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2012-2013学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2013年 | 省份:重庆 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列表示正确的是       

A.CO2的比例模型:- j8 [6 M$ K/ X' E
B. H2O2的电子式:- j8 [6 M$ K/ X' E
C.NH4+ 的结构式: - j8 [6 M$ K/ X' E
D.14C的原子结构示意图:- j8 [6 M$ K/ X' E

答案与解析 在线组卷

控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是   

编号
金属(粉末状)
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是      
 

A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构% S2 D B0 Z0 J+ _; f1 O4 O
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸% S2 D B0 Z0 J+ _; f1 O4 O
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应% S2 D B0 Z0 J+ _; f1 O4 O
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定% S2 D B0 Z0 J+ _; f1 O4 O

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一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是:  

A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:642 i$ e$ N0 Y2 U; V9 `: H& h8 c
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯2 i$ e$ N0 Y2 U; V9 `: H& h8 c
C.(1)图中铜棒上没有气体产生2 i$ e$ N0 Y2 U; V9 `: H& h8 c
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等2 i$ e$ N0 Y2 U; V9 `: H& h8 c

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下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O的质量和生成水的质量不变的是        

A.C2H4   C2H2) H; c. A3 U0 _/ Q1 gB.C2H6  C3H6) H; c. A3 U0 _/ Q1 gC.C2H4 C3H6) H; c. A3 U0 _/ Q1 gD.C2H4 C3H4) H; c. A3 U0 _/ Q1 g

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下列叙述中,正确的是       

A.只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体# d5 g- K b/ E: b Y, a
B.用浓HNO3可区分纯棉织物和真丝制品# d5 g- K b/ E: b Y, a
C.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水# d5 g- K b/ E: b Y, a
D.油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应# d5 g- K b/ E: b Y, a

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下列实验结论正确的是      

 
; R5 M& f$ [3 C
实验操作
; R5 M& f$ [3 C
现象
; R5 M& f$ [3 C
结论
; R5 M& f$ [3 C
A
; R5 M& f$ [3 C
淀粉溶液中加入碘水
; R5 M& f$ [3 C
溶液变蓝
; R5 M& f$ [3 C
说明淀粉没有水解
; R5 M& f$ [3 C
B
; R5 M& f$ [3 C
将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
; R5 M& f$ [3 C
橙色溶液变为绿色
; R5 M& f$ [3 C
乙醇具有还原性
; R5 M& f$ [3 C
C
; R5 M& f$ [3 C
蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热
; R5 M& f$ [3 C
未出现银镜
; R5 M& f$ [3 C
水解的产物为非还原性糖
; R5 M& f$ [3 C
D
; R5 M& f$ [3 C
将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
; R5 M& f$ [3 C
产生红色沉淀(Cu2O)
; R5 M& f$ [3 C
葡萄糖具有氧化性
; R5 M& f$ [3 C

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在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是                           

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 L9 O8 S. F2 E6 e2 G! a B.(CH3CH2)2CHCH3 L9 O8 S. F2 E6 e2 G! a
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 L9 O8 S. F2 E6 e2 G! a D.(CH3)3CCH2CH3 L9 O8 S. F2 E6 e2 G! a

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下图为一重要的烃的衍生物,以下关于它的说法中不正确的是   
  

A. 1mol该物质,最多可以加成4 mol H2" D ^. c: F4 S' M
B.该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3 : 2 : 2" D ^. c: F4 S' M
C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键" D ^. c: F4 S' M
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛" D ^. c: F4 S' M
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答案与解析 在线组卷

在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度不可能为 

A.X2为0.3 mol/L- C3 ?! U, [8 @3 Z# g1 [ L! PB.Y2为0.2 mol/L- C3 ?! U, [8 @3 Z# g1 [ L! PC.Z2为0.35 mol/L- C3 ?! U, [8 @3 Z# g1 [ L! PD.Y2为0.6 mol/L- C3 ?! U, [8 @3 Z# g1 [ L! P

