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2014届高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:专题试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下(  )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
( b0 i- D% O( U# L- I, X
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
( b0 i- D% O( U# L- I, X
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
( b0 i- D% O( U# L- I, X
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
( b0 i- D% O( U# L- I, X

答案与解析 在线组卷

在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1,下列判断正确的是(  )

A.平衡常数约为0.3+ g- R6 X0 L9 j5 G" W# [
B.B的转化率为60%+ g- R6 X0 L9 j5 G" W# [
C.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)+ g- R6 X0 L9 j5 G" W# [
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态+ g- R6 X0 L9 j5 G" W# [

答案与解析 在线组卷

在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将(  )

A.增大: X# F$ ]! c b0 A3 [& W: J B.减小: X# F$ ]! c b0 A3 [& W: J C.不变: X# F$ ]! c b0 A3 [& W: J D.无法判断: X# F$ ]! c b0 A3 [& W: J
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答案与解析 在线组卷

在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)  ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是(  )
A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应
B.若容器内温度保持不变,则v(B):v(C)=2:3
C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小
D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小

答案与解析 在线组卷

在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g) W(?)+4Q(g) ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是(  )

答案与解析 在线组卷

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是(  )

A.该反应的焓变和熵变:ΔH>0,ΔS<0! N X; U" J7 a; P# \% R4 D/ K 
B.温度降低,该反应的平衡常数K增大! N X; U" J7 a; P# \% R4 D/ K 
C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)增大! N X; U" J7 a; P# \% R4 D/ K 
D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)! N X; U" J7 a; P# \% R4 D/ K 

答案与解析 在线组卷

某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是

t/s
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
0
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
5
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
15
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
25
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
35
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
n(A)/mol
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
1.0
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
0.85
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
0.81
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
0.80
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
0.80
% Y* ]% A3 _' K! e% i 
 
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)

答案与解析 在线组卷

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(  )

e3 j& B e3 j& B e3 j& B e3 j& B
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同4 W4 Y0 ]0 Q)
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同4 W4 Y0 ]0 Q)
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多4 W4 Y0 ]0 Q)
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于14 W4 Y0 ]0 Q)

答案与解析 在线组卷

反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )

A.减小容器体积,平衡向右移动: `$ `# i* M3 f! T7 E5 E& A+ P% ?
B.加入催化剂,Z的产率增大: `$ `# i* M3 f! T7 E5 E& A+ P% ?
C.增大c(X),X的转化率增大: `$ `# i* M3 f! T7 E5 E& A+ P% ?
D.降低温度,Y的转化率增大: `$ `# i* M3 f! T7 E5 E& A+ P% ?
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答案与解析 在线组卷

填空题

(1)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在1 L容器中发生反应,前20 min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。
②25 min时采取的措施是_______________________;
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________(用具体数据表示)。
(2)电厂烟气脱离氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400~600 K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________,导致这种变化规律的原因是________(任答合理的一条原因)。

(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为________。

答案与解析 在线组卷

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
0
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
1
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
2
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
4
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
8
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
16
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
20
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
25
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
30
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 

6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
4.91
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
5.58
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
6.32
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
7.31
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
8.54
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
9.50
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
9.52
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
9.53
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
9.53
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
 
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为________。
(2)由总压强p和起始压强P0计算反应物A的转化率a(A)的表达式为________,平衡时A的转化率为________,列式并计算反应的平衡常数K________。
(3)①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物A的物质的量n(A),n(总)=________mol,n(A)=________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=________。
反应时间t/h
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
0
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
4
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
8
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
16
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
c(A)/(mol·L-1)
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
0.10
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
a
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
0.026
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
0.0065
6 B* G' E I8 ^) g* H5 C 
 
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是________,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L-1

答案与解析 在线组卷

大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g)ΔH1
②IO(aq)+H(g)=HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)+I(aq)+H(aq)=I2(aq)+H2O(l)ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________,
其反应热ΔH=______________。
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为________。
(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图2和下表。

编号
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
反应物
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
反应前pH
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
反应前pH
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
第1组
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
O3+I
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
5.2
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
11.0
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
第2组
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
O3+I+Fe2
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
5.2
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
4.1
! [5 Z7 N# O% Q/ J- A
 
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率,原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后,I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A.c(H)减小
B.c(I)减小
C.I2(g)不断生成
D.c(Fe3)增加
(4)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

答案与解析 在线组卷

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(I)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。
(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为______________________。
(4)25℃时,H2SO3HSO3-+H的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案与解析 在线组卷