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2013届陕西省东方中学新高三开学适应性测试化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2012年 | 省份:陕西 | 试卷类型:开学考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

随着机动车的拥有量逐年升高,机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是

A.SO2- J R. [# L* ?2 X' S0 f B.NO2- J R. [# L* ?2 X' S0 f C.CO2- J R. [# L* ?2 X' S0 f D.CO- J R. [# L* ?2 X' S0 f 

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镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为

A.5.1g: ^9 h: D7 L* G& R) [$ \& @ B.10.2g: ^9 h: D7 L* G& R) [$ \& @ C.13.6g: ^9 h: D7 L* G& R) [$ \& @ D.15.3g: ^9 h: D7 L* G& R) [$ \& @ 

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某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系式,你认为其中不正确的是

A.c(CH3COO)>c(CH3COOH)5 J8 G8 Y( ^. L: U" ]. i8 W
B.c(CH3CO0)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)5 J8 G8 Y( ^. L: U" ]. i8 W
C.c(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L5 J8 G8 Y( ^. L: U" ]. i8 W
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L5 J8 G8 Y( ^. L: U" ]. i8 W

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下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是

A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇 ^& ^6 e, a8 N! A- c/ h
B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 ^& ^6 e, a8 N! A- c/ h
C.负极反应式为:CH3OH+H20-6e-→CO2+6H+ ^& ^6 e, a8 N! A- c/ h
D.正极反应式为:02+2H20+4e-→40H ^& ^6 e, a8 N! A- c/ h

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是     

 
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
混合物
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
试剂
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
分离方法
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
A
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
苯(苯酚)
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
溴水
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
过滤
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
B
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
甲烷(甲醛)
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
银氨溶液
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
洗气
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
C
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
乙酸乙酯(乙酸)
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
NaOH溶液
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
蒸馏
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
D
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
淀粉(氯化钠)
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
蒸馏水
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G
渗析
3 K7 D1 B8 I* D7 Q S- M3 @- G

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可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
- L% ]$ K9 D0 J9 ^) [
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
- L% ]$ K9 D0 J9 ^) [
C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
- L% ]$ K9 D0 J9 ^) [
D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
- L% ]$ K9 D0 J9 ^) [

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA( X8 P& e) I9 W1 O
B.46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA( X8 P& e) I9 W1 O
C.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA( X8 P& e) I9 W1 O
D.1 molFeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA( X8 P& e) I9 W1 O

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下列离子方程式中不正确的是

A.硫化钠溶于水中 S2-+2H20H2S+20H, Z4 X* j* H* ]8 Z: O& S9 M5 D: X( H" Z
B.实验室制取氯气 Mn02+4H++2Cl— Mn2++C12↑+2H20, Z4 X* j* H* ]8 Z: O& S9 M5 D: X( H" Z
C.铜与稀硝酸反应 3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20, Z4 X* j* H* ]8 Z: O& S9 M5 D: X( H" Z
D.Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03 Ca2++2HCO3+20H=CaC03↓ +2H20+C032—, Z4 X* j* H* ]8 Z: O& S9 M5 D: X( H" Z
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某溶液中由水电离生成的c(OH)=10-12mol/L,则该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、N03-、SO42— C* e" e8 O+ K4 S8 Y% FB.K+、A102-、SO42—、C1- C* e" e8 O+ K4 S8 Y% F
C.Ba2+、K+、C1-、HS03 C* e" e8 O+ K4 S8 Y% FD.Al3+、Cu2+、C1-、SO42— C* e" e8 O+ K4 S8 Y% F

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诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是

A.能与氢气反应
B.能与金属钠反应
C.能与NaOH溶液反应
D.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

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在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是

A.反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
7 G! G F- H% E/ L1 K
B.反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
7 G! G F- H% E/ L1 K
C.反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
7 G! G F- H% E/ L1 K
D.反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
7 G! G F- H% E/ L1 K

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25℃时,某物质(无结晶水)溶解度为Sg,其摩尔质量为M g/mol,饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为

A.mol/L. I' J: H4 I4 H+ P4 B0 I/ P B.mol/L. I' J: H4 I4 H+ P4 B0 I/ P
C.mol/L. I' J: H4 I4 H+ P4 B0 I/ P D.mol/L. I' J: H4 I4 H+ P4 B0 I/ P

