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2014年高一化学人教版必修二 2-3-2化学反应的限度练习卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:同步测试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列对可逆反应的认识正确的是(  )

A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应$ G6 g$ I( W* d
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应$ G6 g$ I( W* d
C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应$ G6 g$ I( W* d
D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应$ G6 g$ I( W* d

答案与解析 在线组卷

在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY,在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内的压强比原来增加5%,X浓度减小,则该反应方程式中的n值是(  )

A.3/ E. G2 \! M; V" d" P. EB.4/ E. G2 \! M; V" d" P. EC.5/ E. G2 \! M; V" d" P. ED.6/ E. G2 \! M; V" d" P. E

答案与解析 在线组卷

在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(  )

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1# N& R3 H* F' R9 T4 N4 E' R3 [
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍# N& R3 H* F' R9 T4 N4 E' R3 [
C.在平衡时体系内含有N2O40.25mol# N& R3 H* F' R9 T4 N4 E' R3 [
D.平衡时,N2O4的转化率为40%# N& R3 H* F' R9 T4 N4 E' R3 [

答案与解析 在线组卷

对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列说法正确的是(  )

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
, c! K$ [0 F% b# a
B.若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态
, c! K$ [0 F% b# a
C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
, c! K$ [0 F% b# a
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)
, c! K$ [0 F% b# a

答案与解析 在线组卷

对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(  )

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1* Z- j: C. N* H' h
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差* Z- j: C. N* H' h
C.正、逆反应速率的比值是恒定的* Z- j: C. N* H' h
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等* Z- j: C. N* H' h

答案与解析 在线组卷

一定温度下,在容积为1 L的容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是(  )

A.该反应的化学方程式为2MN
' c8 _' _; S L1 D" A* _. X
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
' c8 _' _; S L1 D" A* _. X
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
' c8 _' _; S L1 D" A* _. X
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
' c8 _' _; S L1 D" A* _. X

答案与解析 在线组卷

对于2SO2+O22SO3的反应,下列叙述中正确的是(  )

A.“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性/ K7 Y# P- Z8 _
B.“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2/ K7 Y# P- Z8 _
C.在该反应的平衡状态,SO2、SO2、O2的浓度一定都相等/ K7 Y# P- Z8 _
D.在该反应的平衡状态,正反应速率和逆反应速率相等/ K7 Y# P- Z8 _
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答案与解析 在线组卷

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(  )

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率% h5 c" N- b4 g: Q3 K* Z
B.升高反应体系的温度,反应速率一定增大% h5 c" N- b4 g: Q3 K* Z
C.因该反应是放热反应,所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间% h5 c" N- b4 g: Q3 K* Z
D.在t1、t2时刻,O2(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=% h5 c" N- b4 g: Q3 K* Z

答案与解析 在线组卷

下列关于物质“反应程度”的说法正确的是(  )

A.一定条件下,2molsO2与足量O2反应可得到2molsO32 C; K8 M- F2 A0 d. G7 _9 H* Q# G
B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl22 C; K8 M- F2 A0 d. G7 _9 H* Q# G
C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO22 C; K8 M- F2 A0 d. G7 _9 H* Q# G
D.一定条件下,1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH32 C; K8 M- F2 A0 d. G7 _9 H* Q# G

答案与解析 在线组卷

可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ g, d, L3 i& ]! \+ L B.②③⑤⑦ g, d, L3 i& ]! \+ L
C.①③④⑤ g, d, L3 i& ]! \+ L D.全部 g, d, L3 i& ]! \+ L

答案与解析 在线组卷

一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),下列四项中处于平衡状态的是(  )

 
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
正反应速率
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
逆反应速率
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
A
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(A)=2mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(B)=2mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
B
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(A)=2mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(C)=2mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
C
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(A)=1mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(B)=2mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
D
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(A)=1mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
v(C)=1.5mol/(L·min)
2 N& L- W1 O" h4 V& Q
 

答案与解析 在线组卷

在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。则下列叙述不正确的是(  )

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
0.02mol·(L·min)-15 i, b1 X1 H" U, M/ i5 Q
B.在5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-15 i, b1 X1 H" U, M/ i5 Q
C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大5 i, b1 X1 H" U, M/ i5 Q
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol5 i, b1 X1 H" U, M/ i5 Q
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答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(  )

A.密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
. d/ g0 R! g4 [2 [
B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度
. d/ g0 R! g4 [2 [
C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大
. d/ g0 R! g4 [2 [
D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏
. d/ g0 R! g4 [2 [

答案与解析 在线组卷

填空题

在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

(1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________;反应平衡时c(H2)=________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等8 N; i1 d9 g9 B. C; J
B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等8 N; i1 d9 g9 B. C; J
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化8 N; i1 d9 g9 B. C; J
D.正、逆反应速率都为零8 N; i1 d9 g9 B. C; J

答案与解析 在线组卷

在2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间/s
/ j- S* B6 i1 j
0
/ j- S* B6 i1 j
1
/ j- S* B6 i1 j
2
/ j- S* B6 i1 j
3
/ j- S* B6 i1 j
4
/ j- S* B6 i1 j
5
/ j- S* B6 i1 j
n(NO)/mol
/ j- S* B6 i1 j
0.020
/ j- S* B6 i1 j
0.010
/ j- S* B6 i1 j
0.008
/ j- S* B6 i1 j
0.007
/ j- S* B6 i1 j
0.007
/ j- S* B6 i1 j
0.007
/ j- S* B6 i1 j
 
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2
d.容器内密度保持不变

答案与解析 在线组卷

常温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a的值为________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%,计算平衡时NH3的物质的量为_____。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数化,下同)n∶n=________。
(4)原气体中a∶b=________。
(5)达到平衡时混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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