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2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:黑龙江 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A.节日里燃放的焰火6 _0 O9 g4 F& Z2 _ B.钢铁长期使用后生锈6 _0 O9 g4 F& Z2 _
C.金属导线可以导电6 _0 O9 g4 F& Z2 _ D.卫生球久置后消失6 _0 O9 g4 F& Z2 _
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物;继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变6 S* b/ U) A5 U" A
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+6 S* b/ U) A5 U" A
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将没有明显现象,因为[Cu(NH34] 2+不与乙醇反应6 S* b/ U) A5 U" A
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道6 S* b/ U) A5 U" A

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下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.六氟化氙(XeF6)& J" G) c* X8 P) @& ^ B.次氯酸(HClO)& J" G) c* X8 P) @& ^ C.三氟化硼(BF3)& J" G) c* X8 P) @& ^ D.氮气 (N2)& J" G) c* X8 P) @& ^

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下列说法正确的是

A.3p3表示3p能级有三个轨道- _' ?) K" C: M `
B.基态碳原子的价电子排布图:- _' ?) K" C: M `
C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同- _' ?) K" C: M `
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE- _' ?) K" C: M `

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下列说法错误的是

A.氨是极性分子,其在水中的溶解度很大3 @7 Q# [5 B, K4 h3 A3 b) Q* f5 R
B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的3 @7 Q# [5 B, K4 h3 A3 b) Q* f5 R
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 3 @7 Q# [5 B, K4 h3 A3 b) Q* f5 R
D.元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的3 @7 Q# [5 B, K4 h3 A3 b) Q* f5 R

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已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代,所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为

A.2种' S4 K; @6 [+ h, R0 @ B.3种' S4 K; @6 [+ h, R0 @ C.4种' S4 K; @6 [+ h, R0 @ D.6种' S4 K; @6 [+ h, R0 @

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现有四种元素的基态原子,它们的核外电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>③>②>① S7 B* c. O4 b+ f i* f8 `& bB.原子半径:④>③>②>① S7 B* c. O4 b+ f i* f8 `& b
C.电负性:④>③>②>① S7 B* c. O4 b+ f i* f8 `& bD.最高正化合价:④>③=②>① S7 B* c. O4 b+ f i* f8 `& b

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下表中列出对应物质的熔点,有关判断正确的是

Na2O
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
Na
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
AlF3
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
AlCl3
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
Al2O3
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
BCl3
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
CO2
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
SiO2
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
920 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
97.8 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
1291 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
190 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
2073 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
-107 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
-57 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
1723 ℃
" f7 H% N+ Q& `/ V) a
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.AlF3和AlCl3晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同
C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

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厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是

A.C70的熔点比石墨的熔点低
B.C70和金刚石是同素异形体
C.C70分子中含有70个σ键,35个π键
D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

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氢核聚变能产生大量的能量,而高纯度铍(Be)是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道,我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是

A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4* D; b1 Y: ?1 L5 G7 j4 F2 G
B.Be元素在元素周期表的p区* D; b1 Y: ?1 L5 G7 j4 F2 G
C.氢核聚变后会产生新元素* D; b1 Y: ?1 L5 G7 j4 F2 G
D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原* D; b1 Y: ?1 L5 G7 j4 F2 G

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下图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A.该物质的分子式为SN# J* G0 [7 j& G& [
B.该物质的分子中只有极性键,没有非极性键# J* G0 [7 j& G& [
C.该物质分子中N-S键键能很大,故其晶体有很大的硬度# J* G0 [7 j& G& [
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体# J* G0 [7 j& G& [

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已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2+SO42-。 具有6个配体的Co3的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是

A.m=1,n=5 5 h* V$ [- _8 Y B.m=3,n=45 h* V$ [- _8 Y 
C.m=5,n=1 5 h* V$ [- _8 Y D.m=3,n=35 h* V$ [- _8 Y 
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具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是

