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2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高二12月质检化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:山东 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是

A.无色
- L2 Y! K: O* Y' U
 
B.难溶于水
- L2 Y! K: O* Y' U
 
C.密度比空气大
- L2 Y! K: O* Y' U
 
D.有刺激性气味
- L2 Y! K: O* Y' U
 

答案与解析 在线组卷

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成2 B# E: h9 W" d1 ^! h% A! R. i
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成2 B# E: h9 W" d1 ^! h% A! R. i
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)2 B# E: h9 W" d1 ^! h% A! R. i
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和2 B# E: h9 W" d1 ^! h% A! R. i

答案与解析 在线组卷

下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3-、Na可以常量共存) A% a$ ?) N$ K6 `- M Q$ C. f# e
B.在pH=0的溶液中,Na、NO3-、SO32-、K可以常量共存) A% a$ ?) N$ K6 `- M Q$ C. f# e
C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH) A% a$ ?) N$ K6 `- M Q$ C. f# e
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH) A% a$ ?) N$ K6 `- M Q$ C. f# e
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答案与解析 在线组卷

下列叙述正确的是

A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

答案与解析 在线组卷

取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01 mol·L-10 B! ?; g8 i% Y3 K" ?* J; gB.0.017 mol·L-10 B! ?; g8 i% Y3 K" ?* J; gC.0.05 mol·L-10 B! ?; g8 i% Y3 K" ?* J; gD.0.50 mol·L-10 B! ?; g8 i% Y3 K" ?* J; g

答案与解析 在线组卷

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH+ a, L" _8 M* L& f1 Q
B.NaHCO3溶液中:[H]+[H2CO3]=[OH]+ a, L" _8 M* L& f1 Q
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]+ a, L" _8 M* L& f1 Q
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同+ a, L" _8 M* L& f1 Q

答案与解析 在线组卷

下列根据反应原理设计的应用,正确的是

A.CO32-+H2OHCO3-+OH 热的纯碱溶液清洗油污" j( B6 L4 C4 Q& H5 S, O; ` 
B.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H 明矾净水" j( B6 L4 C4 Q& H5 S, O; ` 
C.Al3+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火" j( B6 L4 C4 Q& H5 S, O; ` 
D.SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠" j( B6 L4 C4 Q& H5 S, O; ` 

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:[Na]>[SO42-]>[H]>[OH]4 b) H2 B2 F3 M1 Z. N( i( X" F7 @
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2[Na]=[S2]+[HS]+[H2S]4 b) H2 B2 F3 M1 Z. N( i( X" F7 @
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:[Na]+[H]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH]4 b) H2 B2 F3 M1 Z. N( i( X" F7 @
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:[Na]=[CH3COO]>[H]=[OH]4 b) H2 B2 F3 M1 Z. N( i( X" F7 @

答案与解析 在线组卷

下列化学反应式书写正确的是

A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl8 O# O1 X# c( G" ^, W9 g3 g
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO2H+SO32-8 O# O1 X# c( G" ^, W9 g3 g
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O8 O# O1 X# c( G" ^, W9 g3 g
D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe28 O# O1 X# c( G" ^, W9 g3 g

答案与解析 在线组卷

pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是

A.HX可能是强酸( O( G8 ^4 Q5 F& N) W9 ]
B.HX的酸性比HY的酸性弱( O( G8 ^4 Q5 F& N) W9 ]
C.两酸的浓度大小[HX]<[HY]( O( G8 ^4 Q5 F& N) W9 ]
D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3( O( G8 ^4 Q5 F& N) W9 ]

答案与解析 在线组卷

在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是

A.中和时所需氢氧化钠的物质的量. f) Z E- ^) h9 g0 i- h5 g& d
B.H的物质的量浓度. f) Z E- ^) h9 g0 i- h5 g& d
C.电离平衡常数K. f) Z E- ^) h9 g0 i- h5 g& d
D.H的物质的量. f) Z E- ^) h9 g0 i- h5 g& d

答案与解析 在线组卷

当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.矿泉水& b5 i7 K7 Z# B, i# D! ]% C* Z: d. h B.稀HCl& b5 i7 K7 Z# B, i# D! ]% C* Z: d. h C.FeCl3溶液& b5 i7 K7 Z# B, i# D! ]% C* Z: d. h D.Fe(OH)3 胶体& b5 i7 K7 Z# B, i# D! ]% C* Z: d. h 

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下列物质中,不属于电解质的是

A.NH4ClB.KOHC.ZnSO4D.CH3CH2OH

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100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后,溶液有关变化错误的是

A.c(NH4Cl)变为0.02mol/L% J: R9 F' J; j @# P) [! ^ B.水的电离程度变大% J: R9 F' J; j @# P) [! ^
C.n(Cl-)无变化% J: R9 F' J; j @# P) [! ^ D.pH小于a+1% J: R9 F' J; j @# P) [! ^

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、H+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl

A.①②- b# K; g5 P* J+ ?* J B.③⑥- b# K; g5 P* J+ ?* J C.②④- b# K; g5 P* J+ ?* J D.⑤⑥- b# K; g5 P* J+ ?* J

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1; ?, @4 W) a) @5 [ 
B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10; ?, @4 W) a) @5 [ 
C.0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1; ?, @4 W) a) @5 [ 
D.相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1; ?, @4 W) a) @5 [ 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol

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HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中正确的是

A.HA是一种强酸
d! L6 d7 ^4 f" ]6 _
B.x点,[A]=[B]
d! L6 d7 ^4 f" ]6 _
C.HB是一种弱酸
d! L6 d7 ^4 f" ]6 _
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
d! L6 d7 ^4 f" ]6 _

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填空题

(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H]
B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH]
C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H]
D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)。

答案与解析 在线组卷

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小关系为:[Na]________[CH3COO]。
(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________。

答案与解析 在线组卷

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
(1)①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_____________________________________。
③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。(填序号)
a.增大压强              b.使用合适的催化剂
c.升高温度              d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为______,该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

答案与解析 在线组卷

常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是(   )
A.测得0. 1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是   (   )
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,则相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为           (填序号)。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。
①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后该溶液显酸性,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          
②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H浓度为 _ _       mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

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