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2012-2013学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2013年 | 省份:重庆 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列表示正确的是       

A.CO2的比例模型:% \& T; W( F3 U- f6 @: _7 T
B. H2O2的电子式:% \& T; W( F3 U- f6 @: _7 T
C.NH4+ 的结构式: % \& T; W( F3 U- f6 @: _7 T
D.14C的原子结构示意图:% \& T; W( F3 U- f6 @: _7 T

答案与解析 在线组卷

控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是   

编号
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
金属(粉末状)
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
物质的量
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
酸的浓度
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
酸的体积
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
反应温度
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
A
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
Al
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
0.2 mol
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
18.4mol/L H2SO4
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
10mL
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
30℃
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
B
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
Mg
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
0.2 mol
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
3 mol/L H2SO4
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
20mL
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
30℃
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
C
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
Fe
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
0.1 mol
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
3 mol/L H2SO4
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
20mL
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
60℃
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
D
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
Mg
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
0.1 mol
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
3 mol/L H2SO4
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
10mL
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R
60℃
, J8 G) B# @. N& W( E, [ R

答案与解析 在线组卷

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是      
 

A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构1 ^) c3 b% J! V( B/ T; U 
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸1 ^) c3 b% J! V( B/ T; U 
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应1 ^) c3 b% J! V( B/ T; U 
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定1 ^) c3 b% J! V( B/ T; U 

答案与解析 在线组卷

一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是:  

A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:643 Y. V+ c) S1 G- ?( N1 K" Q 
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯3 Y. V+ c) S1 G- ?( N1 K" Q 
C.(1)图中铜棒上没有气体产生3 Y. V+ c) S1 G- ?( N1 K" Q 
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等3 Y. V+ c) S1 G- ?( N1 K" Q 
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答案与解析 在线组卷

下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O的质量和生成水的质量不变的是        

A.C2H4   C2H2& I9 W$ A0 @+ J3 A6 V/ [ B.C2H6  C3H6& I9 W$ A0 @+ J3 A6 V/ [ C.C2H4 C3H6& I9 W$ A0 @+ J3 A6 V/ [ D.C2H4 C3H4& I9 W$ A0 @+ J3 A6 V/ [

答案与解析 在线组卷

下列叙述中,正确的是       

A.只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体8 I( j" I6 g6 J2 U( W
B.用浓HNO3可区分纯棉织物和真丝制品8 I( j" I6 g6 J2 U( W
C.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水8 I( j" I6 g6 J2 U( W
D.油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应8 I( j" I6 g6 J2 U( W

答案与解析 在线组卷

下列实验结论正确的是      

 
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
实验操作
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
现象
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
结论
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
A
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
淀粉溶液中加入碘水
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
溶液变蓝
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
说明淀粉没有水解
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
B
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
橙色溶液变为绿色
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
乙醇具有还原性
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
C
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
未出现银镜
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
水解的产物为非还原性糖
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
D
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
产生红色沉淀(Cu2O)
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a
葡萄糖具有氧化性
; U6 B$ a8 T4 b' ^8 a

答案与解析 在线组卷

在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是                           

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
# M5 G3 R" Z& b( ^( K
B.(CH3CH2)2CHCH3
# M5 G3 R" Z& b( ^( K
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
# M5 G3 R" Z& b( ^( K
D.(CH3)3CCH2CH3
# M5 G3 R" Z& b( ^( K

答案与解析 在线组卷

下图为一重要的烃的衍生物,以下关于它的说法中不正确的是   
  

A. 1mol该物质,最多可以加成4 mol H2( _/ H$ D4 P J& A" Z; I
B.该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3 : 2 : 2( _/ H$ D4 P J& A" Z; I
C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键( _/ H$ D4 P J& A" Z; I
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛( _/ H$ D4 P J& A" Z; I

