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2014年高一化学人教版必修二 4-1-1金属矿物的开发利用练习卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:同步测试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法错误的是( )

A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再用5 b2 ?/ E2 d5 g5 b
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步5 b2 ?/ E2 d5 g5 b
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液5 b2 ?/ E2 d5 g5 b
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等5 b2 ?/ E2 d5 g5 b

答案与解析 在线组卷

将氢气通过10gCuO粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算正确的是( )

A.有1.6gH2O生成
! ?1 @0 f/ G* h3 O i5 P: G
B.有8.4gCu生成
! ?1 @0 f/ G* h3 O i5 P: G
C.有80%的CuO被还原
! ?1 @0 f/ G* h3 O i5 P: G
D.实验过程中所消耗的氢气为0.2g
! ?1 @0 f/ G* h3 O i5 P: G

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在冶金工业中,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )

A.Na、Mg、Al! Z6 j/ Q) W9 b; Q- D) Y+ c4 [ B.Na、K、Zn、Fe! Z6 j/ Q) W9 b; Q- D) Y+ c4 [
C.Zn、Fe、Cu、Ag! Z6 j/ Q) W9 b; Q- D) Y+ c4 [ D.Mg、Al、Zn、Fe! Z6 j/ Q) W9 b; Q- D) Y+ c4 [

答案与解析 在线组卷

2010年上海世博会中国馆(东方之冠)给人强烈的视觉冲击,它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是( )

A.冶炼钢铁常采用热分解法! A/ j4 M) U; \* W3 a6 L) ^1 K& H
B.Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢,其中铁和锰不属于主族元素! A/ j4 M) U; \* W3 a6 L) ^1 K& H
C.铝热法炼铁的反应需要高温的条件,所以是吸热反应! A/ j4 M) U; \* W3 a6 L) ^1 K& H
D.增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放! A/ j4 M) U; \* W3 a6 L) ^1 K& H

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我国古代“药金”的冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( )

A.“药金”实质上是铜锌合金& K$ j+ b- G& O* @) R
B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌& K$ j+ b- G& O* @) R
C.用王水可区别黄金和“药金”& K$ j+ b- G& O* @) R
D.用火焰灼烧不能区别黄金和药金& K$ j+ b- G& O* @) R
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有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是( )

A.FeO" M5 A; M( J6 a. M) U2 H* H; B0 @. ]" VB.Fe2O3" M5 A; M( J6 a. M) U2 H* H; B0 @. ]" V
C.Fe3O4" M5 A; M( J6 a. M) U2 H* H; B0 @. ]" VD.FeO和Fe2O3" M5 A; M( J6 a. M) U2 H* H; B0 @. ]" V

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在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。

\' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [ \' b- [
物质
& P6 F h4 U( R3 X+
K
& P6 F h4 U( R3 X+
Na
& P6 F h4 U( R3 X+
KCl
& P6 F h4 U( R3 X+
NaCl
& P6 F h4 U( R3 X+
熔点(℃)
& P6 F h4 U( R3 X+
63.6
& P6 F h4 U( R3 X+
97.8
& P6 F h4 U( R3 X+
770
& P6 F h4 U( R3 X+
801
& P6 F h4 U( R3 X+
沸点(℃)
& P6 F h4 U( R3 X+
774
& P6 F h4 U( R3 X+
883
& P6 F h4 U( R3 X+
1 500
& P6 F h4 U( R3 X+
1 413
& P6 F h4 U( R3 X+
 
根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为( )
A.770℃        B.801℃
C.850℃        D.770℃~801℃
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下列说法错误的是( )

A.回收照相业中的废定影液可提取镁1 Y/ C/ ]2 E1 i4 @4 M$ B 
B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁1 Y/ C/ ]2 E1 i4 @4 M$ B 
C.回收可口可乐易拉罐可回收铝1 Y/ C/ ]2 E1 i4 @4 M$ B 
D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属1 Y/ C/ ]2 E1 i4 @4 M$ B 

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金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( )

A.电解法
4 Q5 D* L. W S( c J) T `
B.热还原法
4 Q5 D* L. W S( c J) T `
C.热分解法
4 Q5 D* L. W S( c J) T `
D.铝热法
4 Q5 D* L. W S( c J) T `

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下列说法中,不正确的是( )

A.金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来3 `* H4 I2 Z! U0 h3 A6 \ 
B.冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂3 `* H4 I2 Z! U0 h3 A6 \ 
C.金属由化合态变为游离态,都是被还原3 `* H4 I2 Z! U0 h3 A6 \ 
D.金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱3 `* H4 I2 Z! U0 h3 A6 \ 

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下列化工生产原理错误的是( )
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝;④高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热

A.②③3 K# R) Y8 ]3 [9 j; V7 _3 g B.①③3 K# R) Y8 ]3 [9 j; V7 _3 g 
C.①②③3 K# R) Y8 ]3 [9 j; V7 _3 g D.②③④3 K# R) Y8 ]3 [9 j; V7 _3 g 

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下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )

 
/ X2 Z2 M) h* U
冶炼原理
/ X2 Z2 M) h* U
方法
/ X2 Z2 M) h* U
A
/ X2 Z2 M) h* U
2HgO2Hg+O2
/ X2 Z2 M) h* U
热分解法
/ X2 Z2 M) h* U
B
/ X2 Z2 M) h* U
2Al2O3(熔融)4Al+3O2
/ X2 Z2 M) h* U
电解法
/ X2 Z2 M) h* U
C
/ X2 Z2 M) h* U
Cu2S+O22Cu+SO2
/ X2 Z2 M) h* U
热分解法
/ X2 Z2 M) h* U
D
/ X2 Z2 M) h* U
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
/ X2 Z2 M) h* U
热还原法
/ X2 Z2 M) h* U
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从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )

A.金属的导电性强弱* B) E/ S7 N* i, _+ C+ e B.金属在地壳中的含量* B) E/ S7 N* i, _+ C+ e
C.金属的化合价高低* B) E/ S7 N* i, _+ C+ e D.金属的活泼性强弱* B) E/ S7 N* i, _+ C+ e

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填空题

用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式:_____________________,
在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):____________。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________________;蒸发皿盛沙:______________;镁条、氯酸钾______________。

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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
根据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3的离子方程式是______________________。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

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冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:

请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有________。
(2)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析原因:________________________,要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进:______________________。
(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,则该反应的化学方程式为______________________。
(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理” 或“不合理”),理由是__________。

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