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2010—2011学年海南省洋浦中学高一上学期期末考试化学试卷

适用年级:高一 | 试卷年份:2011年 | 省份:海南 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列物质属于非电解质的是

A.HCl6 I# K0 Z" C8 S: J6 D, E' ]+ E3 j B.NaOH6 I# K0 Z" C8 S: J6 D, E' ]+ E3 j C.NaHCO36 I# K0 Z" C8 S: J6 D, E' ]+ E3 j D.CO26 I# K0 Z" C8 S: J6 D, E' ]+ E3 j

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在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH 等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A.Cu2、H、SO42
( e9 U4 V/ H0 f4 G( J4 W
 
B.Na、OH、CO32
( e9 U4 V/ H0 f4 G( J4 W
 
C.CO32、OH、SO42
( e9 U4 V/ H0 f4 G( J4 W
 
D.Na、H、SO42
( e9 U4 V/ H0 f4 G( J4 W
 

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研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C ="=" 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是

A.维生素C具有还原性& M! B2 K9 [7 L. i B.青菜中含有维生素C& M! B2 K9 [7 L. i 
C.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3& M! B2 K9 [7 L. i D.致人中毒过程中砷发生还原反应& M! B2 K9 [7 L. i 

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将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是

A.2 :3+ i5 b% b9 S; W5 R b1 T, GB.3 :2+ i5 b% b9 S; W5 R b1 T, GC.1 :2+ i5 b% b9 S; W5 R b1 T, GD.1 :1+ i5 b% b9 S; W5 R b1 T, G

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下列有关氨和硝酸实验的现象或结果,正确的是

A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气& ] @9 \- P" I* @; c1 i' T
B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟& ] @9 \- P" I* @; c1 i' T
C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气& ] @9 \- P" I* @; c1 i' T
D.铜片与稀硝酸反应可制得二氧化氮& ] @9 \- P" I* @; c1 i' T

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与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A.9.6 g
3 L0 ]% L* K2 j6 i E4 A7 \" S
B.6.9 g
3 L0 ]% L* K2 j6 i E4 A7 \" S
C.4.6 g
3 L0 ]% L* K2 j6 i E4 A7 \" S
D.2.3 g
3 L0 ]% L* K2 j6 i E4 A7 \" S

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下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是

A.常温下都能与铁发生反应,放出气体+ d4 ?3 ?4 L. F: a( Y B.加热时都能与铜反应+ d4 ?3 ?4 L. F: a( Y
C.都能作为气体的干燥剂+ d4 ?3 ?4 L. F: a( Y D.硫元素的化合价都是+6+ d4 ?3 ?4 L. F: a( Y

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下列离子方程式书写正确的为

A.将氨气通入盐酸中:NH3 + HCl ="=" NH4+ + Cl$ g) P$ I0 ?4 D; j
B.铁与盐酸反应:Fe + 2H= Fe3+ H2$ g) P$ I0 ?4 D; j
C.氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合:Ca2+ CO32—= CaCO3$ g) P$ I0 ?4 D; j
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+ SO42—= BaSO4$ g) P$ I0 ?4 D; j

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黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是

A.C) ^9 c% W2 E# h1 C B.S) ^9 c% W2 E# h1 C C.KNO3) ^9 c% W2 E# h1 C D.S和KNO3) ^9 c% W2 E# h1 C

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下列过程中,不涉及化学变化的是

A.浓硫酸加入蔗糖固体中4 @0 @' B) N$ W; H8 O! R/ f B.SO2使品红溶液褪色4 @0 @' B) N$ W; H8 O! R/ f
C.四氯化碳萃取碘水中的4 @0 @' B) N$ W; H8 O! R/ f D.氨气溶于水,水溶液呈碱性4 @0 @' B) N$ W; H8 O! R/ f

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2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震,为了实现大灾之后无大疫,消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒,其中“84消毒液”成为明星消毒液.“84消毒液”的有效成分是

A.氯气4 c+ _) L. j" e+ c" G5 _+ ^B.次氯酸4 c+ _) L. j" e+ c" G5 _+ ^C.次氯酸钙4 c+ _) L. j" e+ c" G5 _+ ^D.次氯酸钠4 c+ _) L. j" e+ c" G5 _+ ^

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下列物质中,不含有硅酸盐的是
A.水玻璃      B.硅芯片         C.黏土            D.普通水泥

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NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是

A.钠的化合物 
' h, J2 `) I, `
B.可与硝酸反应 
' h, J2 `) I, `
C.可溶于水 
' h, J2 `) I, `
D.电解质
' h, J2 `) I, `

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下列各图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是

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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液8 j- K0 e3 I/ b+ X2 E* R/ I& \, J2 _B.氢气还原氧化铜8 j- K0 e3 I/ b+ X2 E* R/ I& \, J2 _
C.铁片置于硫酸铜溶液中8 j- K0 e3 I/ b+ X2 E* R/ I& \, J2 _D.一氧化碳的燃烧8 j- K0 e3 I/ b+ X2 E* R/ I& \, J2 _

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下列说法正确的是

A.1mol氧为32g7 j. J2 j0 Q& Q# J) N B.摩尔是物质的量的单位7 j. J2 j0 Q& Q# J) N
C.44gCO2的体积为22.4L7 j. J2 j0 Q& Q# J) N D.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.408×10247 j. J2 j0 Q& Q# J) N
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实验题

(6分)某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。

请填写下列空白:
(1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
(2)A溶液可选用________________________________________
(3)若实验中测得样品的质量为W g ,氢气的体积为a L(标准状况),则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

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(10分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。

实验一                    实验二
回答下列问题:
⑴实验一的实验目的是                                          ,实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是                                      ,加热过程中发生反应的化学方程式是:                                      
⑵实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论:
结论1:                                           
结论2:                                           

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填空题

(10分)已知有以下物质相互转化

试回答:(1)写出B的化学式                  D的化学式                 
E的化学式              H的化学式                 
(2)写出由F变成G的离子反应方程式                                    

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(8分)用给定的化学用语回答下列问题(填写化学用语的代号:A、B…)
A.过滤    B.结晶    C.萃取   D、丁达尔效应  E、分液   F、蒸馏
(1)鉴别胶体和溶液可根据          
(2)从KNO3溶液中提取KNO3,采用          法。
(3)分离MnO2和水的混合物,可利用         
(4)食用花生油混有水份,可利用         

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(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中,
(1)可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是       (填序号,下同);
(2)可用于除去Al表面的铜镀层的是      ,发生反应的化学方程式是                                                                

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(6分)材料是科学进步的关键,不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是              ;常用作木材防火剂材料的是           ;可以用来消毒杀菌的是              。(填序号)

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计算题

将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算:
(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;
(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。

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