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2014届高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:专题试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX, R1 e+ M# @9 B/ Y: V
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5, R1 e+ M# @9 B/ Y: V
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H, R1 e+ M# @9 B/ Y: V
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=+c(Z)+c(OH, R1 e+ M# @9 B/ Y: V
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答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(  )

A.反应2Mg+CO22MgO+C ΔH<0从熵变角度看,可以自发进行
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

答案与解析 在线组卷

25℃时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )

A.AY溶液的pH小于7$ ]7 c8 T6 V3 P) a1 b! A$ I; W
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH$ ]7 c8 T6 V3 P) a1 b! A$ I; W
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液$ ]7 c8 T6 V3 P) a1 b! A$ I; W
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)$ ]7 c8 T6 V3 P) a1 b! A$ I; W

答案与解析 在线组卷

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4](aq)+H(aq)。下列说法正确的是(  )

化学式
电离常数(298 K)
H3BO3
K=5.7×10-10
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
CH3COOH
K=1.75×10-5
 
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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答案与解析 在线组卷

人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-使人体内血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表所示,则下列说法中,正确的是(  )

c(HCO3-)c(H2CO3
- M) L2 ?/ a O; e0 C
1.0
- M) L2 ?/ a O; e0 C
17.8
- M) L2 ?/ a O; e0 C
20.0
- M) L2 ?/ a O; e0 C
22.4
- M) L2 ?/ a O; e0 C
pH
- M) L2 ?/ a O; e0 C
6.10
- M) L2 ?/ a O; e0 C
7.35
- M) L2 ?/ a O; e0 C
7.40
- M) L2 ?/ a O; e0 C
7.45
- M) L2 ?/ a O; e0 C
 
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度小于电离程度
B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c(HCO3-
D.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H)·c(OH)一定不变

答案与解析 在线组卷

常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:

R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S R5 a$ g( S
实验编号
1 b:
c(HA)/mol·L-1
1 b:
c(NaOH)/mol·L-1
1 b:
混合溶液的pH
1 b:

1 b:
0.1
1 b:
0.1
1 b:
pH=a
1 b:

1 b:
0.2
1 b:
0.2
1 b:
pH=9
1 b:

1 b:
c1
1 b:
0.2
1 b:
pH=7
1 b:

1 b:
0.2
1 b:
0.1
1 b:
pH<7
1 b:
 
下列判断正确的是(  )
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH)=10-5mol·L-1
C.c1<0.2
D.丁组混合液:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(  )

A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度4 T5 g+ Q+ A9 R' I2 f" F
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关4 T5 g+ Q+ A9 R' I2 f" F
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大4 T5 g+ Q+ A9 R' I2 f" F
D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中的c(OH)相等4 T5 g+ Q+ A9 R' I2 f" F
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答案与解析 在线组卷

某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH])与pH的变化关系如图所示,则(  )

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案与解析 在线组卷

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
+ g4 F" X+ N0 Y
起始浓度/(mol·L-1
+ g4 F" X+ N0 Y
反应后溶液的pH
+ g4 F" X+ N0 Y
c(HA)
+ g4 F" X+ N0 Y
c(KOH)
+ g4 F" X+ N0 Y

+ g4 F" X+ N0 Y
0.1
+ g4 F" X+ N0 Y
0.1
+ g4 F" X+ N0 Y
9
+ g4 F" X+ N0 Y

+ g4 F" X+ N0 Y
x
+ g4 F" X+ N0 Y
0.2
+ g4 F" X+ N0 Y
7
+ g4 F" X+ N0 Y
 
下列判断不正确的是(  )
A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H
B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H

答案与解析 在线组卷

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(  )

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13

答案与解析 在线组卷

填空题

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。
已知:常温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的pH=2时,溶液中c(Ba2)=   __。
(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH42Fe(SO42·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为               
②等物质的量浓度的四种稀溶液:
a.(NH42Fe(SO42        b.NH4HSO4
c.(NH4 2SO4             d.(NH42SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为   __(填选项字母)。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂,Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下,可以观察到溶液变为紫色,该反应的离子方程式为   __。
②用铂做电极,电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8,其阳极的电极反应式为   __,电解过程中阴极附近溶液的pH将   __(填“增大”“减小”或“不变”)。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以   __为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。重复2次,测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)   __(列式并计算)。

答案与解析 在线组卷

研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2,该法用Na2SO3溶液作为吸收剂,吸收过程pH随n(SO)n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-)n(HSO3-
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
91:9
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
1:1
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
9:91
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
pH
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
8.2
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
7.2
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
6.2
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
(1)由上表判断NaHSO3水溶液显   __性,原因是   __。
(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是   __。
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na)>c(HSO3-)>>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH
(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl与HSO3-物质的量之比为21,则滴入盐酸中n(HCl)为   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反应原理为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(4)在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则该温度下的平衡常数为   __,再加入1.0 mol CO后,重新达到平衡,CO的转化率   __(填“填大”“不变”或“减小”);平衡体系中CH3OH的体积分数   __(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)已知CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下:(单位:kJ/mol)
化学键
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
H—H
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
H—O
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
C—H
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
C—O
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
C=O
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
键能
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
435
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
463
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
413
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
356
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
745
+ F0 E# K& L# `3 a4 W U
 
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式:   __。

答案与解析 在线组卷

某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
(1)将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   
(3)一定条件下,1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
(4)该氮肥的名称是   __(填一种)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时,用0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示。

其中,a点表示两种物质恰好完全反应。
①图中x   (填“>”“<”或“=”)7。
②室温时,HR的电离常数Ka   (填数值)。

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答案与解析 在线组卷

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
(2)检验溶液B中是否存在Fe3的方法是   __。
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是           
Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
氨水物质的量浓度/(mol·L-1
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
盐酸物质的量浓度/(mol·L-1
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
混合溶液pH
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W

S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
0.1
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
0.1
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
pH=5
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W

S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
c
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
0.2
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
pH=7
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W

S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
0.2
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
0.1
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
pH>7
S' X) S4 Z/ N6 V/ C& W
 
请回答:
(4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)=   __mol·L-1;从第②组情况表明,c   __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+   __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。
(5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序   __>   __>   __>   __(填选项编号)。
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O
C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl

答案与解析 在线组卷