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2011-2012学年新疆喀什二中高一下学期第一次月考检测化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2012年 | 省份:新疆 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

据报道,放射性同位素钬可有效地治疗肝癌,该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是(  )   

A.320 C& S0 h$ P! U5 D( [, F$ h( VB.670 C& S0 h$ P! U5 D( [, F$ h( VC.990 C& S0 h$ P! U5 D( [, F$ h( VD.1660 C& S0 h$ P! U5 D( [, F$ h( V

答案与解析 在线组卷

已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是(  )

A.第三周期VIII族,P区" Q0 P% U) V) H6 _+ Q
B.第三周期VB族,ds区" Q0 P% U) V) H6 _+ Q
C.第四周期VIII族,d区" Q0 P% U) V) H6 _+ Q
D.第四周期VB族, f区" Q0 P% U) V) H6 _+ Q

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有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是(   )

A.ns2np3; c! [0 j* g) U: U: V, ]" ?B.ns2np4 ; c! [0 j* g) U: U: V, ]" ?C.ns2np5; c! [0 j* g) U: U: V, ]" ?D.ns2np6; c! [0 j* g) U: U: V, ]" ?
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答案与解析 在线组卷

A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是(   )
A、   C元素的最高正价为+7价          B、  原子半径:A>B>C
C、  离子半径:A2- >C->B2+           D、  还原性:C-> A2-

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W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(   )

A.金属性:Y>Z2 d& f* @$ J( Y
B.氢化物的沸点:X>W2 d& f* @$ J( Y
C.离子的还原性:X>W2 d& f* @$ J( Y
D.原子及离子的半径:Z>Y>X2 d& f* @$ J( Y

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0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.02mol
AgCl沉淀,此氯化铬最可能为(  )

A.[Cr(H2O)6] Cl3& S4 B, _ f" _; X; Z6 D1 \* O
B.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O& S4 B, _ f" _; X; Z6 D1 \* O
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O& S4 B, _ f" _; X; Z6 D1 \* O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O& S4 B, _ f" _; X; Z6 D1 \* O

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下列变化中,不需要破坏化学键的是(  )

A.加热氯化铵. G$ P5 Z; d. Z5 C/ C9 a/ J B.干冰汽化. G$ P5 Z; d. Z5 C/ C9 a/ J 
C.石油裂化. G$ P5 Z; d. Z5 C/ C9 a/ J D.氯化氢溶于水. G$ P5 Z; d. Z5 C/ C9 a/ J 

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下列各组酸中,酸性依次增强的是(  )

A.H2CO3、H2SiO3、H3PO48 \& N, b: b6 W% c& a9 Z- j
B.HNO3、H3PO4、H2SO48 \& N, b: b6 W% c& a9 Z- j
C.HI、HCl、H2S8 \& N, b: b6 W% c& a9 Z- j
D.HClO、HClO3、HClO48 \& N, b: b6 W% c& a9 Z- j

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下列各物质中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

A.BeCl2
% c) E: C3 X0 a
B.PCl3
% c) E: C3 X0 a
C.PCl5
% c) E: C3 X0 a
D.NH3
% c) E: C3 X0 a

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原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是(   )

A.SP
4 g3 g8 U9 R8 Y, `
B.SP2
4 g3 g8 U9 R8 Y, `
C.SP3
4 g3 g8 U9 R8 Y, `
D.无法判断
4 g3 g8 U9 R8 Y, `

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下列分子的中心原子采取SP杂化的是 (   )

A.XeO4! @8 R6 U6 T( P; [4 \( X B.BeCl2! @8 R6 U6 T( P; [4 \( X C.CH4! @8 R6 U6 T( P; [4 \( X D.PCl3! @8 R6 U6 T( P; [4 \( X

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下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是(   )

A.CO2, H& Z O' I0 `- B, A5 ^- N) H1 h" KB.H2S, H& Z O' I0 `- B, A5 ^- N) H1 h" KC.PCl3, H& Z O' I0 `- B, A5 ^- N) H1 h" KD.SiCl4, H& Z O' I0 `- B, A5 ^- N) H1 h" K
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下列各能层不包含d能级的是(  )