A.最外层有8个电子的原子$ F' X- H$ W. Y7 R# E8 ?" B* ^* a% I 
B.最外层电子排布为ns2的原子$ F' X- H$ W. Y7 R# E8 ?" B* ^* a% I 
C.次外层无未成对电子的原子$ F' X- H$ W. Y7 R# E8 ?" B* ^* a% I 
D.最外层有3个未成对电子的原子$ F' X- H$ W. Y7 R# E8 ?" B* ^* a% I 

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下列说法正确的是

A.杂化轨道可以参与π键的形成' O$ X* Q; D0 W0 K1 ^# A 
B.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变' O$ X* Q; D0 W0 K1 ^# A 
C.共价键都有方向性' O$ X* Q; D0 W0 K1 ^# A 
D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态' O$ X* Q; D0 W0 K1 ^# A 

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氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等,有关它们的下列说法正确的是

A.ClO中氯元素显+1价,具有很强还原性
; ]9 S/ P1 F, N% E5 R- `* g
B.这些离子结合H的能力,ClO4最强
; ]9 S/ P1 F, N% E5 R- `* g
C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化
; ]9 S/ P1 F, N% E5 R- `* g
D.ClO3是NO3的等电子体,其空间构型为平面三角形
; ]9 S/ P1 F, N% E5 R- `* g

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下列化学用语的理解正确的是

A.某离子结构示意图为:可以表示35Cl,也可以表示37Cl" d7 C. K) C: [
B.电子式为:,可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子" d7 C. K) C: [
C.比例模型为:,可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子" d7 C. K) C: [
D.晶体锗的结构为,其晶胞可表示为" d7 C. K) C: [

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近来查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是

A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:
9 K3 W( _! A. h( I2 R/ N6 e3 T3 Q
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
9 K3 W( _! A. h( I2 R/ N6 e3 T3 Q
C.C3O2和CO2中原子不全为sp杂化
9 K3 W( _! A. h( I2 R/ N6 e3 T3 Q
D.C3O2不是碳酸的酸酐
9 K3 W( _! A. h( I2 R/ N6 e3 T3 Q

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下列不属于晶体特点的是

A.有固定的几何外形- g: B1 f. C, N/ U6 _4 j B.一定有各向异性- g: B1 f. C, N/ U6 _4 j
C.一定有固定的熔点- g: B1 f. C, N/ U6 _4 j D.一定是无色透明的固体- g: B1 f. C, N/ U6 _4 j
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA
4 Y( S1 j6 K- \& V6 e5 H1 h
B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA
4 Y( S1 j6 K- \& V6 e5 H1 h
C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA
4 Y( S1 j6 K- \& V6 e5 H1 h
D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA
4 Y( S1 j6 K- \& V6 e5 H1 h

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2$ h) e; U0 O2 ` B.NaCl和HCl$ h) e; U0 O2 ` C.CCl4和KCl$ h) e; U0 O2 ` D.NH3和H2O$ h) e; U0 O2 ` 

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填空题

(1)甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
(2)沸点:甲醇_______甲醛(填“>”或“<”);原因:_________________________。
(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成,则有      mol σ键和      mol π键断裂。
(4)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:
(1)写出基态原子或离子的电子排布式:
Fe3+_________________;Cu _______________
(2)比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+        Fe3+;半径大小:Fe2+         Fe3+(均填“>”或“<”)。
Ⅱ.(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是______,电负性最大的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
(3)第二周期原子中,未成对电子数等于其周期序数的原子有      (用元素符号表示)。
Ⅲ.酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:              ,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键:

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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得,且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题:
(1)U单质的原子堆积方式为__________________,Y的价电子排布式为__________________。
(2)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。

①甲的化学式为____________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。
A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B.晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____________ m3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。https://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库

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二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。
(1)写出S2Cl2的电子式__________________,该分子中Cl—S的键长______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。
(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为         ,中心原子的杂化轨道类型为           
(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ,沸点由高到低的顺序为                         。
(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      。

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是(写元素符号)               
(2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)               
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的化学式            ;D的电子式              
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为              
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                       ;A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                           ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有                   

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