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2012-2013学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:新疆 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

答案与解析 在线组卷

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                 

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质$ C% i$ K1 `7 D3 N; d5 f
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确$ C% i$ K1 `7 D3 N; d5 f
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗$ C% i$ K1 `7 D3 N; d5 f
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液$ C% i$ K1 `7 D3 N; d5 f
E. 未用标准液润洗碱式滴定管

答案与解析 在线组卷

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是(   )

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量$ W, M4 N C- e! @ B.溶液中溶质的质量分数$ W, M4 N C- e! @ 
C.溶液的质量、水的电离平衡$ W, M4 N C- e! @ D.溶液中Ca2+的数目$ W, M4 N C- e! @ 

答案与解析 在线组卷

常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于(   )

A.9.0! B9 Y4 B1 d7 b: Q9 ?/ [. G9 V B.9.5! B9 Y4 B1 d7 b: Q9 ?/ [. G9 V C.10.5! B9 Y4 B1 d7 b: Q9 ?/ [. G9 V D.11.5! B9 Y4 B1 d7 b: Q9 ?/ [. G9 V

答案与解析 在线组卷

用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A.: R. X N4 [: C% C$ dB.: R. X N4 [: C% C$ d
C.c(H+)和c(OH-)的乘积: R. X N4 [: C% C$ dD.OH-的物质的量: R. X N4 [: C% C$ d
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答案与解析 在线组卷

下列事实一定能说明HF是弱酸的是(   )
①常温下NaF溶液的pH大于7;   ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

A.①②③B.①②④C.①②③④D.①④

答案与解析 在线组卷

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(   )

A.a > b > c > d- j5 f; G! _- Z7 I8 J5 U; NB.a > c > d > b- j5 f; G! _- Z7 I8 J5 U; N
C.c > a > b .> d- j5 f; G! _- Z7 I8 J5 U; ND.b > d > c > a- j5 f; G! _- Z7 I8 J5 U; N

答案与解析 在线组卷

下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的顺序是(   )

A.③①④②/ Z0 R3 F* T* J+ X" Q B.①②④③/ Z0 R3 F* T* J+ X" Q C.①②③④/ Z0 R3 F* T* J+ X" Q D.②①④③/ Z0 R3 F* T* J+ X" Q 

答案与解析 在线组卷

常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等5 M; W3 F8 M" X8 V 
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强5 M; W3 F8 M" X8 V 
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy5 M; W3 F8 M" X8 V 
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱5 M; W3 F8 M" X8 V 

答案与解析 在线组卷

若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10-14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(   )

A. Al3+ Na+ NO3 Cl7 c( h/ ^0 e3 ?* ^5 \ B. K+ Na+ClNO37 c( h/ ^0 e3 ?* ^5 \
C. K+ Na+ Cl AlO27 c( h/ ^0 e3 ?* ^5 \ D. K+ NH4+ SO42 NO37 c( h/ ^0 e3 ?* ^5 \

答案与解析 在线组卷

一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥0 @. T, G! ]+ J! \; Y! N. dB.①②③⑤0 @. T, G! ]+ J! \; Y! N. dC.②③④⑥0 @. T, G! ]+ J! \; Y! N. dD.以上全部0 @. T, G! ]+ J! \; Y! N. d

答案与解析 在线组卷

在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(   )
 

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 1 \" L8 ?0 [" MB.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况1 \" L8 ?0 [" M
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 1 \" L8 ?0 [" MD.图Ⅲ是升高温度的变化情况1 \" L8 ?0 [" M

答案与解析 在线组卷

右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是

A.升高温度 / I e2 G0 C8 `; F# b
B.加大X的投入量/ I e2 G0 C8 `; F# b
C.加催化剂 / I e2 G0 C8 `; F# b
D.增大体积/ I e2 G0 C8 `; F# b

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已知下列热化学方程式:
Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为(   )

A.-260.4 kJ·mol-1; U' V2 ?- a1 K. G3 C4 gB.-441.8 kJ·mol-1; U' V2 ?- a1 K. G3 C4 g
C.260.4 kJ·mol-1; U' V2 ?- a1 K. G3 C4 gD.441.8 kJ·mol-1; U' V2 ?- a1 K. G3 C4 g
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是(   )

A.a mL6 A' j4 Z# j+ F8 e4 Y1 ]B.(50―a)mL6 A' j4 Z# j+ F8 e4 Y1 ]C.大于(50―a)mL6 A' j4 Z# j+ F8 e4 Y1 ]D.大于a mL6 A' j4 Z# j+ F8 e4 Y1 ]
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答案与解析 在线组卷

填空题

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         
溶液中c(Na)            c(CH3COO)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈       ,醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H)      氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m          n。

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃
$ I3 A( H/ G6 V
700
$ I3 A( H/ G6 V
800
$ I3 A( H/ G6 V
830
$ I3 A( H/ G6 V
1000
$ I3 A( H/ G6 V
1200
$ I3 A( H/ G6 V
K
$ I3 A( H/ G6 V
0.6
$ I3 A( H/ G6 V
0.9
$ I3 A( H/ G6 V
1.0
$ I3 A( H/ G6 V
1.7
$ I3 A( H/ G6 V
2.6
$ I3 A( H/ G6 V
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                         
(2)该反应为            反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         
a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
c. v(H2)=v(H2O)     d. c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________https://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库

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可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量           
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量           
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量           
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是             态,C是             态。
(3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是                       

答案与解析 在线组卷

下图为以惰性电极进行电解:
 
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为____________________________。

答案与解析 在线组卷

如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:

⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化:A池________,B池_______,C池________。
⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标 况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的pH = ______。

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