欢迎来到21世纪教育网题库中心! 21世纪教育在线题库首页
21世纪教育网——题库
2013届陕西省西安市高三第一次质检化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2013年 | 省份:陕西 | 试卷类型:练习 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应,不能实现右图所示转化的是

答案与解析 在线组卷

下列离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜:Al3+4OH=AlO2+2H2O8 ?/ @( V V- S) L0 K4 O) d
B.在含3.2amolHNO3的稀溶液中,加入amol铁粉:5Fe+4NO3+16H=3Fe2+2Fe3+4NO↑+8H2O8 ?/ @( V V- S) L0 K4 O) d
C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O8 ?/ @( V V- S) L0 K4 O) d
D.过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色:3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O8 ?/ @( V V- S) L0 K4 O) d

答案与解析 在线组卷

在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中,下列关系式正确的是

A.c(Na)=c(HS)+2c(S2)+c(H2S)
4 \( B! L2 I- L/ P+ S$ d! X0 H
 
B.c(HS)=c(Na)+c(H)-c(OH)-c(S2)
4 \( B! L2 I- L/ P+ S$ d! X0 H
 
C.c(OH)=c(H)+c(H2S)+c(S2)
4 \( B! L2 I- L/ P+ S$ d! X0 H
 
D.c(H)=c(OH)+c(S2)-c(H2S)
4 \( B! L2 I- L/ P+ S$ d! X0 H
 

答案与解析 在线组卷

在标准状况下,由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml,向其中通入H2,在一定条件下,使其恰好完全燃烧,用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml  0.125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积为

A.280ml b3 e7 ]; D2 d* R B.440ml b3 e7 ]; D2 d* R C.500rnl b3 e7 ]; D2 d* R D.720ml b3 e7 ]; D2 d* R

答案与解析 在线组卷

甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物,其分于中均含有18个电子,下列说法中正确的是

A.若气体甲的水溶液在常温下的PH<7,则甲一定为HCl9 Q, b% L. b- @/ ?( ^9 g% U 
B.若乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定为N2H49 Q, b% L. b- @/ ?( ^9 g% U 
C.若3.0g的丙的物质的量为0.lmol,则丙一定为甲烷的同系物9 Q, b% L. b- @/ ?( ^9 g% U 
D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色9 Q, b% L. b- @/ ?( ^9 g% U 

答案与解析 在线组卷

.化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在含有手性碳原子的一元饱和羧酸(烷烃基与羧基相连的化合物,通式为(CnH2nO2)中,碳原子数最少为

A.4
" g6 c6 N( f1 j; N
B.5
" g6 c6 N( f1 j; N
C.6
" g6 c6 N( f1 j; N
D.7
" g6 c6 N( f1 j; N

答案与解析 在线组卷

分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种(不包括立体异构,下同),分了式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种,则x和y的关系为

A.x=yB.x>yC.x<yD.无法确定

答案与解析 在线组卷

实验题

某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2,通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar(Cu),同时检验Cl2的氧化性(图中夹持和加热仪器已略去)。

(1)直流电源中的X极为      极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);写出甲装置U形管中反应的离子方程式:             ;实验开始后,用铁棒作电极的一侧的实验现象是   
(2)为完成上述实验,正确的链接顺序为:a连     ,b连   (填写连接的字母)。
(3)装置乙中的G瓶内溶液可能为     (填字母)。

A.淀粉KI溶液3 N: W0 H7 Y- f% a' B6 f; Q4 YB.NaOH溶液3 N: W0 H7 Y- f% a' B6 f; Q4 YC.Na2S溶液3 N: W0 H7 Y- f% a' B6 f; Q4 YD.Na2SO3溶液3 N: W0 H7 Y- f% a' B6 f; Q4 Y
H瓶内的反应的离子方程式为:               
(4)在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为:                
(5)装置丙中N瓶内盛放的试剂为     ,作用是              
(6)为了测定Cu的相对原子质量,某同学通过实验测得如一下数据:
I.氧化铜样品质量为m1g
Ⅱ.反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
Ⅲ.反应前后U形管及其固体质量差为m3g
Ⅳ.反应前后瓶及其液体质量差为m4g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu),Ar(Cu)=             
②如果选用其它数据进行计算,会导致Ar(Cu)    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是                                                           

