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2010年青海省青海师大附中高一上学期期中考试化学试卷

适用年级:高一 | 试卷年份:2010年 | 省份:青海 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol4 E+ a7 K5 f) D ^ B.CH4的摩尔质量为16g4 E+ a7 K5 f) D ^
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g4 E+ a7 K5 f) D ^ D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.44 E+ a7 K5 f) D ^

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42=BaSO4
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2
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在下列反应中, HCl 作氧化剂的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O/ _% D' ]) ]; K, O6 b1 I7 c1 f B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2/ _% D' ]) ]; K, O6 b1 I7 c1 f
C.MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2/ _% D' ]) ]; K, O6 b1 I7 c1 f D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O/ _% D' ]) ]; K, O6 b1 I7 c1 f

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胶体区别于其它分散系的本质是                                        

A.胶体的分散质粒子直径在1 nm~100nm之间3 j) G/ Y9 a9 K/ N& b5 $ B
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在3 j) G/ Y9 a9 K/ N& b5 $ B
C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙3 j) G/ Y9 a9 K/ N& b5 $ B
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象3 j) G/ Y9 a9 K/ N& b5 $ B

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下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

A.氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸0 V$ \* T. D+ Q$ d
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液0 V$ \* T. D+ Q$ d
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液0 V$ \* T. D+ Q$ d
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸0 V$ \* T. D+ Q$ d

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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是                               

A.既不是氧化剂也不是还原剂0 j+ O+ G2 V" g7 c9 K B.是氧化剂0 j+ O+ G2 V" g7 c9 K
C.是还原剂0 j+ O+ G2 V" g7 c9 K D.既是氧化剂又是还原剂0 j+ O+ G2 V" g7 c9 K

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能用H+OH=H2O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应( H( K( S4 N! N8 a/ b( Y, B B.氨水溶液滴入稀硫酸中( H( K( S4 N! N8 a/ b( Y, B
C.澄清石灰水和稀硝酸反应( H( K( S4 N! N8 a/ b( Y, B D.二氧化碳通入澄清石灰水中( H( K( S4 N! N8 a/ b( Y, B

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下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是

A.空气、硫酸铜、硫酸
. Z6 _5 `* K+ J
B.水、空气、纯碱
. Z6 _5 `* K+ J
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
. Z6 _5 `* K+ J
D.硝酸、食盐水、烧碱
. Z6 _5 `* K+ J

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对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是

A.①③5 a9 e) H0 Y/ U; PB.③5 a9 e) H0 Y/ U; PC.①②5 a9 e) H0 Y/ U; PD.③④5 a9 e) H0 Y/ U; P

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下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O7 R& U2 X+ b! C% N$ ]7 P" ]; i B.CaO+H2O=Ca(OH)27 R& U2 X+ b! C% N$ ]7 P" ]; i
C.2H2O22H2O+O27 R& U2 X+ b! C% N$ ]7 P" ]; i D.CaCO3CaO+CO27 R& U2 X+ b! C% N$ ]7 P" ]; i

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、MnO4、Na+、ClB.K+、Na+、NO3、CO32
C.Na+、H+、NO3、SO42D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为

A.1∶25 K7 V1 F2 j$ h9 h. HB.1∶45 K7 V1 F2 j$ h9 h. HC.3∶45 K7 V1 F2 j$ h9 h. HD.3∶25 K7 V1 F2 j$ h9 h. H

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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是

A.16g
( S* G, K+ S3 g6 V5 C( M3 h3 Y
B.32g
( S* G, K+ S3 g6 V5 C( M3 h3 Y
C.64g /mol
( S* G, K+ S3 g6 V5 C( M3 h3 Y
D.32g /mol
( S* G, K+ S3 g6 V5 C( M3 h3 Y

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科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是

A.原子数) C: G# B$ S" OB.分子数) C: G# B$ S" OC.体积) C: G# B$ S" OD.物质的量) C: G# B$ S" O

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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O22 i3 g: A h/ Q' i B.CH42 i3 g: A h/ Q' i C.CO22 i3 g: A h/ Q' i D.SO22 i3 g: A h/ Q' i

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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA" P+ a2 d* D$ S: j
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA" P+ a2 d* D$ S: j
C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L" P+ a2 d* D$ S: j
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA" P+ a2 d* D$ S: j

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欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液,正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A.①②7 H. i! L6 L$ f; P, F6 PB.②③7 H. i! L6 L$ f; P, F6 PC.①③7 H. i! L6 L$ f; P, F6 PD.①②③7 H. i! L6 L$ f; P, F6 P
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A.5:2 : H5 N' Q1 V" U+ X% M @4 f B.3:1: H5 N' Q1 V" U+ X% M @4 f C.15:2 : H5 N' Q1 V" U+ X% M @4 f D.1:3: H5 N' Q1 V" U+ X% M @4 f 

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                        

A.氢氧化铜溶液与盐酸的反应 OH-+H+= H2O. F. h/ \- a0 Z* j
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O. F. h/ \- a0 Z* j
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag. F. h/ \- a0 Z* j
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2­. F. h/ \- a0 Z* j

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下列变化需要加入还原剂才能实现的

A.MnO4-Mn2/ M' ]1 h4 Z# @ B.HClCl2/ M' ]1 h4 Z# @ C.FeFe3/ M' ]1 h4 Z# @ D.KClO3O2/ M' ]1 h4 Z# @

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实验题

如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答

⑴此实验中,观察到的现象有:
                  , ②                         
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为                            

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填空题

用双线桥法表示出化合价的升降、电子转移数目,指出氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂.
(1)2KClO32KCl+3O2↑   
                                   
(2)4P+ O2   2P2O5
                                                                

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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子                 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量      (选填:活性炭或铁粉),可以发生置换反应,离子方程式是                 ,并且能够回收其中的金属       (填写金属元素符号)。  
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:                  。 经过滤后的废水主要含            ,可用来浇灌农田。

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下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn     D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A            ;B       ; C          ;D            
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应     氧化还原反应(填“是”或“否”)。

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下列物质: ⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷SO2  ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是      , 属于非电解质的是      ,能导电的是          

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火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化剂是           ,还原剂是       ,氧化产物是        ,还原产物是          

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483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是       和SO42的物质的量是        ,所含H2O分子的数目是              个。

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若某原子的摩尔质量是M g /mol,则一个该原子的真实质量是     g。

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计算题

常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:(保留小数点后两位)
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量   ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

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取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

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