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2013年初中毕业升学考试(北京卷)化学(带解析)

更新日期:2020-11-27 | 适用年级:九年级 | 在线组卷:【进入】 | 省份:北京 | 试卷类型:中考真卷

选择题

地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

答案与解析

某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃的质量分数,分别取a g 样品,按下列方案进行实验,合理的是

A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到 VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为 m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加 m3g

答案与解析

a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b="c"
B.恢复至 t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液

答案与解析

下列四个图象中,能正确反应对应变化关系的是

答案与解析

肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃
烧,生成 N2和 H2O,并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是

A.应密封保存B.完全燃烧的反应属于复分解反应
C.可用作燃料D.其中氮元素与氢元素的质量比为7:1
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答案与解析

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

答案与解析

工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应属于

A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应

答案与解析

固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是

A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变

答案与解析

下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂

答案与解析

下列化学方程式书写正确的是

A.2P+5O2P2O5B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C.H2O2H2↑+O2↑D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

答案与解析

下列方法能鉴别氧气和空气的是

A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中

答案与解析

镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如下图所示,对图中信息解释不正确的是

A.原子序数为12
B.核外电子数为 24
C.元素符合为Mg
D.相对原子质量为24.31

答案与解析

下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是

A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠

答案与解析

下列做法不利于保护环境的是

A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒
C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
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答案与解析

下列属于化学变化的是

A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎

答案与解析

下列属于氧化物的是

A.O2B.SO2C.KClD.NaOH

答案与解析

下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是

A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷

答案与解析

下列物质放入水中,能形成溶液的是

A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油

答案与解析

下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
   

A.塑料玩具B.纯棉帽子C.陶瓷餐具D.黄金饰品

答案与解析

碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是

A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
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答案与解析

决定元素种类的是

A.质子数B.电子数C.中子数D.核外电子数

答案与解析

配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是

A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒

答案与解析

下列实验操作中,正确的是

A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯

答案与解析

下列符合中,表示2个氢分子的是

A.H2B.2HC.2H2 D.2H+

答案与解析

下列数据是一些物质的 ,其中呈碱性的是

A.牙膏B.胡萝卜C.橘子D.食醋

答案与解析

填空题

碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 ___(填字母序号)。
A.碳酸钙      B.乙醇(C2H5OH )     C.二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、        和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是       (写化学式)。
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰( MnCO3),其中锰元素的化合价        。
(4)在 440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为                。
(5)将吸入的石油挤出后仍可恢复原是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,
弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是         (填字母序号)。

A.具有吸附性
B.可重复使用
C.可处理海上石油泄漏

答案与解析

人类维持生命和健康必须摄取食物。
(1)下列食物富含糖类的是  (填字母序号)。

(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是       
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[ ]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:

①尿素由        种元素组成,属于        (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
②生产尿素的反应中,A与 B的质量比为       

答案与解析

水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是         (填字母序号)。

A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为        。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2
①20℃时,NaCl 的溶解度是36 g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为       
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为         。
(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因:       

答案与解析

铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是          (填字母序号)。

A.铜质奖牌         B.铜导线                  C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为         。
(3)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):

已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2
①过程Ⅱ中分离操作的名称是         
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为          。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有         (填字母序号)。

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答案与解析

计算题

甲醇(CH2OH)是基础化工原料,制备原理为:CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。

答案与解析

氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为____g.
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。

答案与解析

简答题

现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。
已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题:
(1)B 中溶液是        
(2)取A 中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是        ,反应的化学方程式为        。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为        。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:       
②最终所得溶液中溶质的组成为                              (写出所有可能)。

答案与解析

根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是         。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为         ,选用的发生装置是       (填字母序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是       。将燃着的木条放在瓶口,若观察到       ,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为        

答案与解析

化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下:

(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是           
(2)步骤②中的操作是        ,其目的是           。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为             
(4)本实验的结论是             

答案与解析

探究题

四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。
【实验资料】
①受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与 溶液不反应。
【实验过程】
①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得 Na2S4,反应4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X 的化学式为           ,蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                

②冷却后,取下棉花,入置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),按下橡胶塞,观察到_____,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=____
④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2
 
【解释与结论】根据第1次实验数据,计划空气中氧气的体积分数为____%(结果精确到0.1%)
【反应与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:______。

答案与解析