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2014届高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:全国 | 试卷类型:专题试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(  )

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

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NH3、H2O等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推ABn型分子是非极性分子的经验规律是(  )

A.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键9 H# A& f$ J( S
B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量9 H# A& f$ J( S
C.在ABn分子中每个共价键的键长都相等9 H# A& f$ J( S
D.分子中不能含有氢原子9 H# A& f$ J( S

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下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )

A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S。9 D+ C% E9 ?. U+ V3 j/ [
B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键9 D+ C% E9 ?. U+ V3 j/ [
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同9 D+ C% E9 ?. U+ V3 j/ [
D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na9 D+ C% E9 ?. U+ V3 j/ [

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是(  )

A.NH4+为正四面体形4 d- P1 H/ T2 e; L1 D. c, R) A. [7 M: E* ? B.CS2为直线形4 d- P1 H/ T2 e; L1 D. c, R) A. [7 M: E* ?
C.HCN为折线形(V形)4 d- P1 H/ T2 e; L1 D. c, R) A. [7 M: E* ? D.PCl3为三角锥形4 d- P1 H/ T2 e; L1 D. c, R) A. [7 M: E* ?

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下列关于σ键和π键的理解不正确的是(  )

A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键

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两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表前10号元素中,满足上述关系的元素共有(  )

A.1对 F3 C. V0 D, @" S7 H B.2对 F3 C. V0 D, @" S7 H C.3对 F3 C. V0 D, @" S7 H D.4对 F3 C. V0 D, @" S7 H 

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短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是(  )
A.XY2一定是分子晶体
B.XY2的电子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈碱性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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下列数据是对应物质的熔点(℃):

BCl3
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
Al2O3
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
Na2O
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
NaCl
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
AlF3
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
AlCl3
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
干冰
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
SiO2
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
-107
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
2 073
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
920
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
801
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
1 291
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
190
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
-57
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
1 723
. ]7 S$ M" f6 g0 M! i8 W+ ?
 
据此做出的下列判断中错误的是(  )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(  )

A.该反应为吸热反应6 H, B$ e" f' a7 j/ V) H
B.CO2分子中的化学键为非极性键6 H, B$ e" f' a7 j/ V) H
C.HCHO分子中既含σ键又含π键6 H, B$ e" f' a7 j/ V) H
D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O26 H, B$ e" f' a7 j/ V) H

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填空题

A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负极最小的元素。
已知:
A原子的核外电子数与电子层数相等;
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;
C原子的第一至第四电离能为I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol;
D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;
E元素的族序数与周期序数的差为4;
(1)写出E元素在周期表位置:________;D元素的原子的核外电子排布式:____________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:______________。
(4)DE3中心原子杂化方式为__________________,其空间构型为______________。
(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲,晶胞特征如图乙,原子相对位置关系如图丙,则晶胞中该原子配位数为________;空间利用率为________;该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m,原子半径为a cm)

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Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
D.H3O、NH4Cl和[Ag(NH3)2]中均存在配位键
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能:碳原子________(填“>”“<”或“=”)氧原子,原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶体中,分子为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm,可计算C60晶体的密度为________g/cm3
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2,反应后变为sp3:________________________________。

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太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu)基态时的电子排布式为________;
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释:________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________,B与N之间形成________键。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构;在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为________。

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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是________。

A.14N与15N为同种核素
B.14N的第一电离能小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子间氢键
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
(2)15N的价层电子排布图为________;15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为________;15NH4+15N的杂化轨道类型为________。

(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应:
2NO2+8H+6Fe2=N2↑+6Fe3+4H2O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为_______
(填化学式);该现象表明c(H)越大,H氧化性越________;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4________mol。

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有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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