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2010年上海市金山中学高一第二学期阶段质量检测化学试题

适用年级:高一 | 试卷年份:2010年 | 省份:上海 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2
- b( F+ j" L2 Y' W2 M, H
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2
- b( F+ j" L2 Y' W2 M, H
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2
- b( F+ j" L2 Y' W2 M, H
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
- b( F+ j" L2 Y' W2 M, H

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将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g (A=B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

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决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强 Q4 T4 S$ I9 ? B.参加反应的各物质的性质 Q4 T4 S$ I9 ? C.反应物的浓度 Q4 T4 S$ I9 ? D.使用催化剂 Q4 T4 S$ I9 ?
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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.(NH3)=0.010mol•L―1•s―1, N7 K( S. V6 g4 RB.(O2)="0.0010" mol•L―1•s―1, N7 K( S. V6 g4 R
C.(NO)="0.0010" mol•L―1•s―1, N7 K( S. V6 g4 RD.(H2O)="0.045" mol•L―1•s―1, N7 K( S. V6 g4 R

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在一密闭容器中进行2SO2+O22SO的反应,己知反应过程中某一时刻的数据是: SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L,当达平衡时可能数据是

A.SO20.25mol/L! I( d. V( `- Q. a; E0 ^ B.SO2、SO3均为0.15mol/L! I( d. V( `- Q. a; E0 ^ C.SO20.4mol/L! I( d. V( `- Q. a; E0 ^ D.SO30.4mol/L! I( d. V( `- Q. a; E0 ^

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比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱,下列方案中不能达到目的的是

A.加热条件下,氯气和硫分别与铜反应,比较生成物中铜的化合价2 A* @$ F2 j0 O1 `( D/ X/ O
B.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性2 A* @$ F2 j0 O1 `( D/ X/ O
C.往H2S溶液中通入氯气2 A* @$ F2 j0 O1 `( D/ X/ O
D.分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH2 A* @$ F2 j0 O1 `( D/ X/ O

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盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成2 V8 P c; d8 S0 \" I5 ?" U B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成2 V8 P c; d8 S0 \" I5 ?" U
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有2 V8 P c; d8 S0 \" I5 ?" U D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有2 V8 P c; d8 S0 \" I5 ?" U

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X盐和Y酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W ,W溶于水又得到Y,则X和Y是

A.Na2S和H2SO4
5 H6 L% b* I4 W, b9 O# ^/ B0 B
 
B.Na2SO3和盐酸
5 H6 L% b* I4 W, b9 O# ^/ B0 B
 
C.Na2S和盐酸
5 H6 L% b* I4 W, b9 O# ^/ B0 B
 
D.Na2CO3和H2SO4
5 H6 L% b* I4 W, b9 O# ^/ B0 B
 

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24mL& L) a, @# T M U- [8 f; A
B.加入合金的质量可能为6.4g& L) a, @# T M U- [8 f; A
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL& L) a, @# T M U- [8 f; A
D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol& L) a, @# T M U- [8 f; A

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右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了,为使该反应顺利进行,可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水 ②KNO3溶液   ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液  ⑤CCl4   ⑥浓氨水

A.①③⑤8 N1 `$ @4 U. C B.①②③8 N1 `$ @4 U. C C.④⑤⑥8 N1 `$ @4 U. C D.①②③⑤8 N1 `$ @4 U. C

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等体积混合0.10 mol·L1盐酸和0.06 mol·L1Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于

A.2.02 F6 T$ E2 G. I5 O* ]0 W. aB.12.32 F6 T$ E2 G. I5 O* ]0 W. aC.1.72 F6 T$ E2 G. I5 O* ]0 W. aD.12.02 F6 T$ E2 G. I5 O* ]0 W. a

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下列反应不是自然固氮的是

A.N2与H2反应生成NH35 f; J0 i: X" T, A3 B6 [B.N2与O2反应生成NO气体5 f; J0 i: X" T, A3 B6 [
C.NH3经催化氧化生成NO5 f; J0 i: X" T, A3 B6 [D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5 f; J0 i: X" T, A3 B6 [

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酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是:①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。

A.①②③④- e/ S, O0 h! ` B.①②③- e/ S, O0 h! ` C.①②④- e/ S, O0 h! ` D.①③④- e/ S, O0 h! `

