶于水4 e% B1 T' Q9 ? i B.金刚石变成石墨4 e% B1 T' Q9 ? i
C.NaCl熔化4 e% B1 T' Q9 ? i D.P2O5吸水4 e% B1 T' Q9 ? i

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填空题

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):
①NaCl溶于水时破坏___________________________________;
②HCl溶于水时破坏____________________________________;
③SO2溶于水时破坏____________________________________;
④酒精溶于水时破坏____________________________________;
⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______;
⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是________,形成的是________;
⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键有________,形成的化学键有________;
⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

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已知某物质主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该物质主要成分的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。

A.XY2和WZ2都为离子化合物( ]- D" S/ ], f0 R+ _
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键( ]- D" S/ ], f0 R+ _
C.H2Z比HY的稳定性强( ]- D" S/ ], f0 R+ _
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大( ]- D" S/ ], f0 R+ _
(4)下列化学用语表达正确的是________。
 
(5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________________________________。

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为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的结构式为________,电子式为________,化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成______,其化学键类型为________;加热时生成______,其化学键类型为________,电子式为________。

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有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:__________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质的电子式:
D元素形成的单质__________;B与E形成的化合物E2B__________;A、B、E形成的化合物__________;D、E形成的化合物__________。

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X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为________。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
(3)Z2X属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z2Y2中含有________键和________键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

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