答案与解析 在线组卷

填空题

1)一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料,在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为        ,锂电池的突出优点是        
②该锂电池是一种二次电池,放电时的负极反应式为            ,充电时的阳极反应式为        
(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数:在一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作为指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为           
②滴定终点的现象是           
③滴定分析时,称取TiO2试样0.2g,消耗0.1mol·L-1 NH4Fe(SO42栎准溶液20ml.则TiO2的质量分数为____           
④若在滴定终点,读取滴定管刻度时,俯视标准溶液的液面,使其测定结果        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)o
(3)已知:

则TiCl4(I)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=       KJ·mol-1

答案与解析 在线组卷

(l)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦 炭混合,在鼓风炉中加热到1100~1300℃,使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应:
焙烧反应:                                    
鼓风炉中可能发生的反应:                     (任写一个)
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气?
                                                                  
(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品      (填物质名称)
②氧化铝的熔点很高,在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF),其作用是____          
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3,而不是AlCl3,其原因是                   
(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是                       。其中的CO2来源于             
(4)磁酸钙是制玻璃的原料之一,工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行,其中反应之一为:
,若在上述条件下,把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合,则生成的CO2在标准状况下的体积为      (用含a的代数式表示)。

答案与解析 在线组卷

计算题

(1)在硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3是反应的关键,其反应的化学方程式为:,反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题:

①反应   0(填“>”或“<”)。若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强   (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡   移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通人大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量 __(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若温度为T1、 T2,反应的平衡常数分别为K1K2 则K1    K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V      V(填“>”、“<”或“=”)
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18 mol,则v(O2)=    mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后,            mol<n(SO3)<    mol.
(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题:
①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH)=是水的离子积),则这两种溶液可为     (填字母)。
②能体现出NaHCO3在反应中,HCO3的水解程度小于电离程度的离于方程式为           

答案与解析 在线组卷

推断题

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):
(l)W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    。在上述三种元素的原子中,写出与WZ2互为等电子体的分子式            
(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键)

该分子中Y原子的杂化方式是          杂化。
(3)W2-2阴离子的电子式为       ,Z原子最外层电子排布式为            
(4)YQ3分子的空间构型为         ,Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较,高者是    (写分子式).往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(Y的氢化物分子式),可生成配离子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是                            
(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+    个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为ρg/cm3,则阿伏伽德罗常数NA的表达式为      mol-1
(6)已知非整数比化合物R0.95­Z,其晶体结构与NaCI相似,但由于R、Z离子个数比小于1:1,故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为(   )

答案与解析 在线组卷

已知:I.质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5,含有碳、氢、氯三种元素,且 氢的质量分数为9.73%0
Ⅱ.A有如下的转化关系

III.与羟基相连的碳上没有氢原子的醇(结构:)不能氧化成醛或酮。
Ⅳ.F的核磁共振氢谱有两种吸收峰,其峰面积之比为9:1.
V.E和G都能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应,但反应类型不同,H是一种具有果香味的液体。
根据以上信息回答下列问题
(1)A的分子式为       ,A的结构简式为          
(2)E的官能团为          (写化学式),反应⑦的反应类型为                 
(3)D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现,它们的结构简式分别为        
(4)在B的同分异构体中存在顺反异构现象,请写出其反式异构体的结构简式并命名:
                                 
(5)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤                                
反应⑧                        
(6)若M的分子式为C4H2Cl8,若不考虑立体异构,其同分异构体有   种。

答案与解析 在线组卷