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09-10学年拉萨中学高二下学期第二次月考化学卷

适用年级:高二 | 试卷年份:2010年 | 省份:西藏 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

通常情况下,能用浓硫酸干燥且属于非极性分子的气体是

A.NH3
2 R) K" c4 F) G* W) d1 a
B.H2S
2 R) K" c4 F) G* W) d1 a
C.CO2
2 R) K" c4 F) G* W) d1 a
D.SO2
2 R) K" c4 F) G* W) d1 a

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相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气8 O" C% _3 e2 J- T6 Z4 L" A: fB.强酸溶液产生较多的氢气8 O" C% _3 e2 J- T6 Z4 L" A: f
C.两者产生等量的氢气8 O" C% _3 e2 J- T6 Z4 L" A: fD.无法比较两者产生氢气的量8 O" C% _3 e2 J- T6 Z4 L" A: f
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在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

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R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是

A.l; Y- C% C2 N0 @* M: B B.2; Y- C% C2 N0 @* M: B C.3 ; Y- C% C2 N0 @* M: B D.4; Y- C% C2 N0 @* M: B

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室温下,在由水电离产生的H的浓度为1×1013 mol/L溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH4、Cu2、Cl、NO37 N& c8 Y$ D$ G7 e: h6 @: [B.K、Na、SO32、S27 N& c8 Y$ D$ G7 e: h6 @: [
C.K、Na、CO32、SO427 N& c8 Y$ D$ G7 e: h6 @: [D.Ba2、Fe2、NO3、Br7 N& c8 Y$ D$ G7 e: h6 @: [

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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g); 正反应为放热反应,下列说法正确的

A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
B.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
C.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
D.达到化学平衡时,υ(A2)= 2υ(AB2

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将①H+、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧4 D' Q5 M- i- K& X9 `B.②④⑦4 D' Q5 M- i- K& X9 `C.①⑥4 D' Q5 M- i- K& X9 `D.②④⑥⑧4 D' Q5 M- i- K& X9 `

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往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是

A.颜色变浅# b! a, H$ F4 M, T& d B.变为绿色# b! a, H$ F4 M, T& d C.没有改变# b! a, H$ F4 M, T& d D.变棕黄色# b! a, H$ F4 M, T& d

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在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是

A.(mn)必定小于p B.(mn)必定大于p
C.m必定小于p D.n必定大于p

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下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是:

A.2NO2N2O4(正反应为放热反应); h1 ?. H( j, G2 b. b
B.C(固)+CO22CO (正反应为吸热反应); h1 ?. H( j, G2 b. b
C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应); h1 ?. H( j, G2 b. b
D.H2SH2+S(固)(正反应为吸热反应); h1 ?. H( j, G2 b. b

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一定条件下反应2AB(g)  A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

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填空题

(15分)有5瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试和中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是                                                            
被检出的物质的化学式是                                              
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是:
1支试管中有白色沉淀生成                            (书写离子方程式)
1支试管中有蓝色沉生成                                   (书写离子方程式)则被检出的物质的化学式是                             
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是:                     
写出发生反应的化学方程式                                               

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(12分)已知A为澄清溶液,焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色,C难溶于水

(1)试推断(写化学式):A           B            C           
(2)写出A→B,B→E的离子方程式A→B:                             
B→E:                                                   

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(15分)A、B、C、D均为短周期元素,A和B同周期且相邻,A和C同主族且相邻,三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。试回答:
(1)元素符号A________ B________D________。
(2)A、B、D可以组成为D4B2A3的离子化合物,该离子化合物的化学式为_______________,B、D形成化合物的分子式为________,分子的空间构型为_________,已知该化合物液态时可以发生电离,当向其中加入金属钠时,生成一种钠盐,同时放出一种可燃性气体,试写出少量该钠盐与水的反应方程式                               

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计算题

(18分)恒温下,将a mol N2b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容
器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a=        mol.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡的物质的量,n(NH3) =                mol.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),
n(始)∶n(平) =                   
(4)原混合气体中,ab =           
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α (H2)=            
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =                

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