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下列说法中,正确的是    

A.所有的烷烃,彼此都是同系物0 ]5 e& W) ]% d# W$ a
B.两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定是同分异构体0 ]5 e& W) ]% d# W$ a
C.相对分子质量相同的几种化合物,一定是同分异构体0 ]5 e& W) ]% d# W$ a
D.每个碳原子的化合价都已“饱和”,碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃0 ]5 e& W) ]% d# W$ a

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下列关于苯的叙述正确的是    

A.反应①常温下不能进行,需要加热! K' d3 ^& b4 M, ^1 B$ `
B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层! K' d3 ^& b4 M, ^1 B$ `
C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物! K' d3 ^& b4 M, ^1 B$ `
D.反应④能发生,从而证明苯中是单双键交替结构! K' d3 ^& b4 M, ^1 B$ `

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下列物质的相关描述和知识均正确的是      

 
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
物质名称
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
描述
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
相关知识
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
A
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
裂解气
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
混合物
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
主要成分为烷烃
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
B
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
煤的干馏
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
物理变化
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
C
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
水煤气
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
混合物
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
是一种高效的燃料
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
D
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
淀粉和纤维素
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
多糖
7 H' c# I/ Z* ]' T! P
两者互为同分异构体
7 H' c# I/ Z* ]' T! P

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用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是       

A.装置甲:测定一定时间内生成H2的速率" h2 @" Z8 _, S% P8 a
B.装置乙:萃取碘水中的碘" h2 @" Z8 _, S% P8 a
C.装置丙:吸收氨气" h2 @" Z8 _, S% P8 a
D.装置丁:海水蒸馏得淡水" h2 @" Z8 _, S% P8 a

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  

A.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合: X# ]* ^9 ^$ W4 LB.异丁醇燃烧: X# ]* ^9 ^$ W4 L
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌: X# ]* ^9 ^$ W4 LD.氧化钙溶于水: X# ]* ^9 ^$ W4 L

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是   

K8 @* i( J3 g( O/ ^" i5 I K8 @* i( J3 g( O/ ^" i5 I K8 @* i( J3 g( O/ ^" i5 I K8 @* i( J3 g( O/ ^" i5 I
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定5
B.砹(At)的单质颜色为黑色5
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱5
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强5

答案与解析 在线组卷

下列烷烃进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的是      

A.CH3CH2CH2CH3' L; I. W4 i5 N& h# d4 I8 C B.(CH3CH2)2CHCH3' L; I. W4 i5 N& h# d4 I8 C
C.(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2' L; I. W4 i5 N& h# d4 I8 C D.(CH3)3C(CH2)2CH3' L; I. W4 i5 N& h# d4 I8 C

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利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是   

A.乙烯与Cl2加成(1,2 -二氯乙烷)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)
D.氯气与甲烷按照比例2:1在光照条件下反应(二氯甲烷)

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海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是    

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液7 a2 c4 K' M% Y$ J( ?- Y
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全7 a2 c4 K' M% Y$ J( ?- Y
C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇7 a2 c4 K' M% Y$ J( ?- Y
D.步骤④的操作是过滤7 a2 c4 K' M% Y$ J( ?- Y

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                      

选项
G0 h. ]; H& _: K
实 验 事 实
G0 h. ]; H& _: K
理 论 解 释
G0 h. ]; H& _: K
A
G0 h. ]; H& _: K
NH3溶于水形成的溶液微弱导电
G0 h. ]; H& _: K
NH3是弱电解质
G0 h. ]; H& _: K
B
G0 h. ]; H& _: K
氮气与氧气反应条件苛刻
G0 h. ]; H& _: K
氮元素的非金属性不强
G0 h. ]; H& _: K
C
G0 h. ]; H& _: K
乙醇与水任意比互溶
G0 h. ]; H& _: K
氢键的影响
G0 h. ]; H& _: K
D
G0 h. ]; H& _: K
HF的沸点高于HCl
G0 h. ]; H& _: K
H—F的键能比H—Cl的键能强
G0 h. ]; H& _: K

