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2012-2013学年福建龙岩一中高二上第一学段模块考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2012年 | 省份:福建 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列不属于自发进行的变化是(    )

A.红墨水加到清水使整杯水变红
, @9 E# @+ Y6 R0 Y; @8 V( M$ U
B.冰在室温下融化成水
, @9 E# @+ Y6 R0 Y; @8 V( M$ U
C.NaHCO3转化为Na2CO3
, @9 E# @+ Y6 R0 Y; @8 V( M$ U
D.铁器在潮湿的空气中生锈
, @9 E# @+ Y6 R0 Y; @8 V( M$ U

答案与解析 在线组卷

右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性),各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(  )

A.生铁块中的碳是原电池的正极! E$ h1 _3 ?8 R* P8 B! B7 c
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高! E$ h1 _3 ?8 R* P8 B! B7 c
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe →Fe2++2e-! E$ h1 _3 ?8 R* P8 B! B7 c
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀! E$ h1 _3 ?8 R* P8 B! B7 c

答案与解析 在线组卷

在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)   C(g)+ D(g)已达到平衡状态(   )
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③各气体物质的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤

答案与解析 在线组卷

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是(   )

A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

答案与解析 在线组卷

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是(   )

A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)="===" CO2(g)+H2(g)ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
7 O/ P: A2 f5 H" J$ O
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
7 O/ P: A2 f5 H" J$ O
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
7 O/ P: A2 f5 H" J$ O
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l)ΔH > -241.8 kJ·mol-1
7 O/ P: A2 f5 H" J$ O

答案与解析 在线组卷

常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(   )

A.ΔH1>ΔH27 Z& H$ ?' I6 O1 D. @) H& ? B.ΔH1<ΔH2 7 Z& H$ ?' I6 O1 D. @) H& ? C.ΔH1=ΔH27 Z& H$ ?' I6 O1 D. @) H& ? D.无法计算7 Z& H$ ?' I6 O1 D. @) H& ?

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是(   )

A.点a的正反应速率比点b的大% Y; B2 F7 U% d1 C, g# O
B.点c处反应达到平衡% Y; B2 F7 U% d1 C, g# O
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样% Y; B2 F7 U% d1 C, g# O
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小% Y; B2 F7 U% d1 C, g# O

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下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是(    )

A.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H<0
B.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ;△H>0
C.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H>0

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α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g) B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(   )

A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大
C.α1增大,α2减小D.α1减小,α2增大

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下列说法不正确的是(   )

A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
5 F$ O+ f5 G0 d2 U
B.同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
5 F$ O+ f5 G0 d2 U
C.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应
5 F$ O+ f5 G0 d2 U
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
5 F$ O+ f5 G0 d2 U

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下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(   )

A.NaCl溶液浓度不变5 W( S* W. _3 g. b9 @B.X是负极,Y是正极5 W( S* W. _3 g. b9 @
C.CuSO4溶液浓度变小5 W( S* W. _3 g. b9 @D.X是正极,Y是负极5 W( S* W. _3 g. b9 @
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在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(   )

A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+725.8" kJ/mol, U; O( S* P* X9 @7 C: K0 A
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol, U; O( S* P* X9 @7 C: K0 A
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol, U; O( S* P* X9 @7 C: K0 A
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH="+1452" kJ/mol, U; O( S* P* X9 @7 C: K0 A

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下列现象与电化学腐蚀无关的是(   )

A.生铁比纯铁更易生锈4 T* O& b' P$ B: J
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿4 T* O& b' P$ B: J
C.银质奖章久置后易表面变暗4 T* O& b' P$ B: J
D.海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块4 T* O& b' P$ B: J

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对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合右图所示的结论是(    )

A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3

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下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是(    )

A.2NO2(g) N2O4(g) △H<03 g7 [2 V, i9 F) _& e5 F
B.3O2(g)2O3(g)△H>03 g7 [2 V, i9 F) _& e5 F
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<03 g7 [2 V, i9 F) _& e5 F
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>03 g7 [2 V, i9 F) _& e5 F

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我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是(   )

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e- ="=" 4OH-: E) ?* I% S8 K0 K8 Y
B.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标况)时,有0.1mol电子转移: E) ?* I% S8 K0 K8 Y
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2==2H2O: E) ?* I% S8 K0 K8 Y
D.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变: E) ?* I% S8 K0 K8 Y

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温度不变,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)   2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反应的时间(   )

A.大于10 s2 [& V& c+ I) `3 D B.等于10 s2 [& V& c+ I) `3 D C.等于5 s2 [& V& c+ I) `3 D D.小于10 s2 [& V& c+ I) `3 D

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对于反应A2+3B2    2C来说,以下化学表示的反应速率最快的是(    )
A.v(B2)="0.8" mol·L-1·s-1        B. v(B2)="0.42" mol·L-1·s-1
C.v(C)="0.6" mol·L-1·s-1        D. v(A2)="0.4" mol·L-1·s-1

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填空题

(8分).设计总反应为:2Fe3++Fe==3Fe2+原电池,在框内画出图示。并写出两极反应式。

正极:_______________________负极:_______________________

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(16分).在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min~3 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内   v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z):v(Y)=1:2
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______,n =______,p=______,q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。
(4)2 min末Q的转化率为_____________
(5)试判断在2 min内v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),在2 min末~3 min末v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

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(12分).铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应式为:


请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是______________________ ;电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加 _______  g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 _____      ___ ,电极反应:__________________ ,B电极反应_______________。

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计算题

(10分).已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2;在827℃时的平衡常数是100,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L,计算:一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

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