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2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:黑龙江 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A.节日里燃放的焰火8 I0 ^7 Y5 f$ C- @* T/ Z- @ B.钢铁长期使用后生锈8 I0 ^7 Y5 f$ C- @* T/ Z- @
C.金属导线可以导电8 I0 ^7 Y5 f$ C- @* T/ Z- @ D.卫生球久置后消失8 I0 ^7 Y5 f$ C- @* T/ Z- @

答案与解析 在线组卷

向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物;继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变" [$ h% j/ P+ j
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+" [$ h% j/ P+ j
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将没有明显现象,因为[Cu(NH34] 2+不与乙醇反应" [$ h% j/ P+ j
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道" [$ h% j/ P+ j

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下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.六氟化氙(XeF6)/ F2 G% i4 ]0 O" Z B.次氯酸(HClO)/ F2 G% i4 ]0 O" Z C.三氟化硼(BF3)/ F2 G% i4 ]0 O" Z D.氮气 (N2)/ F2 G% i4 ]0 O" Z

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.3p3表示3p能级有三个轨道
4 F G" ?$ B8 Z: g
 
B.基态碳原子的价电子排布图:
4 F G" ?$ B8 Z: g
 
C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同
4 F G" ?$ B8 Z: g
 
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
4 F G" ?$ B8 Z: g
 

答案与解析 在线组卷

下列说法错误的是

A.氨是极性分子,其在水中的溶解度很大 [' Z1 ]; j [; h! R( T2 S. H
B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 [' Z1 ]; j [; h! R( T2 S. H
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 [' Z1 ]; j [; h! R( T2 S. H
D.元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的 [' Z1 ]; j [; h! R( T2 S. H

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已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代,所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为

A.2种$ j- j: Y7 O5 g! F! c B.3种$ j- j: Y7 O5 g! F! c C.4种$ j- j: Y7 O5 g! F! c D.6种$ j- j: Y7 O5 g! F! c 

答案与解析 在线组卷

现有四种元素的基态原子,它们的核外电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>③>②>①) Q6 D. i' V9 W; ]/ QB.原子半径:④>③>②>①) Q6 D. i' V9 W; ]/ Q
C.电负性:④>③>②>①) Q6 D. i' V9 W; ]/ QD.最高正化合价:④>③=②>①) Q6 D. i' V9 W; ]/ Q

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下表中列出对应物质的熔点,有关判断正确的是

Na2O
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
Na
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
AlF3
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
AlCl3
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
Al2O3
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
BCl3
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
CO2
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
SiO2
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
920 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
97.8 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
1291 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
190 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
2073 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
-107 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
-57 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
1723 ℃
$ ^2 W2 U0 e/ D. N) C8 @4 @4 `" b
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.AlF3和AlCl3晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同
C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高
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厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是

A.C70的熔点比石墨的熔点低, E5 b: ] [7 K" C: _$ J
B.C70和金刚石是同素异形体, E5 b: ] [7 K" C: _$ J
C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 , E5 b: ] [7 K" C: _$ J
D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个, E5 b: ] [7 K" C: _$ J

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氢核聚变能产生大量的能量,而高纯度铍(Be)是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道,我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是

A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是48 J! d2 b6 ?4 P: J4 V# ]- I9 D
B.Be元素在元素周期表的p区8 J! d2 b6 ?4 P: J4 V# ]- I9 D
C.氢核聚变后会产生新元素8 J! d2 b6 ?4 P: J4 V# ]- I9 D
D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原8 J! d2 b6 ?4 P: J4 V# ]- I9 D

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下图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A.该物质的分子式为SN: U G7 H# j3 @9 a: G6 i# ?
B.该物质的分子中只有极性键,没有非极性键: U G7 H# j3 @9 a: G6 i# ?
C.该物质分子中N-S键键能很大,故其晶体有很大的硬度: U G7 H# j3 @9 a: G6 i# ?
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体: U G7 H# j3 @9 a: G6 i# ?

