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2014届高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:专题试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法正确的是(  )

A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取: O7 ?; A" e7 Q2 N* [ 
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度: O7 ?; A" e7 Q2 N* [ 
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中: O7 ?; A" e7 Q2 N* [ 
D.将(NH42SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性: O7 ?; A" e7 Q2 N* [ 

答案与解析 在线组卷

已知:A、B为单质,C为化合物,。能实现该转化关系的是(  )
①若C溶于水后得到强碱性溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②       B.②④        C.①③       D.③④

答案与解析 在线组卷

下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:

有关说法正确的是(  )

A.反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂 e5 Y( D9 U: c1 F1 E
B.该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2 e5 Y( D9 U: c1 F1 E
C.可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气 e5 Y( D9 U: c1 F1 E
D.反应Ⅱ的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti e5 Y( D9 U: c1 F1 E

答案与解析 在线组卷

二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料,其相关转化关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A.SiO2属于两性氧化物
3 B% C, U1 ]7 G. V" h3 R
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
3 B% C, U1 ]7 G. V" h3 R
C.硅胶吸水后不能重复再生
3 B% C, U1 ]7 G. V" h3 R
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
3 B% C, U1 ]7 G. V" h3 R

答案与解析 在线组卷

物质X、Y、Z均含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是(  )

 
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
A
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
B
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
C
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
D
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
X的化学式
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
Na2O
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
Al
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
Mg
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
SO2
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
试剂M
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?

, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
NaOH溶液
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
稀硫酸
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
NaOH溶液
, J- L& H: Q+ A0 i1 H# H& A1 d8 J5 ?
 

答案与解析 在线组卷

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(  )

 
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
A
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
B
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
C
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
D
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
X
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
HCl
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Na2O2
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Na2CO3
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
SO2
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Y
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
FeCl2
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
NaOH
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
CO2
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Na2SO3
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Z
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Cl2
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Na2CO3
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
CaCO3
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
H2SO4
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
W
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
FeCl3
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
NaHCO3
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
Ca(HCO32
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
NaHCO3
7 h1 Q( i( P' M L; X( T
 
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答案与解析 在线组卷

如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是(  )

A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性
3 I+ b' U4 D& d, G( B5 i
B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2
3 I+ b' U4 D& d, G( B5 i
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
3 I+ b' U4 D& d, G( B5 i
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
3 I+ b' U4 D& d, G( B5 i
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答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(  )

A.电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行3 X8 A# H% b4 L1 B* F
B.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物3 X8 A# H% b4 L1 B* F
C.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象3 X8 A# H% b4 L1 B* F
D.从石油中得到汽油,可采用分馏的方法3 X8 A# H% b4 L1 B* F

答案与解析 在线组卷

填空题

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。
②常温下,不能与M单质发生反应的是________(填序号)。
a.CuSO4溶液    b.Fe2O3    c.浓硫酸    d.NaOH溶液    e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:____________________________________。

②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是______________________________;
反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________。

答案与解析 在线组卷

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO42·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO42·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是________。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是________。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol;
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾(M=474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t。

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答案与解析 在线组卷

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是________,发生反应的离子方程式为________;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是________。
(2)反应③的反应类型为________,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于________。

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