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2010—2011学年江苏省如皋市第一中学高二学业水平测试化学试卷

适用年级:高二 | 试卷年份:2011年 | 省份:江苏 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用2 g0 \' [, e. F7 @" c" f, W# T! S
B.包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产,以减少木材的使用2 g0 \' [, e. F7 @" c" f, W# T! S
C.农村大力发展沼气,将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源2 g0 \' [, e. F7 @" c" f, W# T! S
D.推广使用乙醇汽油作汽车燃料2 g0 \' [, e. F7 @" c" f, W# T! S

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下列反应中,属于吸热反应的是

A.活泼金属跟酸反应% K" X; N* X* d B.制造水煤气% K" X; N* X* d
C.酸碱中和反应% K" X; N* X* d D.镁条燃烧% K" X; N* X* d

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氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A.该装置能将化学能转化为电能
7 U5 F; Q! e# D0 W0 i6 R
B.A极是正极,B极是负极
7 U5 F; Q! e# D0 W0 i6 R
C.电子由A极通过导线流向B极
7 U5 F; Q! e# D0 W0 i6 R
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池。
7 U5 F; Q! e# D0 W0 i6 R
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答案与解析 在线组卷

在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是

A.升高温度" C$ `* P& f3 T4 j f- c B.减小压强" C$ `* P& f3 T4 j f- c C.使用催化剂" C$ `* P& f3 T4 j f- c D.增大A的浓度" C$ `* P& f3 T4 j f- c

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下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应,反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

组别
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
c(HCl)(mol/L)
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
温度(℃)
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
状态
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
1
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
2.0
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
25
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
块状
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
2
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
2.5
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
30
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
块状
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
3
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
2.5
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
50
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
粉末状
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
4
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
2.5
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
30
5 i7 ]% K5 X6 I9 g
粉末状
A.4—3—2—15 i7 ]% K5 X6 I9 gB.1—2—3—45 i7 ]% K5 X6 I9 gC.3—4—2—15 i7 ]% K5 X6 I9 gD.1—2—4—35 i7 ]% K5 X6 I9 g

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一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3, P- @& b- C. R% U+ j, B; i
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等, P- @& b- C. R% U+ j, B; i
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零, P- @& b- C. R% U+ j, B; i
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化, P- @& b- C. R% U+ j, B; i

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下列实验设计方案中,可行的是

A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3" A! M! W: R- c: O
B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO" A! M! W: R- c: O
C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体" A! M! W: R- c: O
D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开" A! M! W: R- c: O

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下列说法正确的是

A.苯分子中含有三个碳碳双键+ a& I/ W8 M/ I3 W& Z. [/ b& i9 W5 FB.将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯+ a& I/ W8 M/ I3 W& Z. [/ b& i9 W5 F
C.葡萄糖能够发生银镜反应+ a& I/ W8 M/ I3 W& Z. [/ b& i9 W5 FD.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解+ a& I/ W8 M/ I3 W& Z. [/ b& i9 W5 F

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绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是

A.乙烯聚合为聚乙烯0 W& g8 [' ?' E- `3 a/ S3 B1 L% WB.光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷0 W& g8 [' ?' E- `3 a/ S3 B1 L% W
C.铜和浓硝酸反应制硝酸铜0 W& g8 [' ?' E- `3 a/ S3 B1 L% WD.用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛0 W& g8 [' ?' E- `3 a/ S3 B1 L% W

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区别下列有关物质的描述不正确的是

A.用溴水区别甲烷和乙烯5 F/ ^# i1 Q4 e3 W) `
B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯5 F/ ^# i1 Q4 e3 W) `
C.用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯5 F/ ^# i1 Q4 e3 W) `
D.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液5 F/ ^# i1 Q4 e3 W) `

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现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol·L1的NaOH溶液体积是

A.6004 P5 V. U. [3 [, E) ` c B.3004 P5 V. U. [3 [, E) ` c C.8004 P5 V. U. [3 [, E) ` c D.9004 P5 V. U. [3 [, E) ` c

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素相对原子质量依次递增" e$ d0 N5 T' [0 T& b B.元素的最高正化合价呈周期性变化" e$ d0 N5 T' [0 T& b
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化" e$ d0 N5 T' [0 T& b D.元素金属性或非金属性呈周期性变化" e$ d0 N5 T' [0 T& b

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe Cu Al Ag Mg
$ b" ^7 h. Y, J$ R2 Z5 E2 f& R+ U0 b# P
B.Al Cu Mg Ag Fe
$ b" ^7 h. Y, J$ R2 Z5 E2 f& R+ U0 b# P
C.Mg Cu Al Ag Fe
$ b" ^7 h. Y, J$ R2 Z5 E2 f& R+ U0 b# P
D.Mg Ag Al Cu Fe
$ b" ^7 h. Y, J$ R2 Z5 E2 f& R+ U0 b# P

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下列实验仪器中,常用于物质分离的是
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管

A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑥D.①②⑥

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下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.2H2O2 2H2O+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaO+SiO2CaSiO3D.2KI+Cl2=2KCl+I2