A.NB.MC.QD.K

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符号为N的能层最多能容纳的电子数是 (  )

A.18
: a, \: ^5 `8 N+ _8 V$ D5 U3 `
B.32
: a, \: ^5 `8 N+ _8 V$ D5 U3 `
C.14
: a, \: ^5 `8 N+ _8 V$ D5 U3 `
D.15
: a, \: ^5 `8 N+ _8 V$ D5 U3 `

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下列各项中,前面的能级先填入电子的为(    )
①3d和4s     ②4p和5s     ③5s和4d      ④5p和4d

A.① ②* J3 T2 \+ W! R4 Q$ X8 N B.②③* J3 T2 \+ W! R4 Q$ X8 N C.②④* J3 T2 \+ W! R4 Q$ X8 N D.③④* J3 T2 \+ W! R4 Q$ X8 N
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下列各原子或离子的电子排布式错误的为(    )

A.Na 1s22s22p60 b1 [% C0 d, S) H7 a+ DB.F- 1s22s22p60 b1 [% C0 d, S) H7 a+ D
C.N3- 1s22s22p30 b1 [% C0 d, S) H7 a+ DD.O 1s22s22p40 b1 [% C0 d, S) H7 a+ D

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以下对核外电子运动状态的描述正确的是(  )

A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转' h; j0 @7 J- ]- Q( @: P; Y
B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动' h; j0 @7 J- ]- Q( @: P; Y
C.能层序数越大,s电子云的半径越大' h; j0 @7 J- ]- Q( @: P; Y
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同' h; j0 @7 J- ]- Q( @: P; Y

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某元素原子价电子排布式为3d54s2 ,其应在(  )

A.第四周期ⅡA族- S5 U& G( Y+ a1 T5 P, KB.第四周期ⅡB族 - S5 U& G( Y+ a1 T5 P, K
C.第四周期ⅤⅡA族- S5 U& G( Y+ a1 T5 P, KD.第四周期ⅤⅡB族- S5 U& G( Y+ a1 T5 P, K

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通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是(      )

A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°。2 S3 X4 J: j) Y0 G% G6 T
B.NO3- 和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构。2 S3 X4 J: j) Y0 G% G6 T
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形。2 S3 X4 J: j) Y0 G% G6 T
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。2 S3 X4 J: j) Y0 G% G6 T

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  PCl3的分子结构是 (   )

A.平面三角形,键角小于120°
B.平面三角形,键角为120°
C.三角锥形,键角小于109°28′
D.三角锥形,键角为109°28′

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填空题

(7分)配合物[Ag(NH32]OH的中心离子是:             ;配体是:          ;配位数是:        ;外界是:            ;内界是:           ;该配合物发生电离的电离方程式为:                                                

答案与解析 在线组卷

(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)、A的元素符号:             ;D的原子结构示意图:                ;C原子的核外电子排布式:                       ;B2A2的电子式:           
A的价电子排布图:                                 
(2)、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):      
                                 
(3)、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是:                      

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(16分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)、X的元素名称为:      ;X元素的原子基态时电子排布式为:                ;Y的元素符号是:     ;Y元素原子价层电子的电子排布图是:                  
(2)、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为:
             填“共价键”或“离子键” )。
(3)、该化合物的孤电子对数为:     ;价层电子对数是:      ;空间构型为:             ;中心原子的轨道杂化类型为:        ;该分子为:            (填“极性分子”或“非极性分子” )。
(4)、该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力为:                
(5)、该化合物的沸点与SiCl4比较:          的沸点高(填化学式),原因是:
                                                                    

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(5分)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变为CoCl2,故常在实验室用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2 CoCl2·xH2O  现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。(1)水合物中x=        ;(2)、若该化合物中Co2+的配位数为6,而且经测定得知内界和外界Cl-的个数比为1:1,则其化学式可表示为:                      

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