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2010—2011学年江苏省如皋市第一中学高二学业水平测试化学试卷

适用年级:高二 | 试卷年份:2011年 | 省份:江苏 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用# a: N# O% d( Q, B
B.包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产,以减少木材的使用# a: N# O% d( Q, B
C.农村大力发展沼气,将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源# a: N# O% d( Q, B
D.推广使用乙醇汽油作汽车燃料# a: N# O% d( Q, B

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下列反应中,属于吸热反应的是

A.活泼金属跟酸反应# `& H4 X. @, V R B.制造水煤气# `& H4 X. @, V R
C.酸碱中和反应# `& H4 X. @, V R D.镁条燃烧# `& H4 X. @, V R

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氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A.该装置能将化学能转化为电能 i$ L6 E( D, ?1 W
B.A极是正极,B极是负极 i$ L6 E( D, ?1 W
C.电子由A极通过导线流向B极 i$ L6 E( D, ?1 W
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池。 i$ L6 E( D, ?1 W

答案与解析 在线组卷

在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是

A.升高温度: ^- b" d M2 i. [9 d B.减小压强: ^- b" d M2 i. [9 d C.使用催化剂: ^- b" d M2 i. [9 d D.增大A的浓度: ^- b" d M2 i. [9 d

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下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应,反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

组别
( \ `) A% L' Z7 T
c(HCl)(mol/L)
( \ `) A% L' Z7 T
温度(℃)
( \ `) A% L' Z7 T
状态
( \ `) A% L' Z7 T
1
( \ `) A% L' Z7 T
2.0
( \ `) A% L' Z7 T
25
( \ `) A% L' Z7 T
块状
( \ `) A% L' Z7 T
2
( \ `) A% L' Z7 T
2.5
( \ `) A% L' Z7 T
30
( \ `) A% L' Z7 T
块状
( \ `) A% L' Z7 T
3
( \ `) A% L' Z7 T
2.5
( \ `) A% L' Z7 T
50
( \ `) A% L' Z7 T
粉末状
( \ `) A% L' Z7 T
4
( \ `) A% L' Z7 T
2.5
( \ `) A% L' Z7 T
30
( \ `) A% L' Z7 T
粉末状
A.4—3—2—1( \ `) A% L' Z7 T B.1—2—3—4( \ `) A% L' Z7 T C.3—4—2—1( \ `) A% L' Z7 T D.1—2—4—3( \ `) A% L' Z7 T
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答案与解析 在线组卷

一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH35 j( E6 Y6 a1 h4 T
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等5 j( E6 Y6 a1 h4 T
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零5 j( E6 Y6 a1 h4 T
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化5 j( E6 Y6 a1 h4 T
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答案与解析 在线组卷

下列实验设计方案中,可行的是

A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3% G+ b( Y! h3 i0 G6 U. X
B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO% G+ b( Y! h3 i0 G6 U. X
C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体% G+ b( Y! h3 i0 G6 U. X
D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开% G+ b( Y! h3 i0 G6 U. X

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下列说法正确的是

A.苯分子中含有三个碳碳双键/ L a' c% Q0 b h B.将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯/ L a' c% Q0 b h
C.葡萄糖能够发生银镜反应/ L a' c% Q0 b h D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解/ L a' c% Q0 b h

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绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是

A.乙烯聚合为聚乙烯
+ c6 [/ B1 Z# T4 B2 A# I7 `
B.光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷
+ c6 [/ B1 Z# T4 B2 A# I7 `
C.铜和浓硝酸反应制硝酸铜
+ c6 [/ B1 Z# T4 B2 A# I7 `
D.用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
+ c6 [/ B1 Z# T4 B2 A# I7 `

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区别下列有关物质的描述不正确的是

A.用溴水区别甲烷和乙烯
8 \# P. Q9 @$ Z2 V4 N$ N
 
B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
8 \# P. Q9 @$ Z2 V4 N$ N
 
C.用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
8 \# P. Q9 @$ Z2 V4 N$ N
 
D.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
8 \# P. Q9 @$ Z2 V4 N$ N
 

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现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol·L1的NaOH溶液体积是

A.600; j7 h5 Y$ E, R B.300; j7 h5 Y$ E, R C.800; j7 h5 Y$ E, R D.900; j7 h5 Y$ E, R 
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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素相对原子质量依次递增3 V9 \" U+ D# V5 ?B.元素的最高正化合价呈周期性变化3 V9 \" U+ D# V5 ?
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化3 V9 \" U+ D# V5 ?D.元素金属性或非金属性呈周期性变化3 V9 \" U+ D# V5 ?

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe Cu Al Ag Mg' M! N+ S( h% R8 F- c$ X/ i3 ?% V B.Al Cu Mg Ag Fe' M! N+ S( h% R8 F- c$ X/ i3 ?% V 
C.Mg Cu Al Ag Fe' M! N+ S( h% R8 F- c$ X/ i3 ?% V D.Mg Ag Al Cu Fe' M! N+ S( h% R8 F- c$ X/ i3 ?% V 

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下列实验仪器中,常用于物质分离的是
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管

A.①④⑤- X8 a2 Z0 a2 @B.②④⑤- X8 a2 Z0 a2 @C.③④⑥- X8 a2 Z0 a2 @D.①②⑥- X8 a2 Z0 a2 @

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下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.2H2O2 2H2O+O26 [$ B& Z. P- c% I( P$ M# _ B.2Na+2H2O=2NaOH+H26 [$ B& Z. P- c% I( P$ M# _
C.CaO+SiO2CaSiO36 [$ B& Z. P- c% I( P$ M# _ D.2KI+Cl2=2KCl+I26 [$ B& Z. P- c% I( P$ M# _

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通过复习总结,你认为下列对化学知识的理解不合理的是

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞8 T1 F$ I1 \ a+ `$ ?
B.常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸,因为它们不反应8 T1 F$ I1 \ a+ `$ ?
C.N2和H2合成NH3,属于氮的固定8 T1 F$ I1 \ a+ `$ ?
D.丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法8 T1 F$ I1 \ a+ `$ ?