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通过复习总结,你认为下列对化学知识的理解不合理的是

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞
! U) W: i1 ]! b& Y; P" C8 G
B.常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸,因为它们不反应
! U) W: i1 ]! b& Y; P" C8 G
C.N2和H2合成NH3,属于氮的固定
! U) W: i1 ]! b& Y; P" C8 G
D.丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法
! U) W: i1 ]! b& Y; P" C8 G

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下列几种物质的用途说法正确的是

A.氨气可以用来保存粮食、水果$ _6 S* W: R" a" \% g& J
B.福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜$ _6 S* W: R" a" \% g& J
C.二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,这体现了二氧化硫的漂白性$ _6 S* W: R" a" \% g& J
D.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料$ _6 S* W: R" a" \% g& J

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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是

A.离子化合物1 \" Y# X0 @6 L4 j B.电解质1 \" Y# X0 @6 L4 j C.钠盐1 \" Y# X0 @6 L4 j D.碱性氧化物1 \" Y# X0 @6 L4 j

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下列对硫酸的叙述正确的是

A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气* g6 ]$ R8 b( Q$ W' b j# P1 @) ^
B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟* g6 ]$ R8 b( Q$ W' b j# P1 @) ^
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性* g6 ]$ R8 b( Q$ W' b j# P1 @) ^
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心* g6 ]$ R8 b( Q$ W' b j# P1 @) ^

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下列过程应用于工业生产的是

A.钠在氯气中燃烧制氯化钠6 T3 c3 H! P; g9 C8 B; h# A# D* @ B.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气6 T3 c3 H! P; g9 C8 B; h# A# D* @
C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气6 T3 c3 H! P; g9 C8 B; h# A# D* @ D.氯气与石灰乳反应制漂白粉6 T3 c3 H! P; g9 C8 B; h# A# D* @

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,48gO3含有的原子数为3NA; R% g, d/ L# a
B.1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO的数目为NA; R% g, d/ L# a
C.11.2 L氧气所含的原子数为NA; R% g, d/ L# a
D.5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3NA; R% g, d/ L# a
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在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是

A.Cu2+、Na+、SO42、Cl
% @$ ^/ b, J. i3 f& S* Z5 b* @
B.K+、Na+、HCO3、NO3
% @$ ^/ b, J. i3 f& S* Z5 b* @
C.OH、HCO3、Ca2+、Na+
% @$ ^/ b, J. i3 f& S* Z5 b* @
D.Mg2+、Na+、OH、NO3
% @$ ^/ b, J. i3 f& S* Z5 b* @

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.氢氧化铜溶液与盐酸的反应:OH + H+ = H2O% j$ ]5 U8 V7 L$ X9 a
B.澄清石灰水与稀盐酸的反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O% j$ ]5 U8 V7 L$ X9 a
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag% j$ ]5 U8 V7 L$ X9 a
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2% j$ ]5 U8 V7 L$ X9 a

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实验题

(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论:
(1)上述装置中,甲瓶内所盛试剂是            溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时,发生氧化还原反应的离子方程式为       
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可以加入            (填序号)。
①氯水     ②浓H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   
(4)III的步骤②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?并说明理由。(如合理,则此空不填)           (填“合理“或”不合理“)、     (如合理,则此空不填)。
(5)若要测定铁元素的含量,则步骤III中还需要测定的数据有              

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填空题

(15分)
(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是         ,属于着色剂的是          ,属于防腐剂的是         
(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
亚硝酸钠
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
氯化钠
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
1.酸性条件下的稳定性
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
微热时分解为NO和NO2
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
微热时不分解
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
2.熔点
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
271℃
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
801℃
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
3.室温时的溶解度
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
约80g
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
约35g
4 h# Y5 J9 `6 G" Q3 g5 f0 Q
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:                                                                 
②碘是人体中不可缺少的         (选填“常量”或“微量”)元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是  ;(填字母)。
a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。
b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。
c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)             
A.酒精         B.四氯化碳        C.乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是                        
⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题?                                                          
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和        (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和                       (写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:              

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Ⅰ. (5分)有下列10种有机物,请回答有关问题。

(1)属于芳香烃的是               ;(填序号,下同)
(2)属于醇类的是                        __
(3)核磁共振氢谱图上只有一个峰的是                __
(4)有机物②中官能团的名称是               __
(5)有机物④的最简单同系物的结构简式是                     
Ⅱ.(5分)(1)烃()的系统命名法的名称是               
(2)下列有机物中,含有两种官能团的是             
A.CH3-CH2-Cl    B.CH3CHO       C.CH2="CHBr     " D.CH3CH3
(3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是                
A.乙烯           B.乙炔          C.苯           D.乙苯
(4)下列四种有机物分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是______。

A.① 和②           B.② 和③        C.③ 和④        D.① 和④
Ⅲ.(5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下:

⑴写出C的结构简式         
⑵写出下列转化的化学方程式:
A→B:                                            
B+D→E:                                            

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(6分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题:
⑴甲的化学式是           ,C的电子式为               
⑵写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式:           
⑶写出A和E反应的化学方程式:                                        

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