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2012-2013学年辽宁葫芦岛第一高级中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:辽宁 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(   )

A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电D.卫生球久置后消失

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已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2和C,B2+和C具有相同的电子层结构,下列说法正确的是(   )
A.C元素的最高正价为+7价            B.离子半径:A2>C>B2+
C.对应气态氢化物的稳定性:A>C       D.还原性:A2<C

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下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是   (  )

A.六氟化氙(XeF6)7 _% Y6 G$ I5 T0 T0 P) O, j. J+ hB.次氯酸(HClO)7 _% Y6 G$ I5 T0 T0 P) O, j. J+ h
C.氯化硫(SCl2)7 _% Y6 G$ I5 T0 T0 P) O, j. J+ hD.三氟化硼(BF3)7 _% Y6 G$ I5 T0 T0 P) O, j. J+ h

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(  )

A.第一电离能:③>②>①; ?+ b( ^, S9 ] B.原子半径:③>②>①; ?+ b( ^, S9 ]
C.电负性:③>②>①; ?+ b( ^, S9 ] D.最高正化合价:③>②>①; ?+ b( ^, S9 ]

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下列说法正确的是(  )

A.CS2为V形的极性分子
B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
C.非极性键也可以存在于化合物中
D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )

A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S, V% h4 V' ?. L7 T/ K( g
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力, V% h4 V' ?. L7 T/ K( g
C.SO32—的中心原子为sp2杂化, V% h4 V' ?. L7 T/ K( g
D.ClO3的空间构型为三角锥形, V% h4 V' ?. L7 T/ K( g
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有关晶体结构的叙述中,错误的是 (  )

A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子) G) \) h. W# f5 d& W
B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子) G) \) h. W# f5 d& W
C.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子) G) \) h. W# f5 d& W
D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子) G) \) h. W# f5 d& W

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已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2+SO42-。 具有6个配体的Co3的配合物CoClm·nNH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是(  )

A.m=1,n=5B.m=3,n=4
C.m=5,n=1D.m=3,n=3

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卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案。
方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。  
方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。
方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
(1)C2H5X中的X是                。 (写化学式)
(2)方案一中可观察到的现象是                          
(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是       
(4)方案三中,试剂B是                      。写出方案三中可能发生反应的化学方程式             

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X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):

I1
% F9 d2 @/ S; [- F
I2
% F9 d2 @/ S; [- F
I3
% F9 d2 @/ S; [- F
I4
% F9 d2 @/ S; [- F

% F9 d2 @/ S; [- F
496
% F9 d2 @/ S; [- F
4562
% F9 d2 @/ S; [- F
6912
% F9 d2 @/ S; [- F
9540
% F9 d2 @/ S; [- F

% F9 d2 @/ S; [- F
请回答:
(1)W2Y2含有的电子式为                           。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:                   
(2)N元素基态原子的外围电子排布式是:                  
(3)X3-的空间构型是               ,中心原子的杂化方式是         
(4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键                                 

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:
(1)Z基态原子的核外电子排布式是                       
(2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有                        
(3)YX3分子的空间构型是         ,中心原子的杂化方式是     ;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点         (填“高”或“低”)。
(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为                              

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分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后,可得到两种同分异构体,则C3H6Cl2的名称是(   )

A.1,3-二氯丙烷4 P7 J+ ^3 O' C0 S, Z B.1,1-二氯丙烷4 P7 J+ ^3 O' C0 S, Z
C.1,2-二氯丙烷4 P7 J+ ^3 O' C0 S, Z D.2,2-二氯丙烷4 P7 J+ ^3 O' C0 S, Z

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常温常压下,10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况,剩余气体为35mL,则此烃的化学式为(  )

A.C3H40 H5 F" d5 G4 F# L/ _. iB.C2H60 H5 F" d5 G4 F# L/ _. iC.C2H40 H5 F" d5 G4 F# L/ _. iD.C6H60 H5 F" d5 G4 F# L/ _. i

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(   )

A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O

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下列叙述中正确的是(  )

A.元素电负性越大,元素第一电离能越大
B.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
C.副族元素中没有非金属元素
D.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

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设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(   )

A.0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA! Y( E$ B- @3 M
B.1mol金刚石中含C-C的数目为4NA! Y( E$ B- @3 M
C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA! Y( E$ B- @3 M
D.1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA! Y( E$ B- @3 M

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碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体:①金刚石 ②碳化硅 ③二氧化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是
A.①②③     B.①③②     C.③①②     D.②①③

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下列说法中不正确的是(  )

A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强' A: ?: i3 a. J6 Z2 X" b' ^$ J
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键' A: ?: i3 a. J6 Z2 X" b' ^$ J
C.N2分子中有一个σ键,2个π键' A: ?: i3 a. J6 Z2 X" b' ^$ J
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键' A: ?: i3 a. J6 Z2 X" b' ^$ J

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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2的空间构型为(       )

A.直线型" I c4 \* B& ]. `2 K) j: ZB.平面正方形" I c4 \* B& ]. `2 K) j: ZC.正四面体型" I c4 \* B& ]. `2 K) j: ZD.正八面体型" I c4 \* B& ]. `2 K) j: Z

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有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是(  )

A.①④⑥⑦) \# ]: `, ?2 F; G: i' Y; W: f B.④⑥⑦⑧) \# ]: `, ?2 F; G: i' Y; W: f C.①②③⑤) \# ]: `, ?2 F; G: i' Y; W: f D.②③⑤⑧) \# ]: `, ?2 F; G: i' Y; W: f

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有A、B两种烃,所含碳元素的质量分数相同,关于A和B叙述中正确的是(  )                                
A.二者不可能是同系物  B.二者一定是同分异构体
C.二者最简式相同     D.各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

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在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示,则下列说法正确的是(   )

A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③
B.发生消去反应时,被破坏的键是①和③
C.发生水解反应时,被破坏的键是①和②
D.发生消去反应时,被破坏的键是①和②

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已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是(  )

A.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键' [: H! M' g5 ?& V; j* h; S& U) J V
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3' [: H! M' g5 ?& V; j* h; S& U) J V
C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数' [: H! M' g5 ?& V; j* h; S& U) J V
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3CH2OH' [: H! M' g5 ?& V; j* h; S& U) J V

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已知:A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;B2离子与 C2离子具有相同的稳定电子层结构;D有“生物金属”之称,D4离子和氩原子的核外电子排布相同;E的基态原子的价电子排布式为3d84s2
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______        _(填元素符号)。
(2)在D的单质晶体中,原子的堆积方式与Mg同,则其堆积方式是              ,D原子的配位数是    

(3)氢气是理想的清洁能源,E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如上图所示,晶胞中心有一个E原子,其他E原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm-3,其晶胞的边长为a cm,则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

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