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2014届高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:专题试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(  )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中一定只含有极性键
D.B在第三周期ⅦA族

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11)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2>W;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是(  )

A.W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂. e7 Q" G' N7 Y( L
B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质. e7 Q" G' N7 Y( L
C.相同条件下,W的氢化物水溶液酸性比Z弱. e7 Q" G' N7 Y( L
D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质. e7 Q" G' N7 Y( L

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下列排序正确的是(  )

A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
5 j% M# ]+ ^8 R' L
B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
5 j% M# ]+ ^8 R' L
C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN
5 j% M# ]+ ^8 R' L
D.沸点:PH3<NH3<H2O
5 j% M# ]+ ^8 R' L

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X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(  )

A.X元素位于第ⅥA族$ Z1 C/ \! N; ?8 e/ \- W B.A不能溶解于B中$ Z1 C/ \! N; ?8 e/ \- W
C.A和C不可能发生氧化还原反应$ Z1 C/ \! N; ?8 e/ \- W D.B的沸点高于C的沸点$ Z1 C/ \! N; ?8 e/ \- W

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X、Y、Z、W是短周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(  )

A.原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W9 U0 O% Y. L O+ i( R- N
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸9 U0 O% Y. L O+ i( R- N
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W9 U0 O% Y. L O+ i( R- N
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>19 U0 O% Y. L O+ i( R- N

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时,在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是(  )

A.气态氢化物的稳定性:W>X>Y>Z/ N% ]% O$ O4 P9 a
B.单质的氧化性:W>Z>Y>X/ N% ]% O$ O4 P9 a
C.四种元素原子半径大小:W<Y<Z<X/ N% ]% O$ O4 P9 a
D.W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来/ N% ]% O$ O4 P9 a

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钾长石的主要成分为硅酸盐,由前20号元素中的四种组成,化学式为XYZ3W8。其中,只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(  )

A.X的离子半径>Y的离子半径/ F* ], _, Q) U7 g U1 Q
B.Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性/ F* ], _, Q) U7 g U1 Q
C.Y的氧化物既能与盐酸,又能与NaOH溶液反应/ F* ], _, Q) U7 g U1 Q
D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同/ F* ], _, Q) U7 g U1 Q

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如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(  )

A.X和R在同一周期9 T2 ]0 c/ S/ P- V I- _6 g
B.原子半径:W>R>X9 T2 ]0 c/ S/ P- V I- _6 g
C.气态氢化物的稳定性:Y>X9 T2 ]0 c/ S/ P- V I- _6 g
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键9 T2 ]0 c/ S/ P- V I- _6 g

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )

A.原子半径:W>Z>Y>X
: C. ]. A; Y+ V. L& O- g
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
: C. ]. A; Y+ V. L& O- g
C.氢化物的稳定性:X>Y>Z
: C. ]. A; Y+ V. L& O- g
D.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
: C. ]. A; Y+ V. L& O- g

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(  )

A.原子半径:Z>Y>X
e8 X h$ i h- i/ Y& E9 G. V
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
e8 X h$ i h- i/ Y& E9 G. V
C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只做氧化剂
e8 X h$ i h- i/ Y& E9 G. V
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2
e8 X h$ i h- i/ Y& E9 G. V

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填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大,B、E同族,E的最外层电子数是电子层数的2倍,A的最高价氧化物水化物为H2AO3,D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是________,C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比,非金属性强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为________,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH)=________mol·L1

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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L1请回答下列问题:
(1)甲的化学式是________;乙的电子式是________。
(2)甲与水反应的化学方程式是________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式__________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之______________________。
(已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O)
(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是________。

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有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:

(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是________;含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ,写出Y燃烧的热化学方程式:______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略):

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式:__________________;
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为____________。

答案与解析 在线组卷

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
AB(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:________;D的电子式:________。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为________;由A转化为B的离子方程式为______________________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是________;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有______________________。

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