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已知下列热化学方程式:
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1);∆H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1);   ∆H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);    ∆H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g);   ∆H ="-802.3" kJ·mol-1 
则CH4的燃烧热为

A.445.15 kJ·mol-1: T9 _( ?1 ]( J2 W B.607.3 kJ·mol-1: T9 _( ?1 ]( J2 W C.890.3 kJ·mol-1: T9 _( ?1 ]( J2 W D.802.3 kJ·mol-1: T9 _( ?1 ]( J2 W

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鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液,可以选用的一组试剂最好是

A.AgNO3、HNO3$ @6 W1 U$ N% Q- D' g& V: e B.BaCl2、HCl、Ca(OH)2$ @6 W1 U$ N% Q- D' g& V: e
C.BaCl2、AgNO3$ @6 W1 U$ N% Q- D' g& V: e D.BaCl2、HCl、品红$ @6 W1 U$ N% Q- D' g& V: e

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下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与磷酸钙反应' [5 J& A7 `& G6 C" K B.硝酸银溶液中滴加稀氨水' [5 J& A7 `& G6 C" K
C.铁在硫蒸气中燃烧' [5 J& A7 `& G6 C" K D.铁粉加入硝酸中' [5 J& A7 `& G6 C" K

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勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

A.KMnO4( H) G: ?' B* M% c0 I* @B.H2O2( H) G: ?' B* M% c0 I* @C.NaClO( H) G: ?' B* M% c0 I* @D.NH3·H2O( H) G: ?' B* M% c0 I* @

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我国即将启动的探月工程,拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是

A.氦元素的相对原子质量为34 B' f# F, U& H7 h B.氦-3原子质量数为34 B' f# F, U& H7 h
C.氦-3原子的中子数为34 B' f# F, U& H7 h D.氦元素的核内质子数为34 B' f# F, U& H7 h

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人类已进入信息化社会,光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于

A.无机非金属材料; h! M# F4 i" T# g4 I# Y K B.金属材料; h! M# F4 i" T# g4 I# Y K C.有机高分子材料; h! M# F4 i" T# g4 I# Y K D.复合材料; h! M# F4 i" T# g4 I# Y K 

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实验题

(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:
(1)定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水,试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案,确认样品中含有CO32—离子。
(2)定量分析
该小组同学设计了下图所示装置,测定天然碱的化学组成。

A           B                 C        D          E
实验步骤:
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是                。
A处碱石灰的作用是                               。
②称取天然碱样品7.3g,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为    87.6g,装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g;装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是             
                                                         
计算推导:
该天然碱的化学式为                                        

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(6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体性质)                               
②容量瓶                                 
(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是          (填代号)。

A.用排水法收集气体后,先移出导管,后撤酒精灯' c1 N/ a" R1 ^# b
B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热' c1 N/ a" R1 ^# b
C.碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗' c1 N/ a" R1 ^# b
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上3%-5%的NaHCO3溶液' c1 N/ a" R1 ^# b
E.点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时,都要先检验气体纯度,后点燃
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填空题

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是        (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是             (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        

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(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                 ,其中A的化学式是             
(2)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是                                                               
(3)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是                                  。在反应③中,若生成1 molD,则转移电子数目为                    

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(8分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
 
(1)聚合物F的结构简式是               
(2)D的结构简式是                
(3)B转化为C的化学方程式是                                               
(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是                                            

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(10分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸,可预防感染、坏血病等,也是一种常见的食品添加剂,能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C具有酸性和强还原性,其工业合成路线如下图所示:


(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有                   (填写字母代号)。
(2)上述反应中,属于加成反应的有                         (填数字序号)。
(3)反应④除生成E外,还有          生成。比较D和C的结构可知,C可看成由D通过反应⑤氧化得到,在工业生产中设计④和⑥两步的目的是                      
                                           
(4)维生素C的结构简式是                                

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计算题

(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积,都已折算为标准状况下的数据)
试通过计算,确定混合气体中两种烃可能组成。

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(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeS04溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g。
(1)通过计算,填写下表:

C(H+)
: O7 d3 W8 V7 ]" P" C& T
C(SO42—)
: O7 d3 W8 V7 ]" P" C& T
C(Fe2+、Fe3+)
: O7 d3 W8 V7 ]" P" C& T
 
: O7 d3 W8 V7 ]" P" C& T
 
: O7 d3 W8 V7 ]" P" C& T
 
: O7 d3 W8 V7 ]" P" C& T
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。

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