答案与解析 在线组卷

在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度不可能为 

A.X2为0.3 mol/L
# K5 B! ?. @' Q# F- W9 T
B.Y2为0.2 mol/L
# K5 B! ?. @' Q# F- W9 T
C.Z2为0.35 mol/L
# K5 B! ?. @' Q# F- W9 T
D.Y2为0.6 mol/L
# K5 B! ?. @' Q# F- W9 T

答案与解析 在线组卷

下列说法中,正确的是    

A.所有的烷烃,彼此都是同系物6 c% \/ E! V. P$ c
B.两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定是同分异构体6 c% \/ E! V. P$ c
C.相对分子质量相同的几种化合物,一定是同分异构体6 c% \/ E! V. P$ c
D.每个碳原子的化合价都已“饱和”,碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃6 c% \/ E! V. P$ c

答案与解析 在线组卷

下列关于苯的叙述正确的是    

A.反应①常温下不能进行,需要加热# Q$ ^: U! _9 A( b* M. M# B
B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层# Q$ ^: U! _9 A( b* M. M# B
C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物# Q$ ^: U! _9 A( b* M. M# B
D.反应④能发生,从而证明苯中是单双键交替结构# Q$ ^: U! _9 A( b* M. M# B
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答案与解析 在线组卷

下列物质的相关描述和知识均正确的是      

 
- `4 g D, `+ E6 i
物质名称
- `4 g D, `+ E6 i
描述
- `4 g D, `+ E6 i
相关知识
- `4 g D, `+ E6 i
A
- `4 g D, `+ E6 i
裂解气
- `4 g D, `+ E6 i
混合物
- `4 g D, `+ E6 i
主要成分为烷烃
- `4 g D, `+ E6 i
B
- `4 g D, `+ E6 i
煤的干馏
- `4 g D, `+ E6 i
物理变化
- `4 g D, `+ E6 i
产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭
- `4 g D, `+ E6 i
C
- `4 g D, `+ E6 i
水煤气
- `4 g D, `+ E6 i
混合物
- `4 g D, `+ E6 i
是一种高效的燃料
- `4 g D, `+ E6 i
D
- `4 g D, `+ E6 i
淀粉和纤维素
- `4 g D, `+ E6 i
多糖
- `4 g D, `+ E6 i
两者互为同分异构体
- `4 g D, `+ E6 i

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用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是       

A.装置甲:测定一定时间内生成H2的速率% T% R, Q! Y- L S
B.装置乙:萃取碘水中的碘% T% R, Q! Y- L S
C.装置丙:吸收氨气% T% R, Q! Y- L S
D.装置丁:海水蒸馏得淡水% T% R, Q! Y- L S

答案与解析 在线组卷

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  

A.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合
0 R0 ^: Y3 F1 G. S0 E& i2 K# M% F
B.异丁醇燃烧
0 R0 ^: Y3 F1 G. S0 E& i2 K# M% F
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
0 R0 ^: Y3 F1 G. S0 E& i2 K# M% F
D.氧化钙溶于水
0 R0 ^: Y3 F1 G. S0 E& i2 K# M% F

答案与解析 在线组卷

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是   

A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定+ R$ T5 P7 Y* E8 E% R4 S! B
B.砹(At)的单质颜色为黑色+ R$ T5 P7 Y* E8 E% R4 S! B
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱+ R$ T5 P7 Y* E8 E% R4 S! B
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强+ R$ T5 P7 Y* E8 E% R4 S! B
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答案与解析 在线组卷

下列烷烃进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的是      

A.CH3CH2CH2CH3+ E+ G* i1 H0 [B.(CH3CH2)2CHCH3+ E+ G* i1 H0 [
C.(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2+ E+ G* i1 H0 [D.(CH3)3C(CH2)2CH3+ E+ G* i1 H0 [

答案与解析 在线组卷

利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是   

A.乙烯与Cl2加成(1,2 -二氯乙烷)/ h; P1 a L" e: f- I
B.乙烯与水加成(乙醇)/ h; P1 a L" e: f- I
C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)/ h; P1 a L" e: f- I
D.氯气与甲烷按照比例2:1在光照条件下反应(二氯甲烷)/ h; P1 a L" e: f- I
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答案与解析 在线组卷

