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2014届福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:福建 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法中,正确的是

A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高0 I+ E5 H7 e% K8 j0 S% C. [: ` 
B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是降低成本0 I+ E5 H7 e% K8 j0 S% C. [: ` 
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石0 I+ E5 H7 e% K8 j0 S% C. [: ` 
D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料0 I+ E5 H7 e% K8 j0 S% C. [: ` 

答案与解析 在线组卷

1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为

A.504 ml; Q* U- U& W8 ^- a B# D1 [' @ B.336 ml; Q* U- U& W8 ^- a B# D1 [' @ C.224 ml; Q* U- U& W8 ^- a B# D1 [' @ D.168 ml; Q* U- U& W8 ^- a B# D1 [' @

答案与解析 在线组卷

常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是

A.溶液的pH相同
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1

答案与解析 在线组卷

室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1 ! D9 I* P3 S# d" S7 T, U9 C. Z5 H
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强! D9 I* P3 S# d" S7 T, U9 C. Z5 H
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 ! D9 I* P3 S# d" S7 T, U9 C. Z5 H
D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)! D9 I* P3 S# d" S7 T, U9 C. Z5 H

答案与解析 在线组卷

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物7 _2 g B: Q7 X% [ 
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移7 _2 g B: Q7 X% [ 
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物7 _2 g B: Q7 X% [ 
D.FeS2只作还原剂7 _2 g B: Q7 X% [ 

答案与解析 在线组卷

将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A                B               C               D

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可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是

A.达平衡后,若升温,平衡左移
B.达平衡后,加入催化剂则C%增大
C.化学方程式中a+b>c+d
D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动

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某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是

A.甲装置是原电池,乙装置是电解池* Y3 S2 C/ N; Z5 `2 `* g9 F+ h
B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g* Y3 S2 C/ N; Z5 `2 `* g9 F+ h
C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大* Y3 S2 C/ N; Z5 `2 `* g9 F+ h
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置* Y3 S2 C/ N; Z5 `2 `* g9 F+ h

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下列实验合理的是


: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `

: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `

: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `

: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `
A.证明非金性
Cl>C>Si
: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `
B.吸收氨气,
并防止倒吸
: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `
C.制备并收集少量NO2气体
: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `
D.制备CO2
: N. Z9 M( d6 Y7 J8 `
 

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常温下,下列不发生反应的一组物质是
①铜与浓硫酸  ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱
⑤铁与液氯    ⑥一氧化氮与氧气        ⑦硅与氧气   ⑧H2S与SO2

A.①②③⑥
% V: ?8 S! B+ W. R0 c
B.②③⑥⑧
% V: ?8 S! B+ W. R0 c
C.①④⑤⑦
% V: ?8 S! B+ W. R0 c
D.①②③⑦
% V: ?8 S! B+ W. R0 c

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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A.16O与18O互为同位素;互为同素异形体
1 j4 W% j) ]8 g9 I* H
B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
1 j4 W% j) ]8 g9 I* H
C.氧化铁的化学式:FeO
1 j4 W% j) ]8 g9 I* H
D.Ca2的结构示意图为,NH4Cl的电子式为
1 j4 W% j) ]8 g9 I* H

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下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低. A' Z3 @7 h# @+ f* Q. Q: W
B.氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中. A' Z3 @7 h# @+ f* Q. Q: W
C.SO2能使品红溶液和溴水均褪色. A' Z3 @7 h# @+ f* Q. Q: W
D.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去. A' Z3 @7 h# @+ f* Q. Q: W

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下列反应的离子方程式正确的是

A.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO321 c( R# ?/ i0 E. f0 L) E( G
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H=CO2↑+H2O1 c( R# ?/ i0 E. f0 L) E( G
C.氧化铜溶于浓硝酸:CuO+2H+=Cu2++2H2O1 c( R# ?/ i0 E. f0 L) E( G
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+OH+H+SO­42=BaSO4↓+H2O1 c( R# ?/ i0 E. f0 L) E( G

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下列实验操作或说法错误的是

A.蒸发时,蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热1 N2 `# e" Z! N3 ?
B.蒸馏时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处1 N2 `# e" Z! N3 ?
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出1 N2 `# e" Z! N3 ?
D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色1 N2 `# e" Z! N3 ?

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用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA7 D+ N, V L! T. c/ j
B.1mol 12C18O2中,所含的中子数为22NA7 D+ N, V L! T. c/ j
C.标准状况下,11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA7 D+ N, V L! T. c/ j
D.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA7 D+ N, V L! T. c/ j

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实验题

碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是        
(2)据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是           
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如下图所示。

(1)碳铵固体应放在     中进行加热。

A.试管* J9 V8 J' O' Z& J, LB.蒸发皿* J9 V8 J' O' Z& J, LC.烧瓶* J9 V8 J' O' Z& J, LD.坩埚* J9 V8 J' O' Z& J, L
(2)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用      

                     A          B             C     D
(3)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
(4)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。       (填“合理”“不合理”),理由是                                            

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填空题

常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-. @) E! R+ N* ]) R5 a
B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl­-、K+、NH4+. @) E! R+ N* ]) R5 a
C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42-. @) E! R+ N* ]) R5 a
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3-. @) E! R+ N* ]) R5 a

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A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)B在元素周期表的位置是           ;四种元素的简单离子,半径最大的是     (填离子符号);单质D暴露于空气中最终产物是                 
(2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为:                             
(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             
(4)25℃时,E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              

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根据化学学科中的基本理论,请回答下列问题:
Ⅰ、常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2=-566kJ/mol
(1)写出丙烷的燃烧热的热化学方程式:                            
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H1=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a.体系中的压强不发生变化                     b.v(H2)=v(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=                  
③向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向         极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应为                    

答案与解析 在线组卷

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.00g氨)需要取浓氨水(每升含有250g氨)__________ml,用规格为_______ml量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、SO42外,还有大量的NH4。检验NH4的方法是_______________________________________________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4)滤液的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:______(用含有m、n的代数式表示)。

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