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2011-2012学年山西省山大附中高一下学期期中考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2012年 | 省份:山西 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

是γ射线放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对原子的叙述不正确的是

A.质量数是603 g/ g: K1 I, ]5 f6 F9 R* X B.质子数是60 3 g/ g: K1 I, ]5 f6 F9 R* X
C.中子数是333 g/ g: K1 I, ]5 f6 F9 R* X D.电子数是273 g/ g: K1 I, ]5 f6 F9 R* X
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答案与解析 在线组卷

下表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 

A.五种元素可能都是金属元素( T$ ^; K" ?( c2 j4 R- ], c6 R
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2( T$ ^; K" ?( c2 j4 R- ], c6 R
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高( T$ ^; K" ?( c2 j4 R- ], c6 R
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸( T$ ^; K" ?( c2 j4 R- ], c6 R

答案与解析 在线组卷

汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是(   )

A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)–2e = PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
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答案与解析 在线组卷

主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+bY2—cZ,半径大小关系是X+<Z<Y2—下列说法不正确的是

A.b一定小于c; R! P2 ^7 i8 @8 V8 N. Q1 ] B.单质的氧化性Z > Y; R! P2 ^7 i8 @8 V8 N. Q1 ]
C.Y2—的还原性大于Z; R! P2 ^7 i8 @8 V8 N. Q1 ] D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期; R! P2 ^7 i8 @8 V8 N. Q1 ]
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答案与解析 在线组卷

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI( f+ @% i# d; j- @* Y! g; V4 L% g B.酸性HF>HCl>HBr>HI ( f+ @% i# d; j- @* Y! g; V4 L% g
C.离子半径K+>Cl->S2->S( f+ @% i# d; j- @* Y! g; V4 L% g D.酸性HClO4 >H2SO4>H2CO3>HClO( f+ @% i# d; j- @* Y! g; V4 L% g

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下列实验中,反应速率加快属于由催化剂引起的是

A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气
B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体
C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈
D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应

答案与解析 在线组卷

关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是   

A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子间以共价键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D.化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

答案与解析 在线组卷

键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A.放热91.5KJ
; i3 D% Z/ V2 W' C8 @) d
B.放热183KJ
; i3 D% Z/ V2 W' C8 @) d
C.吸热183KJ
; i3 D% Z/ V2 W' C8 @) d
D.吸热91.5KJ
; i3 D% Z/ V2 W' C8 @) d

答案与解析 在线组卷

某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为

A.) j# G6 Y& j4 O/ h: ]. ?$ eB.) j# G6 Y& j4 O/ h: ]. ?$ e
C.) j# G6 Y& j4 O/ h: ]. ?$ eD.) j# G6 Y& j4 O/ h: ]. ?$ e
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答案与解析 在线组卷

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A.原子半径:W> Z>Y>X $ @+ U( Q% ?8 G$ K% e
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X$ @+ U( Q% ?8 G$ K% e
C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低$ @+ U( Q% ?8 G$ K% e
D.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质$ @+ U( Q% ?8 G$ K% e

答案与解析 在线组卷

在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是
A.容器的总压强不随时间而变化
B.容器内气体的密度不再改变
C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D. v(A2)= 2v(AB)

答案与解析 在线组卷

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为
A.v(B)=0.075mol/(L· s)              B.v(A)= 0.030mol/(L ·s) 
C.v(C)=0.040mol/(L· s)              D.v(D)=0.060mol/(L· s)

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答案与解析 在线组卷

下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 A4 H" M% c* Q+ _# R* G
B.绿色植物进行光合作用时,将光能转化为化学能“贮存”起来 A4 H" M% c* Q+ _# R* G
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 A4 H" M% c* Q+ _# R* G
D.天然气属于二次能源 A4 H" M% c* Q+ _# R* G

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
5 W7 D* L! W, T8 C0 R! Y/ K$ T9 ]
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大
5 W7 D* L! W, T8 C0 R! Y/ K$ T9 ]
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强
5 W7 D* L! W, T8 C0 R! Y/ K$ T9 ]
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强
5 W7 D* L! W, T8 C0 R! Y/ K$ T9 ]
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答案与解析 在线组卷

