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2012-2013学年广东省龙川一中高一12月月考化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2012年 | 省份:广东 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列物质中,属于电解质的是                                 

A.HCl, M! f0 K$ e) b) e' Q9 d* f B.NH3, M! f0 K$ e) b) e' Q9 d* f C.蔗糖, M! f0 K$ e) b) e' Q9 d* f D.浓硫酸, M! f0 K$ e) b) e' Q9 d* f

答案与解析 在线组卷

对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是(   )。

A.硫元素的质量比为5:47 R& i# b1 a4 Q: W4 H" J+ T& ZB.分子数之比为1:17 R& i# b1 a4 Q: W4 H" J+ T& Z
C.原子总数之比为3:47 R& i# b1 a4 Q: W4 H" J+ T& ZD.质量之比为1:17 R& i# b1 a4 Q: W4 H" J+ T& Z

答案与解析 在线组卷

能正确表示下列化学反应的离子方程式是(   )。

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O; _' V: [: U5 J
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O; _' V: [: U5 J
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag; _' V: [: U5 J
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2; _' V: [: U5 J

答案与解析 在线组卷

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,(提示:FeS2中S为-1价)下列说法中正确的是(  )

A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂2 M7 ^+ d1 Z7 d+ \ B.产物中的SO有一部分是氧化产物2 M7 ^+ d1 Z7 d+ \ 
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物2 M7 ^+ d1 Z7 d+ \ D.5 mol FeS2发生反应,有10 mol e转移2 M7 ^+ d1 Z7 d+ \ 

答案与解析 在线组卷

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 (    )

A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol2 ^+ A, C" b V/ _4 f
B.非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积2 ^+ A, C" b V/ _4 f
C.0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L2 ^+ A, C" b V/ _4 f
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同2 ^+ A, C" b V/ _4 f

答案与解析 在线组卷

下列实验操作中正确的是(    )

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热3 @: ]3 \( @, @- M
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液面以下3 @: ]3 \( @, @- M
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出3 @: ]3 \( @, @- M
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3 @: ]3 \( @, @- M

答案与解析 在线组卷

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(    )
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO# _- a) X' Q+ F# G, A6 M7 _ B.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO# _- a) X' Q+ F# G, A6 M7 _
C.Fe2+ > I-> H2SO3 > NO# _- a) X' Q+ F# G, A6 M7 _ D.NO >Fe2+ > H2SO3 > I-# _- a) X' Q+ F# G, A6 M7 _

答案与解析 在线组卷

用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA T$ V6 U# h% K% Z; @- I
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA T$ V6 U# h% K% Z; @- I
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L T$ V6 U# h% K% Z; @- I
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA T$ V6 U# h% K% Z; @- I

答案与解析 在线组卷

从溴水中提取溴单质可以采用的方法是 (    )

A.萃取
; O+ B8 @0 N+ K/ `# G f
B.沉淀
; O+ B8 @0 N+ K/ `# G f
C.蒸馏
; O+ B8 @0 N+ K/ `# G f
D.过滤
; O+ B8 @0 N+ K/ `# G f

答案与解析 在线组卷

给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是

A.已知气体在标准状况时的密度
' Z3 M9 Z, W" d: e+ S1 ^
B.已知物质的体积和质量
' Z3 M9 Z, W" d: e+ S1 ^
C.已知一定量物质的质量和物质的量
' Z3 M9 Z, W" d: e+ S1 ^
D.已知物质一个分子的实际质量
' Z3 M9 Z, W" d: e+ S1 ^

答案与解析 在线组卷

实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是

A.NaOH溶液) j) e. A2 e+ d, M B.Ba(OH)2溶液) j) e. A2 e+ d, M C.盐酸) j) e. A2 e+ d, M D.氨水) j) e. A2 e+ d, M

答案与解析 在线组卷

下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是:(    )

A.MnO2 →MnSO42 j9 a* E. N! g0 T, _B.CuO→Cu 2 j9 a* E. N! g0 T, _C.KI →KIO32 j9 a* E. N! g0 T, _D.HNO3→NO2 j9 a* E. N! g0 T, _

答案与解析 在线组卷

实验题

(17分)甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
(1)建议配制过程如下:
①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是   (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
②稀释。具体操作过程是                                          
③待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用。
(2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样?(填偏高、偏低或不影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            
D.定容时俯视刻度线            

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填空题

(11分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的三种离子分别是                          (填离子符号);  
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量        (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属             、(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的                  (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含       (填写化学式),可用作肥料来浇灌农田。

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(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                     
                                                     
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
(3)通过比较可知:在气态非金属氧化物中,当非金属元素处于    价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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(5分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢;Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu===Cu2+Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体;(提示:CuH中H为-1价)
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:                             
(3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式:
__________                                                           

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计算题

(14分)(1)(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热,使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应,产生11.2L的气体(气体体积已转算成标准状况下体积),则混合物中Na2CO3质量分数是     
(2)(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有       mol Al2(SO4)3, Al3的物质的量浓度为       ,SO42的物质的量浓度为     ,含Al3的物质的量为       ,质量为           

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推断题

(9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应,合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。其中G→H的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(1)写出下列物质的化学式:A:        D:            F:          
(2)标出下列反应的电子转移情况:4Fe(OH)2  +   O2   +   2H2O  ===  4Fe(OH)3
(3)写出下列反应的离子方程式:
A→B:                                                            
K→D:                                                            

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