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已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2+SO42-。 具有6个配体的Co3的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是

A.m=1,n=5
5 X" e$ E L( [6 Z$ X
B.m=3,n=4
5 X" e$ E L( [6 Z$ X
C.m=5,n=1
5 X" e$ E L( [6 Z$ X
D.m=3,n=3
5 X" e$ E L( [6 Z$ X

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具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是

A.最外层有8个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.次外层无未成对电子的原子
D.最外层有3个未成对电子的原子

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下列说法正确的是

A.杂化轨道可以参与π键的形成1 [' L9 i7 J5 N& d, g. N) I' c4 `; [
B.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变1 [' L9 i7 J5 N& d, g. N) I' c4 `; [
C.共价键都有方向性1 [' L9 i7 J5 N& d, g. N) I' c4 `; [
D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态1 [' L9 i7 J5 N& d, g. N) I' c4 `; [

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氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等,有关它们的下列说法正确的是

A.ClO中氯元素显+1价,具有很强还原性5 X4 _! B# @% _6 J- A 
B.这些离子结合H的能力,ClO4最强5 X4 _! B# @% _6 J- A 
C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化5 X4 _! B# @% _6 J- A 
D.ClO3是NO3的等电子体,其空间构型为平面三角形5 X4 _! B# @% _6 J- A 

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下列化学用语的理解正确的是

A.某离子结构示意图为:可以表示35Cl,也可以表示37Cl) e4 X2 a/ ?, e. J$ Q5 I2 D3 F+ [& [
B.电子式为:,可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子) e4 X2 a/ ?, e. J$ Q5 I2 D3 F+ [& [
C.比例模型为:,可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子) e4 X2 a/ ?, e. J$ Q5 I2 D3 F+ [& [
D.晶体锗的结构为,其晶胞可表示为) e4 X2 a/ ?, e. J$ Q5 I2 D3 F+ [& [

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近来查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是

A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: ]7 B1 E/ H- b4 c1 @, K# P
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 ]7 B1 E/ H- b4 c1 @, K# P
C.C3O2和CO2中原子不全为sp杂化 ]7 B1 E/ H- b4 c1 @, K# P
D.C3O2不是碳酸的酸酐 ]7 B1 E/ H- b4 c1 @, K# P

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下列不属于晶体特点的是

A.有固定的几何外形2 e$ h8 J1 X6 S! J$ ] B.一定有各向异性2 e$ h8 J1 X6 S! J$ ]
C.一定有固定的熔点2 e$ h8 J1 X6 S! J$ ] D.一定是无色透明的固体2 e$ h8 J1 X6 S! J$ ]

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA0 J6 T5 b; C. I P U( ]: ]) J 
B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA0 J6 T5 b; C. I P U( ]: ]) J 
C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA0 J6 T5 b; C. I P U( ]: ]) J 
D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA0 J6 T5 b; C. I P U( ]: ]) J 
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2- R/ g& M" R( c4 U) K8 U" A B.NaCl和HCl- R/ g& M" R( c4 U) K8 U" A C.CCl4和KCl- R/ g& M" R( c4 U) K8 U" A D.NH3和H2O- R/ g& M" R( c4 U) K8 U" A 

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填空题

(1)甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
(2)沸点:甲醇_______甲醛(填“>”或“<”);原因:_________________________。
(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成,则有      mol σ键和      mol π键断裂。
(4)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:
(1)写出基态原子或离子的电子排布式:
Fe3+_________________;Cu _______________
(2)比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+        Fe3+;半径大小:Fe2+         Fe3+(均填“>”或“<”)。
Ⅱ.(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是______,电负性最大的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
(3)第二周期原子中,未成对电子数等于其周期序数的原子有      (用元素符号表示)。
Ⅲ.酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:              ,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键:

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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得,且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题:
(1)U单质的原子堆积方式为__________________,Y的价电子排布式为__________________。
(2)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。

①甲的化学式为____________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。
A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B.晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____________ m3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。
(1)写出S2Cl2的电子式__________________,该分子中Cl—S的键长______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。
(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为         ,中心原子的杂化轨道类型为           
(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ,沸点由高到低的顺序为                         。
(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      。

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是(写元素符号)               
(2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)               
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的化学式            ;D的电子式              
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为              
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                       ;A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                           ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有                   

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