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下列几种物质的用途说法正确的是

A.氨气可以用来保存粮食、水果: B2 Q1 e' i" T2 J3 V
B.福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜: B2 Q1 e' i" T2 J3 V
C.二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,这体现了二氧化硫的漂白性: B2 Q1 e' i" T2 J3 V
D.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料: B2 Q1 e' i" T2 J3 V

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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是

A.离子化合物
. d. \ ]" R/ ^. P& c+ d# W+ f
B.电解质
. d. \ ]" R/ ^. P& c+ d# W+ f
C.钠盐
. d. \ ]" R/ ^. P& c+ d# W+ f
D.碱性氧化物
. d. \ ]" R/ ^. P& c+ d# W+ f

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下列对硫酸的叙述正确的是

A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气: Y, \- _6 h* b9 Q: ?* e: M
B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟: Y, \- _6 h* b9 Q: ?* e: M
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性: Y, \- _6 h* b9 Q: ?* e: M
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心: Y, \- _6 h* b9 Q: ?* e: M

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下列过程应用于工业生产的是

A.钠在氯气中燃烧制氯化钠& [ B5 H1 `2 T4 X0 Y1 i" cB.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气& [ B5 H1 `2 T4 X0 Y1 i" c
C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气& [ B5 H1 `2 T4 X0 Y1 i" cD.氯气与石灰乳反应制漂白粉& [ B5 H1 `2 T4 X0 Y1 i" c

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,48gO3含有的原子数为3NA3 N0 [1 h/ N8 [ P% A3 f" T! F6 E8 X
B.1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO的数目为NA3 N0 [1 h/ N8 [ P% A3 f" T! F6 E8 X
C.11.2 L氧气所含的原子数为NA3 N0 [1 h/ N8 [ P% A3 f" T! F6 E8 X
D.5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3NA3 N0 [1 h/ N8 [ P% A3 f" T! F6 E8 X

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在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是

A.Cu2+、Na+、SO42、Cl
9 _% ]0 E4 Q- Q. L, A2 h9 A
 
B.K+、Na+、HCO3、NO3
9 _% ]0 E4 Q- Q. L, A2 h9 A
 
C.OH、HCO3、Ca2+、Na+
9 _% ]0 E4 Q- Q. L, A2 h9 A
 
D.Mg2+、Na+、OH、NO3
9 _% ]0 E4 Q- Q. L, A2 h9 A
 
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答案与解析 在线组卷

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.氢氧化铜溶液与盐酸的反应:OH + H+ = H2O1 M7 b0 i+ ?2 d6 a
B.澄清石灰水与稀盐酸的反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O1 M7 b0 i+ ?2 d6 a
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag1 M7 b0 i+ ?2 d6 a
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO21 M7 b0 i+ ?2 d6 a

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实验题

(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论:
(1)上述装置中,甲瓶内所盛试剂是            溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时,发生氧化还原反应的离子方程式为       
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可以加入            (填序号)。
①氯水     ②浓H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   
(4)III的步骤②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?并说明理由。(如合理,则此空不填)           (填“合理“或”不合理“)、     (如合理,则此空不填)。
(5)若要测定铁元素的含量,则步骤III中还需要测定的数据有              

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填空题

(15分)
(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是         ,属于着色剂的是          ,属于防腐剂的是         
(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
亚硝酸钠
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
氯化钠
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
1.酸性条件下的稳定性
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
微热时分解为NO和NO2
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
微热时不分解
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
2.熔点
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
271℃
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
801℃
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
3.室温时的溶解度
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
约80g
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
约35g
" i! @% W6 E9 A1 O# R, ]
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:                                                                 
②碘是人体中不可缺少的         (选填“常量”或“微量”)元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是  ;(填字母)。
a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。
b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。
c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)             
A.酒精         B.四氯化碳        C.乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是                        
⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题?                                                          
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和        (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和                       (写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:              

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Ⅰ. (5分)有下列10种有机物,请回答有关问题。

(1)属于芳香烃的是               ;(填序号,下同)
(2)属于醇类的是                        __
(3)核磁共振氢谱图上只有一个峰的是                __
(4)有机物②中官能团的名称是               __
(5)有机物④的最简单同系物的结构简式是                     
Ⅱ.(5分)(1)烃()的系统命名法的名称是               
(2)下列有机物中,含有两种官能团的是             
A.CH3-CH2-Cl    B.CH3CHO       C.CH2="CHBr     " D.CH3CH3
(3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是                
A.乙烯           B.乙炔          C.苯           D.乙苯
(4)下列四种有机物分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是______。

A.① 和②           B.② 和③        C.③ 和④        D.① 和④
Ⅲ.(5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下:

⑴写出C的结构简式         
⑵写出下列转化的化学方程式:
A→B:                                            
B+D→E:                                            

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(6分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题:
⑴甲的化学式是           ,C的电子式为               
⑵写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式:           
⑶写出A和E反应的化学方程式:                                        https://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库

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