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下列有关有机物分离提纯的方法正确的是   

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出I29 J, H( P/ g% L9 F E: V' _! N
B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷9 J, H( P/ g% L9 F E: V' _! N
C.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应9 J, H( P/ g% L9 F E: V' _! N
D.乙烯中混有CO2和SO2,将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再干燥9 J, H( P/ g% L9 F E: V' _! N

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实验题

Ⅰ.下列有关操作正确的是        _
①FeBr3作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极,H2SO4溶液作为电解质溶液,可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈,一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素,现象是产生白色沉淀
A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用
是:                          
(2)已知下表数据:

物质
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
熔点/℃
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
沸点/℃
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
密度/(g/cm3
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
乙醇
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
-144
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
78
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
0.789
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
乙酸
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
16.6
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
117.9
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
1.05
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
乙酸乙酯
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
-83.6
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
77.5
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
0.90
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
浓硫酸
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
——
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
338
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
1.84
2 B3 Y( P4 e4 K" [& L+ R- b
①按装置图安装好仪器后,需要试剂为3 ml 乙醇,2 ml乙酸,适量浓硫酸,请选择合适的加入顺序           
A. 先加浓硫酸,再加乙醇,最后加乙酸 
B. 先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸
C. 先加乙酸,再加浓硫酸,最后加乙醇
D. 先加浓硫酸,再加乙酸,最后加乙醇
②根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是               
(3)按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂名称: 试剂(a)是           ;试剂(b)是          
②写出有关的操作分离方法:①是      ,②是         ,③是         

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填空题

下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
周期
" G4 H2 ` a( K
IA
" G4 H2 ` a( K
IIA
" G4 H2 ` a( K
IIIA
" G4 H2 ` a( K
IVA
" G4 H2 ` a( K
VA
" G4 H2 ` a( K
VIA
" G4 H2 ` a( K
VIIA
" G4 H2 ` a( K
0
" G4 H2 ` a( K
2
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
3
" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K
4
" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K

" G4 H2 ` a( K
 
" G4 H2 ` a( K
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是    (填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是    (填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有                       ;  
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式:            
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:                    
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步:                      ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2https://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库

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图一是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,回答下列问题:

图一
(1)图一中气体A的俗称是_______________
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量;破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化,请将图中①、②的能量变化的数值,填在下边的横线上。

图二
           kJ ,②            kJ
(3)煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为:CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______;
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.  2v(H2) = v(CH3OH)
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应,反应在第4 min时候达到其限度,此时容器中压强与反应前之比为3︰5,容器内物质的各种物质的量浓度如下表:

时间/浓度
& F8 ]0 Y' ]3 a
c(CO)(mol/L)
& F8 ]0 Y' ]3 a
C(H2 )(mol/L)
& F8 ]0 Y' ]3 a
c(CH3OH)(mol/L)
& F8 ]0 Y' ]3 a
起始
& F8 ]0 Y' ]3 a
0.200
& F8 ]0 Y' ]3 a
0.300
& F8 ]0 Y' ]3 a
0.000
& F8 ]0 Y' ]3 a
第4 min
& F8 ]0 Y' ]3 a
a
& F8 ]0 Y' ]3 a
b
& F8 ]0 Y' ]3 a
c
& F8 ]0 Y' ]3 a
则b=__________________
(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理如下图所示,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),则负极的电极反应式为______________________,正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

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推断题

工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题

(1)A的结构简式为__________________
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________
(3)写出下列反应的反应类型(填写选项字母):
①________________________________、③_________________________________
A、氧化反应    B、加成反应    C、取代反应   D、加聚反应   E、酯化反应
(4)丙烯酸(CH2 =" CH" — COOH)的性质可能有:(    )
① 加成反应  ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③                             B.只有①③④      
C.只有①③④⑤                        D.①②③④⑤
(5)写出下列反应方程式
①AB   ________________________________________________
②丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯     _______________________________
(6)烃A中,当有一个H被一个甲基取代后,最多有_____________个原子共面。
(7)(单选)下列有关该实验的说法中正确的是(    )
A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
B. 除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物C与丙烯酸属于同系物

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