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2012-2013学年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:黑龙江 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是(   )

A.18gH2O中含有的质子数为10NA$ ^3 V [1 B0 K7 d, c& ]
B.12g金刚石中含有的共价键数为4 NA$ ^3 V [1 B0 K7 d, c& ]
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA$ ^3 V [1 B0 K7 d, c& ]
D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子$ ^3 V [1 B0 K7 d, c& ]

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Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是(   )

A.m=1,n=57 Z6 A, ^9 Y7 ?! Q$ `B.m=3,n=47 Z6 A, ^9 Y7 ?! Q$ `C.m=5,n=17 Z6 A, ^9 Y7 ?! Q$ `D.m=4,n=57 Z6 A, ^9 Y7 ?! Q$ `

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(   )

 
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
R
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
 
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
T
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
Q
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
 
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
W
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
, D) H3 P% L4 g5 ?1 D
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性

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已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为(  )

A.CaTiO3   / I1 h: K: ]! V B.CaTiO6/ I1 h: K: ]! V C.Ca4TiO3 / I1 h: K: ]! V D.CaTiO12/ I1 h: K: ]! V

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正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(    )

A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8e稳定结构
D.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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下列说法正确的是(    )

A.BF3和NF3的空间构型都为平面三角形) D( U/ ?) V' h- J- Z' I
B.互为手性异构体的分子的化学式相同) D( U/ ?) V' h- J- Z' I
C.熔点:Na-K合金 < 氯化钠 < 钠 << 金刚石) D( U/ ?) V' h- J- Z' I
D.空间利用率:体心立方堆积 < 六方最密堆积 < 面心立方最密堆积) D( U/ ?) V' h- J- Z' I

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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y  的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(   )

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为4价。则有关说法中不正确的是(    )
 

A.C70的熔点比石墨的熔点低) b" T- d3 U5 J3 P 
B.C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同) b" T- d3 U5 J3 P 
C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 ) b" T- d3 U5 J3 P 
D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个) b" T- d3 U5 J3 P 

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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀的总物质的量(n)的变化如右图所示。则下列说法中正确的是(    )

A. a点的溶液呈中性
5 E8 S; D$ P$ M+ A& ]
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH = Al(OH)3↓+2BaSO4
5 E8 S; D$ P$ M+ A& ]
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
5 E8 S; D$ P$ M+ A& ]
D.c点溶液呈碱性
5 E8 S; D$ P$ M+ A& ]

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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100ml水,搅拌,使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是(   )

A.甲<乙<丙<丁6 h+ K G( d# F0 E- ?: e B.丁<甲<乙=丙6 h+ K G( d# F0 E- ?: e 
C.甲=丁<乙=丙6 h+ K G( d# F0 E- ?: e D.丁<甲<乙<丙6 h+ K G( d# F0 E- ?: e 

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在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(   ) 

A.9∶44 a7 ^ f& L$ B7 a% X9 T2 T5 TB.1∶14 a7 ^ f& L$ B7 a% X9 T2 T5 TC.7∶64 a7 ^ f& L$ B7 a% X9 T2 T5 TD.6∶74 a7 ^ f& L$ B7 a% X9 T2 T5 T

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下列叙述中,正确的是(    )

A.在基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子2 M' T; R! @8 Z$ L: i Z
B.在基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子2 M' T; R! @8 Z$ L: i Z
C.在基态多电子的原子中,M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高2 M' T; R! @8 Z$ L: i Z
D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反2 M' T; R! @8 Z$ L: i Z

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(   )

A.明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化- d; Z3 `3 F8 Z G" U
B.高温电解Al2O3可制得金属铝- d; Z3 `3 F8 Z G" U
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料- d; Z3 `3 F8 Z G" U
D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应- d; Z3 `3 F8 Z G" U

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下列说法正确的是(    )

A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键,不存在范德华力
B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质
C.碘升华时,分子内共价键不发生变化
D.水结冰体积膨胀与氢键无关

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在实验中,要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来,最好选用下列试剂中的(  )

A.石灰水/ S9 h8 S5 A0 i: j5 `2 E# B; \ B.氢氧化钠溶液/ S9 h8 S5 A0 i: j5 `2 E# B; \ C.硫酸/ S9 h8 S5 A0 i: j5 `2 E# B; \ D.氨水/ S9 h8 S5 A0 i: j5 `2 E# B; \

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下列推断正确的是(  )

A.BF3是三角锥形分子- R1 P$ M/ d% S5 K# G' F4 I
B.NH4+的电子式:,离子呈平面形结构- R1 P$ M/ d% S5 K# G' F4 I
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键- R1 P$ M/ d% S5 K# G' F4 I
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键- R1 P$ M/ d% S5 K# G' F4 I

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(   )     

A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①

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在下列各溶液中,一定能大量共存的一组离子是(   )

A.含有AlO2-的溶液中:Na+、Al3+、NO3、、Cl6 [/ U3 a- Q' g1 V; P
B.使淀粉碘化钾变蓝的溶液中:K+、HCO3、S2-、SO426 [/ U3 a- Q' g1 V; P
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Na+6 [/ U3 a- Q' g1 V; P
D.透明溶液中:Na+、MnO4、Na+、SO42—6 [/ U3 a- Q' g1 V; P
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有关杂化轨道的说法不正确的是(    )

A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键

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实验题

甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量的Na2O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验:
①写出实验中所发生反应的化学方程式                                     
②该组同学选用最简单装置的连接顺序是:
A接( ),( )接( ),( )接( )(填接口字母,可不填满);
(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气, 也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是:                                           
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时,你认为最合理的顺序是          (用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg,实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况)。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式)。

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填空题

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                              
                                            
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体结构为_______
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2
(1)与NH3互为等电子体的分子或离子         (举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图:

碳铂中含有的作用力有          (填字母)。

A.极性共价键;% Y1 h, ?2 O5 V+ T& e- iB.非极性共价键;% Y1 h, ?2 O5 V+ T& e- iC.配位键;% Y1 h, ?2 O5 V+ T& e- iD.离子键;E.金属键;F.σ键;G.π键% Y1 h, ?2 O5 V+ T& e- i
(3)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为     
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子(价电子)排布式为     , B元素在周期表中的位置为     

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一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Mn2基态的电子排布式可表示为                                      
②NO3的空间构型                          (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理,CO分子的结构式为                       
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                       
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为                       

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将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出BC过程的离子反应方程式                                
(2)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(3)滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤,向滤液中通入过量的CO2气体,能观察到的现象为                  ,写出该过程反应的离子方程式                       

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现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml(设气体全部逸出,下同)。回答下列问题:
(1)其中            过量。
(2)固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为          
(3)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml,则x的值可能为        
(4)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml,当2.864≤x<14.32时,y与x的函数关系式是y=       

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推断题

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是                  ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         (写分子式)。
(2)Q的元素符号是         ,它的核外电子排布式为         ,在形成化合物时它的最高化合价为          ;
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                     。

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