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2014届高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:专题试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法正确的是(  )

A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取- I1 e5 D6 _3 H0 G$ D8 K3 d g8 e, ?( @
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度- I1 e5 D6 _3 H0 G$ D8 K3 d g8 e, ?( @
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中- I1 e5 D6 _3 H0 G$ D8 K3 d g8 e, ?( @
D.将(NH42SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性- I1 e5 D6 _3 H0 G$ D8 K3 d g8 e, ?( @
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答案与解析 在线组卷

已知:A、B为单质,C为化合物,。能实现该转化关系的是(  )
①若C溶于水后得到强碱性溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②       B.②④        C.①③       D.③④

答案与解析 在线组卷

下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:

有关说法正确的是(  )

A.反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂4 T/ B+ ]2 i! N- I
B.该工艺中可以循环使用的物质只有Cl24 T/ B+ ]2 i! N- I
C.可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气4 T/ B+ ]2 i! N- I
D.反应Ⅱ的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti4 T/ B+ ]2 i! N- I

答案与解析 在线组卷

二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料,其相关转化关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A.SiO2属于两性氧化物) f' [) U: C# @
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) f' [) U: C# @
C.硅胶吸水后不能重复再生) f' [) U: C# @
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应) f' [) U: C# @

答案与解析 在线组卷

物质X、Y、Z均含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是(  )

 
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
A
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
B
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
C
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
D
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
X的化学式
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
Na2O
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
Al
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
Mg
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
SO2
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
试剂M
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K

0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
NaOH溶液
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
稀硫酸
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
NaOH溶液
0 E% _) g+ ^# ?1 V( \* K
 

答案与解析 在线组卷

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(  )

 
% \. V) c* [/ `- P
A
% \. V) c* [/ `- P
B
% \. V) c* [/ `- P
C
% \. V) c* [/ `- P
D
% \. V) c* [/ `- P
X
% \. V) c* [/ `- P
HCl
% \. V) c* [/ `- P
Na2O2
% \. V) c* [/ `- P
Na2CO3
% \. V) c* [/ `- P
SO2
% \. V) c* [/ `- P
Y
% \. V) c* [/ `- P
FeCl2
% \. V) c* [/ `- P
NaOH
% \. V) c* [/ `- P
CO2
% \. V) c* [/ `- P
Na2SO3
% \. V) c* [/ `- P
Z
% \. V) c* [/ `- P
Cl2
% \. V) c* [/ `- P
Na2CO3
% \. V) c* [/ `- P
CaCO3
% \. V) c* [/ `- P
H2SO4
% \. V) c* [/ `- P
W
% \. V) c* [/ `- P
FeCl3
% \. V) c* [/ `- P
NaHCO3
% \. V) c* [/ `- P
Ca(HCO32
% \. V) c* [/ `- P
NaHCO3
% \. V) c* [/ `- P
 

答案与解析 在线组卷

如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是(  )

A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性. A# D1 B$ b& Y6 Q; ? X2 \' I
B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2. A# D1 B$ b& Y6 Q; ? X2 \' I
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应. A# D1 B$ b& Y6 Q; ? X2 \' I
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2. A# D1 B$ b& Y6 Q; ? X2 \' I

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(  )

A.电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行9 I$ @: @6 h' M e: R, ?
B.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物9 I$ @: @6 h' M e: R, ?
C.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象9 I$ @: @6 h' M e: R, ?
D.从石油中得到汽油,可采用分馏的方法9 I$ @: @6 h' M e: R, ?

答案与解析 在线组卷

填空题

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。
②常温下,不能与M单质发生反应的是________(填序号)。
a.CuSO4溶液    b.Fe2O3    c.浓硫酸    d.NaOH溶液    e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:____________________________________。

②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是______________________________;
反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________。

答案与解析 在线组卷

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO42·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO42·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是________。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是________。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol;
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾(M=474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t。

答案与解析 在线组卷

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是________,发生反应的离子方程式为________;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是________。
(2)反应③的反应类型为________,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于________。

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