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2014届高考化学二轮复习必做训练 物质的量及其应用练习卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:专题试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子/ G5 T% ]) Y2 c f9 [
B.1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA个NH4+/ G5 T% ]) Y2 c f9 [
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子/ G5 T% ]) Y2 c f9 [
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子/ G5 T% ]) Y2 c f9 [

答案与解析 在线组卷

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1( N/ V1 h' f5 h1 g& Y6 U
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L( N/ V1 h' f5 h1 g& Y6 U
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%( N/ V1 h' f5 h1 g& Y6 U
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL( N/ V1 h' f5 h1 g& Y6 U

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下列叙述中正确的是(  )

A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
- c/ \' V/ E3 [- e& c
B.标准状况下,28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
- c/ \' V/ E3 [- e& c
C.5.6 g铁粉与足量氯气充分反应,有0.2 mol电子转移
- c/ \' V/ E3 [- e& c
D.等物质的量的CH5+和NH2所含电子数相等
- c/ \' V/ E3 [- e& c

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已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(  )
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下列指定微粒的数目相等的是(  )

A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数
B2 ?& A1 [, S* T; [9 b" R( j
B.20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数
B2 ?& A1 [, S* T; [9 b" R( j
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数
B2 ?& A1 [, S* T; [9 b" R( j
D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应,转移的电子数
B2 ?& A1 [, S* T; [9 b" R( j

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由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是(  )

A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15
6 `9 E9 M9 @% a! i. C+ Z* [
B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1:1
6 `9 E9 M9 @% a! i. C+ Z* [
C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15:14
6 `9 E9 M9 @% a! i. C+ Z* [
D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1:1
6 `9 E9 M9 @% a! i. C+ Z* [

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是(  )

A.常温常压下,22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA7 h3 ]5 G0 _% @6 H+ A
B.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA7 h3 ]5 G0 _% @6 H+ A
C.含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA7 h3 ]5 G0 _% @6 H+ A
D.1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2,钠失去的电子数为NA7 h3 ]5 G0 _% @6 H+ A

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常温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(  )

A.反应物的总体积为0.448 L8 D9 i) R U) G
B.装置中氢元素的总质量为0.04 g8 D9 i) R U) G
C.生成物中含有0.01NA个分子8 D9 i) R U) G
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+8 D9 i) R U) G
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA+ g0 T- h* I8 @2 L% @
B.78 g苯含有CC双键的数目为3NA+ g0 T- h* I8 @2 L% @
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA+ g0 T- h* I8 @2 L% @
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA+ g0 T- h* I8 @2 L% @
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FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生,得到沉淀129.15 g;向乙溶液中加入10 g足量铁粉,充分反应,剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中Cl的物质的量浓度是________。
(2)废腐蚀液中Cu2的物质的量浓度是________。

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实验题

甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号,下同)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A.转移时有少量溶液溅出
B.定容时俯视读取刻度
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线

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