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下列有关化学用语正确的是

A.次氯酸分子的电子式:, ]& K' V; Z/ T& V+ P B.质量数为137的钡原子:, ]& K' V; Z/ T& V+ P
C.NH4Cl电子式:, ]& K' V; Z/ T& V+ P D.Cl离子的结构示意图:, ]& K' V; Z/ T& V+ P

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检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是

A.加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液
2 `7 @: N7 I$ T
B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
2 `7 @: N7 I$ T
C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液
2 `7 @: N7 I$ T
D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
2 `7 @: N7 I$ T
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能使石蕊试液变红,又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液,还能使溴水褪色的是

A.SO2, O1 C' Y; e N2 E3 X B.H2S, O1 C' Y; e N2 E3 X C.Cl2, O1 C' Y; e N2 E3 X D.CO, O1 C' Y; e N2 E3 X

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在接触法制硫酸的有关问题中,下列叙述不正确的是

A.燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是2 K- h8 i: `. f; [1 ] 
B.含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒2 K- h8 i: `. f; [1 ] 
C.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸,用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO42 K- h8 i: `. f; [1 ] 
D.SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等),催化剂的作用是提高SO2的氧化速率,缩短到达平衡所需的时间,但使用催化剂不会提高SO2的转化率2 K- h8 i: `. f; [1 ] 

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将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,其反应的微观示意图(未配平,不同颜色的球代表不同的原子)。有关描述错误的是

A.乙和丙中含有的元素种类相同) A: U# F/ g' W: S" O cB.化学方程式中甲与丁的系数比为1:1
) A: U# F/ g' W: S" O c
C.该反应中含有三种元素) A: U# F/ g' W: S" O cD.甲与丁中含有的相同元素化合价不相等) A: U# F/ g' W: S" O c

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某密闭容器中有可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气)+D(气),能证明反应已达到平衡的事实是
A.容器内密度不随时间的变化而变化  B.容器内A、B、C、D浓度之比为2:2:3:1
C.A、D的消耗速率相等             D.D、C的生成速率保持1:3

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实验题

某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理,在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次,各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
(3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________;D中的现象是_______________。
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
(5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________。
a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂
c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂

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下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置:请回答下列问题:

(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为__________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是________,其作用是_________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污 染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________;
a.水      b.浓溴水;   c.KMnO4酸性溶液    d.NaHSO3饱和溶液
(4)收集二氧化硫完毕,应进行的操作为:________________________________。
(5)若用该套的A、B、C装置制备H2S,则B中应加入的最合理的液体是____________。

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实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液,试回答:
(1)用不到的仪器是:                   
  A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3       g;
(3)下列操作的顺序是(用字母表示)              
  A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)          ;会使所配溶液的浓度偏大的是      
A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;
E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;
F.将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。

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填空题

下列四种溶液中,①pH=0的盐酸②0.1 mol·L1的盐酸③0.01 mol·L1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。

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在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图,据图回答下列问题:

(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为          
(2)根据右图写出该反应的化学方程式          
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如右图,则该反应是      (填“放热”或“吸热”)反应。若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是_____(用图中a~c的编号回答)
(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误的是          
a.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

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可逆反应A(气)+B(气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下,生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系:

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况,则___   曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况,则此可逆反应的正反应是_____    热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况,则____    曲线是表示压强较大的情况。

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(1)在密闭容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反应,一定条件下达到平衡,①增大水蒸汽浓度,平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”或“不”下同),CO的浓度将    。(填“增大”、“减小”或“不变”下同)
②增加H2浓度平衡向    反应方向移动,CO的浓度将    
(2)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g) 当活塞迅速向外拉时,平衡向    反应方向移动,气体的颜色先变_____(“浅”、“深”或“不变”下同),后变______;最终和最初相比,_____更深(填“前”或“后”)。

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常温下某淡黄色固体单质A,与它的气态氢化物B和氧化物C之间,有如右图的转变关系,试回答:

(1)A是       、B是       、C是       
(2)B的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则当B跟氧气恰好反应,完全转化为A时,x与y的数值关系为       ;若当B转化为C时,反应后,常温下体系中只有C一种气体, x与y的数值关系是               

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计算题

硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1/5,试完成下列各题:
(1)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压下,下同)变为     L。
(2)若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08,则所得混合气体中O2的体积分数       

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在100毫升NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标况)的关系。试计算:
(1)写出NaOH溶液与NH4NO3和(NH4)2SO4固体反应的离子方程式,求出NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况)为多少L?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况)为多少L?

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