欢迎来到21世纪教育网题库中心! 21世纪教育在线题库首页
21世纪教育网——题库
2014年高一化学人教版必修二 2-2-1化学能转化为电能练习卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:同步测试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中,正确的是(  )

A.锌是负极、铜是正极; a; T" h1 M# Z
B.电子从铜片经导线流向锌片; a; T" h1 M# Z
C.负极的反应式为2H+2e=H2; a; T" h1 M# Z
D.反应一段时间后,溶液的pH升高; a; T" h1 M# Z

答案与解析 在线组卷

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )

A.正极反应为Zn-2e=Zn2; S2 S; e( [, i. d) @
B.电池反应为Zn+Cu2=Zn2+Cu; S2 S; e( [, i. d) @
C.在外电路中,电子从负极流向正极; S2 S; e( [, i. d) @
D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液; S2 S; e( [, i. d) @

答案与解析 在线组卷

下列有关原电池的说法中,正确的是(  )
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极
B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀
D.将反应2Fe3+Fe=3Fe2设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质

答案与解析 在线组卷

如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)(  )

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低' h9 _9 \# a' Y& S
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高' h9 _9 \# a' Y& S
C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低' h9 _9 \# a' Y& S
D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高' h9 _9 \# a' Y& S

答案与解析 在线组卷

某原电池总反应离子方程式为:2Fe3+Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是(  )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液5 ?7 h, O* B" F4 V% `& N. H
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO33溶液5 ?7 h, O* B" F4 V% `& N. H
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO43溶液5 ?7 h, O* B" F4 V% `& N. H
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液5 ?7 h, O* B" F4 V% `& N. H

答案与解析 在线组卷

有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D→导线→C;
③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;
④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为(  )
A.A>B>C>D            B.A>C>D>B
C.C>A>B>D            D.B>D>C>A

答案与解析 在线组卷

如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(  )

选项号
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
M
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
N
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
P
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
A
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
稀硫酸
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
B
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
稀盐酸
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
C
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
硝酸银溶液
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
D
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `

. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
硝酸铁溶液
. d/ [5 i, B- _$ P! N9 B0 `
 

答案与解析 在线组卷

两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是(  )

选项
A
B
C
D
电极材料
Zn
Fe
Cu
Al
电极材料
Cu
Zn
Ag
C
电解质溶液
CuCl2
溶液
H2SO4溶液
CuSO4
NaOH溶液
 

答案与解析 在线组卷

锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是(  )
①锌片溶解32.5g;②锌片增重32.5g;
③铜片上析出1g H2;④铜片上析出1mol H2

A.①和③8 E* ]! Y% e; B' @- C+ i2 _3 f B.①和④8 E* ]! Y% e; B' @- C+ i2 _3 f C.②和③8 E* ]! Y% e; B' @- C+ i2 _3 f D.②和④8 E* ]! Y% e; B' @- C+ i2 _3 f

答案与解析 在线组卷

如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中,不正确的是(  )

A.N上有气体放出: j, [! j% [* e% H! P' e( G
B.M为负极,N为正极: j, [! j% [* e% H! P' e( G
C.化学能转变为电能的装置: j, [! j% [* e% H! P' e( G
D.导线中有电流通过,电流方向由M到N: j, [! j% [* e% H! P' e( G

答案与解析 在线组卷

如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是(  )

①Zn为正极,Cu为负极;
②H向负极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol;
⑥正极的电极反应式为Zn-2e=Zn2

A.①②③$ ] @/ F- c" \ B.③④⑤$ ] @/ F- c" \ C.④⑤⑥$ ] @/ F- c" \ D.②③④$ ] @/ F- c" \

答案与解析 在线组卷

填空题

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
(2)乙中负极为________,总反应的离子方程式:
______________________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有________。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
- X! ^) B/ `: a7 F c! W, E6 ]' X* i
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
- X! ^) B/ `: a7 F c! W, E6 ]' X* i
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
- X! ^) B/ `: a7 F c! W, E6 ]' X* i
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
- X! ^) B/ `: a7 F c! W, E6 ]' X* i

答案与解析 在线组卷

【实验目的】利用所学知识,设计电池装置。
【实验用品】电极:镁条、铜片、铁片等。
【电解质】果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。
【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
【实验方案】①Cu—Mg原电池,电解质溶液为橙汁;
②Cu—Fe原电池,电解质溶液为苹果汁;
③Fe—Mg原电池,电解质溶液为柠檬汁。

【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上,分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中,用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象,连接方式如图所示。
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
回答问题:
(1)连接装置时活泼金属接二极管的________极上,较不活泼金属接二极管的________极上。
(2)在方案①②中铜作电极情况__________________________。
(3)在方案①③中镁作电极情况__________________________。
(4)在方案②③中铁作电极情况__________________________。
(5)在方案③中负极反应为______,正极反应为________,总方程式为__________________________________________________________。

答案与解析 在线组卷

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上________
(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来,组成一个原电池,负极为______,正极的电极反应式为___________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L-1的稀硫酸,构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)________________________。

答案与解析 在线组卷

如图,A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________。
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为__________。
(填序号)。

答案与解析 在线组卷

利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H=Fe2+H2↑。
(2)实验用品:电极________、________、稀硫酸、________(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。

(3)实验装置:
(4)原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为________。
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的______
极,电极反应是________________;另一极应该接电流计的________极,电极发生了________反应(“氧化”或“还原”)。

答案与解析 在线组卷