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是    

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D.步骤④的操作是过滤

答案与解析 在线组卷

下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                      

选项
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
实 验 事 实
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
理 论 解 释
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
A
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
NH3溶于水形成的溶液微弱导电
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
NH3是弱电解质
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
B
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
氮气与氧气反应条件苛刻
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
氮元素的非金属性不强
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
C
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
乙醇与水任意比互溶
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
氢键的影响
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
D
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
HF的沸点高于HCl
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
H—F的键能比H—Cl的键能强
. @& S X% c6 F8 h6 [" N% X7 K
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答案与解析 在线组卷

下列有关有机物分离提纯的方法正确的是   

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出I28 i2 I4 ^5 Q' O5 B# `" T4 B: X4 D 
B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷8 i2 I4 ^5 Q' O5 B# `" T4 B: X4 D 
C.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应8 i2 I4 ^5 Q' O5 B# `" T4 B: X4 D 
D.乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再干燥8 i2 I4 ^5 Q' O5 B# `" T4 B: X4 D 

答案与解析 在线组卷

实验题

Ⅰ.下列有关操作正确的是        _
①FeBr3作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极,H2SO4溶液作为电解质溶液,可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈,一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素,现象是产生白色沉淀
A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用
是:                          
(2)已知下表数据:

物质
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
熔点/℃
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
沸点/℃
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
密度/(g/cm3
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
乙醇
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
-144
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
78
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
0.789
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
乙酸
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
16.6
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
117.9
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
1.05
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
乙酸乙酯
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
-83.6
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
77.5
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
0.90
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
浓硫酸
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
——
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
338
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
1.84
% C4 U/ h$ E& _" G" X+ M, X
①按装置图安装好仪器后,需要试剂为3 ml 乙醇,2 ml乙酸,适量浓硫酸,请选择合适的加入顺序           
A. 先加浓硫酸,再加乙醇,最后加乙酸 
B. 先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸
C. 先加乙酸,再加浓硫酸,最后加乙醇
D. 先加浓硫酸,再加乙酸,最后加乙醇
②根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是               
(3)按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂名称: 试剂(a)是           ;试剂(b)是          
②写出有关的操作分离方法:①是      ,②是         ,③是         

答案与解析 在线组卷

填空题

下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
周期
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
IA
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
IIA
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
IIIA
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
IVA
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
VA
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
VIA
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
VIIA
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
0
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
2
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
3
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
4
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U

" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
 
" ^9 Y2 J* g1 \% L) h6 U
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是    (填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是    (填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有                       ;  
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式:            
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:                    
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步:                      ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

答案与解析 在线组卷

图一是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,回答下列问题:

图一
(1)图一中气体A的俗称是_______________
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量;破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化,请将图中①、②的能量变化的数值,填在下边的横线上。

图二
           kJ ,②            kJ
(3)煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为:CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______;
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.  2v(H2) = v(CH3OH)
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应,反应在第4 min时候达到其限度,此时容器中压强与反应前之比为3︰5,容器内物质的各种物质的量浓度如下表:

时间/浓度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
则b=__________________
(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理如下图所示,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),则负极的电极反应式为______________________,正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

答案与解析 在线组卷

推断题

工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题

(1)A的结构简式为__________________
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________
(3)写出下列反应的反应类型(填写选项字母):
①________________________________、③_________________________________
A、氧化反应    B、加成反应    C、取代反应   D、加聚反应   E、酯化反应
(4)丙烯酸(CH2 =" CH" — COOH)的性质可能有:(    )
① 加成反应  ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③                             B.只有①③④      
C.只有①③④⑤                        D.①②③④⑤
(5)写出下列反应方程式
①AB   ________________________________________________
②丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯     _______________________________
(6)烃A中,当有一个H被一个甲基取代后,最多有_____________个原子共面。
(7)(单选)下列有关该实验的说法中正确的是(    )
A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
B. 除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物C与丙烯酸属于同系物

答案与解析 在线组卷