元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料,它们是

A.左下方区域的金属元素9 _ `. ]( _) @. C
B.金属和非金属分界线附近的元素9 _ `. ]( _) @. C
C.过渡元素9 _ `. ]( _) @. C
D.稀有气体元素9 _ `. ]( _) @. C
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答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构2 `/ h e) R0 C& C% J
B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低2 `/ h e) R0 C& C% J
C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低2 `/ h e) R0 C& C% J
D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-22 `/ h e) R0 C& C% J

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若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是

A.标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B.1.6gNH2- 离子所含质子数为NA
C.22.4 LHCl溶于水,溶液中H数为NA
D.9g D216O所含的中子数为4.5 NA

答案与解析 在线组卷

一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是

A.H2在负极发生氧化反应0 L: E7 D# V) `- Z+ G5 Y7 C) S
B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O0 L: E7 D# V) `- Z+ G5 Y7 C) S
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池0 L: E7 D# V) `- Z+ G5 Y7 C) S
D.负极反应为:H2 - 2e- = 2H+0 L: E7 D# V) `- Z+ G5 Y7 C) S

答案与解析 在线组卷

下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡
]# I2 X# W1 ^2 i# f) c6 X
B.电池工作时,溶液中SO42向d移动
]# I2 X# W1 ^2 i# f) c6 X
C.c为负极,发生氧化反应
]# I2 X# W1 ^2 i# f) c6 X
D.电池工作的过程中,溶液中SO42浓度基本不变
]# I2 X# W1 ^2 i# f) c6 X

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物      

A.①③⑥, Y& ?6 I: j* \/ B, D6 N- g9 \+ W B.②④⑥ , Y& ?6 I: j* \/ B, D6 N- g9 \+ W C.②③④ , Y& ?6 I: j* \/ B, D6 N- g9 \+ W D.①③⑤, Y& ?6 I: j* \/ B, D6 N- g9 \+ W

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实验题

(12分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号
* C! N6 G U* P8 X 
T/K
* C! N6 G U* P8 X 
大理石规格
* C! N6 G U* P8 X 
HNO3浓度/mol·L1
* C! N6 G U* P8 X 
实验目的
* C! N6 G U* P8 X 

* C! N6 G U* P8 X 
298
* C! N6 G U* P8 X 
粗颗粒
* C! N6 G U* P8 X 
2.00
* C! N6 G U* P8 X 
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
* C! N6 G U* P8 X 

* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 

* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 
粗颗粒
* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 

* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 
 
* C! N6 G U* P8 X 
 (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2CO2↑+H2O,计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。

答案与解析 在线组卷

(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置,根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的理论依据是_____________________________________;
写出选用试剂分别为:A____________,B__________,C____________;
其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________;
C中反应的离子方程式为____________________________________________;
(2)乙同学的实验理论依据是______________________________________;
写出A处的离子方程式: ___________________________________________;
B处的现象                     ,C处药品的作用                    

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填空题

(6分)阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①,X一定不是         (填序号)。
A氢      B. 碳      C. 氧       D. 硫
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,所生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?              (填可能或不可能)。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)该白色沉淀物的化学式为             
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成该白色沉淀物的离子方程式为                
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为           

答案与解析 在线组卷

(10分)(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_____________________________,发生       反应(填氧化或还原);电子从
     经外电路到     (填锌或铜),溶液中H+       移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值       (填变大、变小或不变)。
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________,
总反应的离子方程式为______                           
(3)将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中,也有电流通过电流表,请写出负极电极反应式____________,正极电极反应式为_____________。

答案与解析 在线组卷

(8分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答:
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是           ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是         
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是       ,(填氢化物化学式),原因是                      
(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本题涉及的含C元素的物质均易溶于水):                         

答案与解析 在线组卷

(3分)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________。

答案与解析 在线组卷

(3分)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl,属于放热反应的是              (填序号),写出反应⑥的化学方程式__             ____。

答案与解析 在线组卷

(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值为________。 

答案与解析 在线组卷